偏铝酸根和二氧化碳

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．Cu溶于稀HNO

3

：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO

2

↑＋H

2

O

B．NaHCO

3

溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO

2

↑＋H

2

O

C．AlCl

3

溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH

3

·H

2

O===AlO＋4NH＋2H

2

O

D．向NaAlO

2

溶液中通入过量CO

2

制Al(OH)

3

：CO

2

＋AlO＋2H

2

O===Al(OH)

3

↓＋HCO

【答案】D

【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根

离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，

错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正

确，答案选D。

【考点】考查对离子方程式书写的判断

2.（15分）NH

4

Al(SO

4

)

2

是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土

矿（主要成分为Al

2

O

3

和少量的SiO

2

、Fe

2

O

3

杂质）生产铵明矾晶体

NH

4

Al(SO

4

)

2

•12H

2

O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b的成分分别是：_________、_____________。（写名称）

（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶

液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH

4

)

2

S

2

O

8

]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于

蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X

与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：____________________________。

（5）反应Ⅶ的化学方程式为：______________________________________；

NH

4

HSO

4

溶液中离子浓度由大到小顺序为：___________________________。

（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（填选项字母）

A．4NH

4

Al(SO

4

)

2

+3Ba(OH)

2

＝2(NH

4

)

2

SO

4

+3BaSO

4

↓+Al

2

(SO

4

)

3

+2Al(OH)

3

↓

B．2NH

4

Al(SO

4

)

2

+4Ba(OH)

2

＝(NH

4

)

2

SO

4

+3BaSO

4

↓+Ba(AlO

2

)

2

C．2NH

4

Al(SO

4

)

2

+3Ba(OH)

2

＝(NH

4

)

2

SO

4

+3BaSO

4

↓+2Al(OH)

3

↓

D．NH

4

Al(SO

4

)

2

+2Ba(OH)

2

＝NH

3

·H

2

O+2BaSO

4

↓+Al(OH)

3

↓

【答案】（1）二氧化硅（1分）、氢氧化铁（1分）

（2）H

2

SO

4

（1分）

（3）AlO

2

－＋CO

2

＋2H

2

O=HCO

3

－＋Al(OH)

3

↓（2分）；蒸发浓缩（2分）。

（4）2SO

4

2--2e-=S

2

O

8

2-（2分）

（5）(NH

4

)

2

S

2

O

8

+2H

2

O=2NH

4

HSO

4

+H

2

O

2

（2分）；

c(H+)>c(SO

4

2－)>c(NH

4

+)>c(OH－)（2分）

（6）B（2分）

【解析】根据铝土矿的成分和流程图中反应III通入CO

2

，可推知X为H

2

SO

4

，Y为NaOH。

（1）铝土矿加入过量硫酸溶液，得到的废渣a为：二氧化硅；再通入过量的NaOH溶液，

Fe

2

(SO

4

)

3

与NaOH反应得到的废渣b为：氢氧化铁。

（2）根据上述分析，流程图中X的化学式为：H

2

SO

4

（3）由工艺流程转化可知，反应III为向含有AlO

2

-的的滤液中通入过量CO

2

气体，使AlO

2

-完全

转化为Al（OH）

3

，在溶液中CO

2

、AlO

2

-、H

2

O反应生成Al（OH）

3

与HCO

3

-，反应离子方程式

为AlO

2

－＋CO

2

＋2H

2

O=HCO

3

－＋Al(OH)

3

↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为：蒸

发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）根据电解原理阳极失电子发生氧化反应，SO

4

2‾失电子生成S

2

O

8

2-，电极方程式为：2SO

4

2-

-2e-═S

2

O

8

2-。

（5）由工艺流程转化可知，反应Ⅶ是H

2

O与（NH

4

）

2

S

2

O

8

反应产生H

2

O

2

和NH

4

HSO

4

，反应方

程式为（NH

4

）

2

S

2

O

8

+2H

2

O=2NH

4

HSO

4

+H

2

O

2

；NH

4

HSO

4

溶液中NH

4

+发生部分水解反应，生成

H+，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(H+)>c(SO

4

2－)>c(NH

4

+)>c(OH－)。

（6）设NH

4

Al（SO

4

）

2

为2mol，溶液中含有2molNH

4

+、2molAl3+、4molSO

4

2-，Al3+完全沉淀

时，需要3molBa（OH）

2

，此时发生2NH

4

Al（SO

4

）

2

+3Ba（OH）

2

=（NH

4

）

2

SO

4

+3BaSO

4

↓+2Al（OH）

3

↓，故C项可能；如SO

4

2-完全反应，则需要4molBa（OH）

2

，此时

发生NH

4

Al（SO

4

）

2

+2Ba（OH）

2

=NH

3

•H

2

O+2BaSO

4

↓+Al（OH）

3

↓，故D项可能；如Al3+完全

转化为AlO

2

-，则需要5molBa（OH）

2

，此时发生2NH

4

Al（SO

4

）

2

+5Ba（OH）

2

=2NH

3

•H

2

O+4BaSO

4

↓+Ba（AlO

2

）

2

+4H

2

O，则n(NH

4

Al(SO

4

)

2

)：n(Ba(OH)

2

)＜2时，生成产物

为（NH

4

）

2

SO

4

、BaSO

4

↓、Al（OH）

3

，可能含有Al

2

（SO

4

）

3

，故A项可能；n(NH

4

Al(SO

4

)

2

)：

n(Ba(OH)

2

)=2时，生成产物为NH

3

•H

2

O、BaSO

4

和Al（OH）

3

，故B项不可能发生。

【考点】本题考查化学流程的分析、基本操作、电解原理、离子浓度比较、化学反应的判断。

3.下列离子方程式正确的是

A．1molCl

2

通入含有2molFeI

2

的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl

2

=2Fe3++4Cl﹣+I

2

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO

3

﹣=CaCO

3

↓+H

2

O

C．AlCl

3

溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO

2

﹣+2H

2

O

D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH

3

)

2

]++OH﹣+3H+=Ag++2NH

4

++H

2

O

【答案】B

【解析】A、还原性：I﹣＞Fe2+，根据氧化还原反应先后规律，1molCl

2

通入含有2molFeI

2

的溶

液中只氧化I﹣：2I﹣+Cl

2

=2Cl﹣+I

2

，错误。B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣

+HCO

3

﹣=CaCO

3

↓+H

2

O，正确；C、AlCl

3

溶液中加入过量氨水应为：

Al3++3NH

3

·H2O=Al(OH)3+3NH

4

+，错误；D、向银氨溶液中加入足量的盐酸，应生成氯化银沉淀，

错误。

【考点】考查离子反应、离子方程式正误判断。

4.（14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

请回答下列问题：

（1）已知:N

2

(g)＋2H

2

(g)===N

2

H

4

(l)ΔH＝akJ·mol－1，该反应不能自发进行，则a0(填“＞”、“＜”

或“＝”).

（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O

2

2SO

2

＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质

是，不含离子键的化合物是.

（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.

（4）产生的SO

2

可用Ba(NO

3

)

2

溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式

为.

（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总

反应为2Zn＋O

2

===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为。25℃时，以

该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL0.1mol/LCuSO

4

溶液，一段时间后切断

电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要________L空气(折算成标

准状况)进入该电池。

【答案】（1）＞；（2）ZnS，SO

2

；（3）Zn[（NH

3

）

4

]2++2e-=Zn+4NH

3

↑；

（4）3SO

2

+3Ba2++2H

2

O+2NO

3

-=3BaSO

4

↓+2NO↑+4H+；（5）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H

2

O，4.2L。

【解析】（1）根据化学反应方向的判据ΔH—TΔS分析，吸热的熵减少的反应在任何条件下都不

能自发进行，该反应是一个熵减小的反应，所以当该反应为吸热反应即a＞0时，该反应在任何

条件下都不能自发进行；（2）在氧化还原反应中，ZnS中硫元素的化合价由—2价升高到0价，

发生氧化反应；活泼金属和非金属元素之间形成的化学键是离子键，如ZnS、ZnO，SO

2

属于共

价化合物，只含有共价键；（3）电解池中，阳离子Zn[（NH

3

）

4

]2+在阴极上发生得电子的还原反

应，电解反应式为：Zn[（NH

3

）

4

]2++2e-=Zn+4NH

3

↑；（4）二氧化硫酸性气体可以和硝酸钡溶液

之间发生氧化还原反应，得到白色沉淀硫酸钡和NO气体，离子方程式为

3SO

2

+3Ba2++2H

2

O+2NO

3

-=3BaSO

4

↓+2NO↑+4H+；（5）在锌-空气电池原电池的负极上是金属锌

发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H

2

O，以该电池为

电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL0.1mol/LCuSO

4

溶液，阳极上是Cu-2e-=Cu2+，阴

极上是Cu2++2e-=Cu，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则减少的铜和生成的铜

各是4.8g即0.075mol，转移电子是0.15mol，根据反应2Zn+O

2

═2ZnO，当转移电子是4mol时，

消耗氧气是1moL，所以转移电子是0.15mol时，消耗氧气是0.0375moL，氧气体积是空气提及

的五分之一，所以消耗空气的体积是0.0375moL×5×22.4L/mol=4.2L。

【考点】考查化学反应方向的判断，氧化还原反应、离子化合物和共价化合物的概念，电化学原

理的应用，离子方程式和电极反应式的书写。

5.下表中对离子方程式书写的评价错误的是（）

选项化学反应与离子方程式评价

A

将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋

＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

正确

B

Na

2

O

2

与H

2

O反应：Na

2

O

2

＋

H

2

O=2Na＋＋2OH－＋O

2

↑

错误，氧元素不守恒

C

NaOH溶液与氧化铝反应：Al

2

O

3

＋

2OH－=2AlO

2

-

＋H

2

O

错误，产物应该是Al(OH)

3

D

向Fe(OH)

2

中加入足量稀硝酸：

Fe(OH)

2

＋2H＋=Fe2＋＋2H

2

O

错误，HNO

3

能氧化Fe2＋

【答案】C

【解析】C项离子方程式正确，评价错误。

6.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)

3

↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)

2

＋CO

3

2－=CaCO

3

↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl

2

＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H

2

O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H

2

↑

【答案】C

【解析】A中氨水中一水合氨是弱电解质；B中“澄清”不能保留化学式，要拆开；D中氢离子氧化

性弱不能生成铁离子，应生成亚铁离子。答案选C。

7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H

2

↑

B．钠与CuSO

4

溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO

3

溶液与稀H

2

SO

4

反应：CO

3

2-+2H+=H

2

O+CO

2

↑

D．向FeCl

3

溶液中加入Mg(OH)

2

:3Mg(OH)

2

+2Fe3+=2Fe(OH)

3

+3Mg2+

【答案】D

【解析】A中生成亚铁离子；B中不能置换出铜，因钠与水反应；C中碳酸氢根离子要保留。答

案选D。

8.下列说法中用离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H

2

↑＋Cl

2

↑

B．向NaAlO

2

溶液中通入过量CO

2

：2AlO

2

-

＋CO

2

＋3H

2

O＝2Al(OH)

3

↓＋CO

3

2-

C．Fe(NO

3

)

2

溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO

3

-

＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H

2

O

D．Ca(HCO

3

)

2

溶液与少量NaOH溶液反应：HCO

3

-

＋Ca2＋＋OH－=CaCO

3

↓＋H

2

O

【答案】D

【解析】A、电解方程式为2Cl－＋2H

2

OH

2

↑＋Cl

2

↑＋2OH－，错误；B、过量二氧化碳生成碳

酸氢根离子，错误；C、电荷不守恒，错误；D、Ca(HCO

3

)

2

过量，其电离出的离子不能按1:2完

全反应，正确。

【考点】考查离子方程式的正误判断有关问题。

9.下列解释事实的方程式不正确的是()

A．用浓盐酸检验氨：NH

3

＋HCl=NH

4

Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO

3

2—

＋H

2

OHCO

3

—

＋OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)

2

＋CO

2

=CaCO

3

↓＋H

2

O

【答案】C

【解析】铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，

铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－=Fe2＋，C错。

点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现

象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。

10.已知Ca(OH)

2

与Cl

2

反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二

者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO

3

—三种含氯元素的离

子，其中ClO－、ClO

3

—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t

1

前，氧化产物是______________________(填化学式)。

(2)t

2

时，Ca(OH)

2

与Cl

2

发生反应的总的离子方程式：_____________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)

2

的物质的量是________mol。

(4)NaClO

2

较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填

字母)。

A．NaCl、Cl

2

B．NaCl、NaClOC．NaClO

3

、NaClO

4

D．NaCl、NaClO

3

(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)

3

＋________ClO－＋________OH－

=________FeO

4

2—＋________Cl－＋________H

2

O。

【答案】(1)Ca(ClO)

2

(2)5Ca(OH)

2

＋5Cl

2

=5Ca2＋＋ClO

3

—＋7Cl－＋2ClO－＋5H

2

O

(3)5

(4)D

(5)2(5－n)2n2(5－n)(n＋3)

【解析】(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t

1

前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO－，

所以氧化产物为Ca(ClO)

2

；(2)t

2

时，Ca(OH)

2

与Cl

2

反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前

两者的物质的量比为1:2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)

2

＋5Cl

2

=5Ca2＋＋ClO

3

—＋7Cl－＋

2ClO－＋5H

2

O；(3)该石灰乳中含有Ca(OH)

2

的物质的量可根据上题的方程式进行分析；

(4)NaClO

2

爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D项合理；(5)离子方程

式配平基础依据是3个守恒，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。

点拨：本题考查氯及其化合物的性质与应用。难度中等。

11.下列离子方程式正确的是()

A．向40mL8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H++NO

3

—Fe3++NO↑+2H

2

O

B．少量SO

2

通入Ca(ClO)

2

溶液中:SO

2

+H

2

O+Ca2++2ClO-CaSO

3

↓+2HClO

C．漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO

2

+H

2

OHClO+HCO

3

—

D．Ba(OH)

2

溶液中滴加NaHSO

4

溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO

4

2—BaSO

4

↓+2H

2

O

【答案】D

【解析】选项A中硝酸是0.32mol,而铁是0.1mol,Fe+4HNO

3

(稀)Fe(NO

3

)

3

+NO↑+2H

2

O,硝酸

不足量,还有硝酸亚铁生成,A错误;SO

2

通入Ca(ClO)

2

溶液中,SO

2

具有还原性,漂白粉溶液具有强氧

化性,应生成CaSO

4

和盐酸,B错误;选项C中,生成物应该是碳酸钙,C错误。

12.用二氧化氯（ClO

2

）、铁酸钠（Na

2

FeO

4

摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净

水剂Cl

2

对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO

2

和Na

2

FeO

4

在水处理过程中分别被还原

为Cl－和Fe3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO

2

、Na

2

FeO

4

、Cl

2

三

种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。

（2）Na

2

FeO

4

溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离

子方程式表示为_______________。

（3）工业以CH

3

OH与NaClO

3

为原料在酸性条件下制取ClO

2

，同时产生CO

2

气体，已知该反应

分为两步进行，第一步为2ClO

3

-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO

2

↑＋Cl

2

↑＋2H

2

O。

①写出第二步反应的离子方程式______________。

②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是________________。

③生产中会发生副反应ClO

3

-＋Cl－＋H＋－Cl

2

↑＋H

2

O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl

2

的体积分数为3／73，则起始投料时CH

3

OH与NaClO

3

的物质的量之比为____________。

（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶

于水。ClO

2

也可以看做是亚氯酸（HClO

2

）和氯酸（HClO

3

）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的

KClO

3

和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO

2

，其中A

为ClO

2

的发生装置，B为ClO

2

的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；

②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。

【答案】（1）ClO

2

;Cl

2

Na

2

FeO

4

（2）4FeO

4

2-+10H

2

O=4Fe（OH）

3

+8OH-+3O

2

↑（3）

①CH

3

OH+3Cl

2

+H

2

O=6Cl-+CO

2

+6H+.②催化剂③1:6.1（4）①（冰水）冷凝②NaOH溶液

2ClO

2

+2NaOH=NaClO

2

+NaClO

3

+H

2

O

【解析】（1）ClO

2

、Na

2

FeO

4

、Cl

2

三种消毒杀菌剂的消毒效率分别是ClO

2

:67.5g÷5mol="

13.5g/mol;"Na

2

FeO

4

:166g÷3mol=55.33g/mol;Cl

2

:71g/2mol=35.5g/mol.所以三种消毒杀菌剂的

消毒效率由大到小的顺序是ClO

2

>Cl

2

>Na

2

FeO

4

.（2）根据题意可得Na

2

FeO

4

把H

2

O氧化为O

2

，

氧气杀菌消毒，它本身被还原为Fe3+。Fe3+水解产生Fe（OH）

3

胶体吸附水中的悬浮物质。从而

净化了水。该反应的离子方程式为：4FeO

4

2-+10H

2

O=4Fe（OH）

3

+8OH-+3O

2

↑。（3）①第二

步反应的离子方程式为：CH

3

OH+3Cl

2

+H

2

O=6Cl-+CO

2

+6H+。②由①中的两个反应方程式可以看

出若转移相同的电子，Cl-的消耗与产生量相等。之所以在工业生产时要在反应物中加少量Cl－，

是因为Cl-起作催化剂作用。③将第一步与第二步的方程式叠加可得总方程式：6ClO

3

-＋CH

3

OH＋

6H＋=CO

2

↑+6ClO

2

↑＋5H

2

O。将副反应ClO

3

-＋Cl－＋H＋－Cl

2

↑＋H

2

O配平可得：ClO

3

-＋5Cl－＋6H

＋=3Cl

2

↑＋3H

2

O若测得反应后的混合气体中Cl

2

的体积分数为3／73，假设气体的总物质的量为

73mol，则Cl

2

为3mol；CO

2

和ClO

2

总物质的量为70mol。产生3mol的Cl

2

消耗NaClO

3

的物质

的量1mol；根据方程式6ClO

3

-＋CH

3

OH＋6H＋=CO

2

↑+6ClO

2

↑＋5H

2

O可知产生CO

2

和ClO

2

总物

质的量为70mol消耗CH

3

OH的物质的量为10mol；消耗NaClO

3

的物质的量为60mol。所以共

消耗CH

3

OH的物质的量为10mol；消耗NaClO

3

的物质的量为60mol+3mol=61mol。因此起始投

料时CH

3

OH与NaClO

3

的物质的量之比为10:61=1:6.1.（4）①因为ClO

2

的沸点低，容易挥发，

所以B部分还应补充的装置是冷凝装置。可以用冰水进行降温。②C为尾气吸收装置，由于ClO

2

能与碱发生反应，所以通常用NaOH溶液来吸收。反应的方程式为：

2ClO

2

+2NaOH=NaClO

2

+NaClO

3

+H

2

O。

【考点】考查饮用水的不同消毒剂的消毒效率的比较、ClO

2

的制法、性质及涉及的化学反应原理。

主要包括氧化还原反应的化学方程式、离子方程式的配平、书写、实验装置的选择、应用和有关

计算的知识。

13.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al

2

O

3

+2OH-2Al+H

2

O

B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl

2

+OH-Cl-+HClO

C．用KIO

3

氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H

2

O3I

2

+6OH-

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)

3

↓

【答案】A

【解析】Cl

2

与NaOH溶液反应不可能生成HClO,离子方程式应为:Cl

2

+2OH-Cl-+ClO-+H

2

O,B项

错误;在酸性条件下不可能有OH-生成,应为:5I-+I+6H+3I

2

+3H

2

O,C项错误;NH

3

·H

2

O是弱电解

质,不能拆分,应为Al3++3NH

3

·H

2

OAl(OH)

3

↓+3N,D项错误。

14.下列离子方程式书写正确的是（）

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

B．NH

4

HCO

3

溶液与过量KOH浓溶液共热：NH

4

+

＋OH－NH

3

↑＋H

2

O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

Fe＋4H＋＋NO

3

-=Fe3＋＋NO↑＋2H

2

O

D．KI溶液与H

2

SO

4

酸化的H

2

O

2

溶液混合：2I－＋H

2

O

2

＋2H＋=I

2

＋2H

2

O

【答案】D

【解析】选项A，得失电子数和电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；

KOH过量，则HCO

3

-也参加离子反应，正确的离子方程式为NH

4

+＋HCO

3

-＋2OH－NH

3

↑＋

CO

3

2-＋2H

2

O，B项错；铁屑过量，则生成的溶液中不能存在Fe3＋，C项错；过氧化氢在酸性条

件下能将I－氧化为碘单质，D项正确。

15.将一定量的SO

2

通入Ca(ClO)

2

溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

【答案】A

【解析】SO

2

有还原性，ClO-有氧化性，二者会发生氧化还

原反应，ClO-把生成的CaSO

3

氧化为CaSO

4

，它本身被还原为Cl-。因此错误的选项为A。其它

的选项中由于二者相对量的多少不同，产物不同，离子方程式也不同，但都符合客观事实，符合

质量守恒定律及电荷守恒。

【考点】考查离子方程式的书写的知识。

16.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H

2

O=AlO

2

—

＋H

2

↑

B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO

3

—=Cu2＋＋2NO

2

↑＋2H

2

O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO

3

—

＋OH－=CO

3

2—

＋H

2

O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO

3

2—

＋

CH

3

COOH=CH

3

COO－＋HCO

3

—

【答案】D

【解析】铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H

2

O=2AlO

2

—＋3H

2

↑，故A

错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方

程式应为Ca2＋＋2HCO

3

—＋2OH－=2H

2

O＋CaCO

3

↓＋CO

3

2—，故C错误。

17.下列化学反应的离子方程式正确的是()

A．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H

2

↑

B．FeCl

2

溶液中通入Cl

2

：2Fe2++Cl

2

=2Fe3++2Cl-

C．向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)

3

↓

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO

2

：

【答案】B

【解析】A项正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H

2

↑；C项正确的离子方程式为：Al3++4OH-=

；D项正确的离子方程式为：，故选B项

18.下列离子方程式书写不正确的是()

A．AlCl

3

溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3++7OH-=Al(OH)

3

↓+

B．Cl

2

与FeBr

2

溶液反应，当n(Cl

2

)∶n(FeBr

2

)=1∶1时，2Fe2++4Br-+3Cl

2

=2Fe3++2Br

2

+6Cl-

C．Ca(OH)

2

溶液与NaHCO

3

溶液反应，当

n［Ca(OH)

2

］∶n(NaHCO

3

)=1∶2时,

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO

3

)=1∶2时，

【答案】B

【解析】A项，NaOH过量，部分Al(OH)

3

溶解生成，正确；B项，Cl

2

与FeBr

2

溶液反应，

当n(Cl

2

)∶n(FeBr

2

)=1∶1时，正确的离子方程式为：，错误；

C项，不能完全沉淀，正确；D项，铁过量，正确

19.下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向100mL0.12mol/L的Ba(OH)

2

溶液中通入0.02molCO

2

：OH－＋CO

2

→HCO

3

－

B．向Ca(OH)

2

溶液中加入过量的NaHCO

3

溶液：Ca2++2OH－+2HCO

3

－→CaCO

3

↓+CO

3

2－+

2H

2

O

C．向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl

2

→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br

2

D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO

4

2－

＋Ba2＋＋OH－→BaSO

4

↓＋

H

2

O

【答案】B

【解析】A中还有沉淀生成，错误；C中正确的是表达是2Fe2＋＋2Br－＋2Cl

2

→2Fe3＋＋4Cl－＋

Br

2

，错误；D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：两者物质的量之比为2：1，

正确表达是2H＋＋SO

4

2－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO

4

↓＋2H

2

O，错误；

【考点】本题考查离子方程式的正误判断。

20.下列离子方程式书写正确的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O

B．钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

C．向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—

＋CaCO3↓

D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝

2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

【答案】C

【解析】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、

生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒

和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。A、氢氧化铜是难溶性物质，

应该用化学式表示，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋,Cu2＋，A不正确；钠与水

反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不正确；

C、向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为

2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓，C正确；D、Al2(SO4)3溶液中加入

过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀偏铝酸盐、水，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO42－

＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO3－＋3BaSO4↓＋4H2O，D不正确，答案选C。

【考点】考查离子方程式的正误判断

21.已知氧化性：Br

2

＞Fe3+＞I

2

，向含有amolFeI

2

的溶液中加入含bmolBr

2

的溴水，下列判断

或相应的离子方程式正确的是

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br

2

→2Fe3++2Br－

B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br

2

→2Fe3++2I

2

+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

【答案】C

【解析】A选项，根据题意可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，故离子反应方程式为2I-+Br

2

=2Br－+I

2

。B

选项，若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4FeI

2

+5Br

2

=4I

2

+10Br-

+2Fe2++2Fe3+，故只有在a/b=4/5时满足，故错误。C选项，正确。D选项，当a=2，b=2时，溶

液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中有1/2Fe2+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以

两种离子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)。

【考点】氧化还原反应计算，氧化性，还原性比较。

22.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Ca(HCO

3

)

2

溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO

3

－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO

3

↓＋2H

2

O+CO

3

2-

B．Na

2

O

2

溶于水产生O

2

：Na

2

O

2

＋H

2

O=2Na＋＋2OH－＋O

2

↑

C．钠与CuSO

4

溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D．NaHCO

3

溶液与稀HCl反应：HCO

3

-+H+=H

2

O+CO

2

↑

【答案】D

【解析】A项中的题型“满足少量”即少量的物质前化学计量数为1，确定方程式为

Ca(HCO

3

)

2

+NaOH=CaCO

3

↓+NaHCO

3

+H

2

O,所以A错误；B项没有配平；C项钠先与水反应，产

生的NaOH再与CuSO

4

反应生成Cu（OH）

2

沉淀，错误；D项正确。

【考点】离子方程式的判断。

23.下列离子方程式正确的是（）

A．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO

3

-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H

2

O

B．NaHSO

4

溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H

2

O

C．NH

4

HCO

3

溶液与足量KOH浓溶液共热：NH

4

+

＋OH－NH

3

↑＋H

2

O

D．Fe

2

O

3

溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe

2

O

3

+6H+=2Fe3++3H

2

O

【答案】B

【解析】A、硝酸足量，铁元素最终被氧化为Fe3+；B、HSO

4

—在水溶液中完全电离可以作强酸

使用；C、氢氧化钠足量，NH

4

+和HCO

3

—都参与了反应；D、Fe3+可以将I—氧化。

【考点】考查离子方程式的书写。

24.下列离子方程式书写正确的是

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H

2

O

2

I

2

＋2H

2

O

B．Cu片插入FeCl

3

溶液中：Cu＋Fe3+Fe2++Cu2+

C．向Al

2

(SO

4

)

3

溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH

3

·H

2

OAlO

2

-

＋4NH

4

+

＋2H

2

O

D．向NaHSO

4

溶液中滴加Ba(OH)

2

溶液至中性：

H＋＋SO

4

2-＋Ba2＋＋OH－BaSO

4

↓＋H

2

O

【答案】A

【解析】A、海带灰中有I-被H

2

O

2

氧化，正确；B、离子方程式中电荷不守恒，错误；C、氢氧化

铝能溶于强碱不溶于弱碱，错误；D、所给方程中氢离子和硫酸根离子都被反应完了，溶液显碱

性，错误。

【考点】考查离子方程式的书写

25.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH

4

Al(SO

4

)

2

]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）

2

溶液。

随着Ba（OH）

2

溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的

是（）

A．a点的溶液呈中性

B．b点到c点之间发生反应的离子方程式是：Al3++2SO

4

2-+2Ba2++3OH—=Al（OH）

3

↓+2BaSO

4

↓

C．c点加入Ba（OH）

2

溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性

【答案】D

【解析】A、a点发生的反应为2Al3＋＋3Ba2＋＋3(SO

4

)2－＋6OH－=2Al(OH)

3

↓＋3BaSO

4

↓此时溶

液中的溶质为(NH

4

)

2

SO

4

溶液为酸性，错误；B、发生的反应为Al(OH)

3

＋OH－=AlO

2

－＋2H

2

O,错

误;C、发生的反应为NH

4

＋＋Al3＋＋2SO

4

2－＋Ba2＋＋5OH－=2BaSO

4

↓＋AlO

2

－＋NH

3

·H

2

O＋

2H

2

O加入的体积应为250mL，错误；D、发生的反应为NH

4

＋＋Al3＋＋2SO

4

2－＋Ba2＋＋5OH－

=2BaSO

4

↓＋AlO

2

－＋NH

3

·H

2

O＋2H

2

O,溶液显碱性，正确。

【考点】考查离子方程式、物质的性质等相关知识。

26.下列表述或化学用语书写正确的是

A．向Ba(OH)

2

溶液中滴加NaHSO

4

溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

4

2-=BaSO

4

↓＋H2O

B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H

2

↑

C．FeSO

4

溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H

2

O

2

＋2H＋=2Fe3＋＋2H

2

O

D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO高温3Mg＋Al

2

O

3

【答案】C

【解析】A选项当溶液为中性时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

4

2-=BaSO

4

↓＋2H

2

O，错误。B选项产

物应为Fe2+，错误。C选项满足电子和原子守恒，正确。D选项铝不能和氧化镁反应，错误。

【考点】考察离子方程式和化学方程式的正确书写。

27.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO

2

＋H

2

O＝HClO＋HCO

3

－

B．向NaAlO

2

溶液中通入过量CO

2

：AlO

2

－＋CO

2

＋2H

2

O＝Al(OH)

3

↓＋HCO

3

－

C．向Na

2

S

2

O

3

溶液中通入足量氯气：S

2

O

3

2－

＋2Cl

2

＋3H

2

O＝2SO

3

2－

＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)

3

反应生成Na

2

FeO

4

：3ClO－+2Fe(OH)

3

＝2FeO

4

2－+3Cl－+

H

2

O+4H+

【答案】B

【解析】A、不在水溶液中进行的反应，没有生成自由移动的离子，不写离子方程式，错误。B、

向NaAlO

2

溶液中通入少量CO

2

生成Al(OH)

3

↓和Na

2

CO

3

，通入过量CO

2

时则生成Al(OH)

3

↓和

NaHCO

3

，正确。C、过量氯气可SO

3

2－把氧化为SO

4

2－，错误。D、强碱溶液中H+可与OH–反

应生成H

2

O，错误。

【考点】考查离子方程式的正误判断。

28.（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO

3

-转化为N

2

，从而消除污染。该反

应中涉及的微粒有：H

2

O、Al、OH－、Al(OH)

3

、NO

3

-、N

2

，请将这些微粒中除NO

3

-以外的微粒填

入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al＋3O

2

＋6H

2

O="4"Al(OH)

3

。

电池正极的电极反应式是；消耗13.5gAl时转移_________mole-。

（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

已知：4Al(s)＋3O

2

(g)=2Al

2

O

3

(s)△H=－2830kJ/mol

△H=＋230kJ/mol

C(s)＋O

2

(g)=CO

2

(g)△H=－390kJ/mol

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是，铝热反应属于______（填字母）反应。

a．氧化还原b．复分解c．置换

【答案】（1）NO

3

-＋Al＋H

2

O→Al(OH)

3

＋N

2

＋OH－（2分）5∶3

（2）O

2

＋4e－+2H

2

O＝4OH－1.5

（3）2Al(s)＋Fe

2

O

3

(s)＝2Fe(s)＋Al

2

O

3

(s)△H＝－600kJ/molac

【解析】（1）根据金属铝将水体中的NO

3

-转化为N

2

，可知Al为还原剂，则Al(OH)

3

为氧化产物，

再根据电荷守恒和原子守恒可得：NO

3

-＋Al＋H

2

O→Al(OH)

3

＋N

2

＋OH－；Al元素被氧化，N

元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，x×（3-0）=y×

（5-0），解得x：y=5：3，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5∶3。

（2）由电池总反应4Al+3O

2

+6H

2

O=4Al（OH）

3

可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原

反应，正极反应为2H

2

O+O

2

+4e-=4OH-；Al元素由0价升高为+3价，则Al～3e‾，所以消耗13.5

gAl时转移电子：13.5g÷27g/mol×3=1.5mol。

（3）首先写出化学方程式并注明各物质的状态，然后根据盖斯定律求出∆H，∆H="1/2"∆H

1

+∆H

2

–3/2∆H

3

=－600kJ•mol‾1，可写成热化学方程式；铝热反应发生了化合价的变化，为氧化还原

反应，反应物为一种单质和一种化合物，生成了一种新的单质和一种新的化合物，也属于置换反

应，故a、c选项正确。

【考点】本题考查离子方程式、电极方程式、热化学方程式的书写和相关计算。

29.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向0.1mol/L的Na

2

S溶液中加入

B．碳酸钠溶液显碱性的原因：

C．二氧化硫通入氯化铁溶液：

D．用醋酸清洗盛放石灰水试剂瓶内壁出现的白色固体：

【答案】A

【解析】碳酸根应分步水解，已第一步为主，故B错；二氧化硫通入氯化铁溶液中，正确的应该

是：SO

2

+2Fe3++2H

2

O=SO

4

2-+2Fe2++4H+，原离子方程式没配平，C错；醋酸是弱酸，在书写离

子方程式时不应该拆开写，D错。

【考点】考查离子方程式的书写

30.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)

3

↓‘

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)

2

+CO

3

2—=CaCO

3

+2OH—

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl

2

+2OH—=ClO-+Cl—+H

2

O

D．稀硫酸中加人铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H

2

↑

【答案】C

【解析】A、氨水要保留分子式，错误；B、Ca(OH)

2

需要将拆成离子，错误；C、正确；D、只

能生成Fe2+，错误。

【考点】考查了离子方程式的书写。

31.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向H

2

O中投入少量Na

2

18O

2

固体：2H

2

O+2Na

2

18O

2

＝4Na++418OH-+O

2

↑

B．Fe

3

O

4

与稀硝酸反应：Fe

3

O

4

+8H+＝2Fe3++Fe2++4H

2

O

C．向含有0．4molFeBr

2

的溶液中通入0．5molCl

2

充分反应：4Fe2++8Br-+5Cl

2

＝4Fe3++10Cl-

+4Br

2

D．Na

2

SO

3

溶液使酸性KMnO

4

溶液褪色：5SO

3

2-+6H++2MnO

4

-

＝5SO

4

2-+2Mn2++3H

2

O

【答案】D

【解析】A、过氧化钠与水的反应中既是氧化剂，也是还原剂，所以向H

2

O中投入少量Na

2

18O

2

固体的离子方程式为2H

2

O+2Na

2

18O

2

＝4Na++218OH－+2OH－+18O

2

↑，A不正确；B、硝酸是氧化

性酸，与四氧化三铁发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe

3

O

4

+NO

3

－+28H+＝

9Fe3++NO↑+14H

2

O，B不正确；C、亚铁离子的还原性强于溴离子的，冷却首先氧化亚铁离子，

所以向含有0.4molFeBr

2

的溶液中通入0.5molCl

2

充分反应的离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl

2

＝

4Fe3++10Cl-+3Br

2

，C不正确；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化亚硫酸钠，所以Na

2

SO

3

溶液使酸性

KMnO

4

溶液褪色的离子方程式为5SO

3

2-+6H++2MnO

4

-＝5SO

4

2-+2Mn2++3H

2

O，D正确，答案选

D。

【考点】可行离子方程式的正误判断

32.下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)

3

+3H+=Fe3++3H

2

O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H

2

O=Cu(OH)

2

↓+2H+

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH+4+OH-NH

3

↑+H

2

O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO-4+6H++5H

2

O

2

=2Mn2++5O

2

↑+8H

2

O

【答案】D

【解析】A、应为：2Fe(OH)

3

+6H++2I-=I

2

+2Fe2++6H

2

O，错误；B、水解反应：Cu2++2H

2

O

Cu(OH)

2

+2H+，错误；C、NH+4+HCO-3+Ca2++2OH-=NH

3

↑+CaCO

3

↓+2H

2

O，错误；D、

酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO-4+6H++5H

2

O

2

=2Mn2++5O

2

↑+8H

2

O，正确。

【考点】元素及其化合物性质、离子方程式的正确书写。

33.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Ca(ClO)

2

溶液中通入少量SO

2

：Ca2++2ClO－+SO

2

+H

2

O=CaSO

3

↓+2HClO

B．NaHSO

4

溶液与Ba(OH)

2

溶液混合后呈中性：2H+＋SO

4

2－

＋Ba2+＋2OH－=BaSO

4

↓+2H

2

O

C．少量CO

2

通入苯酚钠溶液：2C

6

H

5

O－+CO

2

+H

2

O→2C

6

H

5

OH+CO

3

2－

D．磁性氧化铁(Fe

3

O

4

)溶于氢碘酸：Fe

3

O

4

+8H+=Fe2++2Fe3++4H

2

O

【答案】B

【解析】A、由于ClO－有强的氧化性产物中应该生成CaSO

4

，错误；C、应该生成HCO

3

－，错

误；D、Fe

3

O

4

溶于氢碘酸后有Fe3+能氧化I-生成I

2

，错误；

【考点】考查离子方程式的书写和正误判断。

34.下列离子方程式正确的是

A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH－=H

2

O

B．AlCl

3

溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)

3

↓

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO

3

－=3Cu2++2NO↑+4H

2

O

D．次氯酸钙溶液中通入过量CO

2

：Ca2++2ClO－+H

2

O+CO

2

=CaCO

3

↓+2HClO

【答案】C

【解析】氢氧化镁是难溶于水的中强碱，不能氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与稀盐酸的

反应为Mg(OH)

2

+2H+=Mg2++2H

2

O，故A错误；氨水中一水合氨是弱碱、弱电解质，不能用氢氧

根离子表示，应保留化学式，则它与铝盐溶液的反应为Al3++3NH

3

•H

2

O=Al(OH)

3

↓+3NH

4

+，故B

错误；铜是氢后金属，稀硝酸具有强氧化性和强酸性，二者易发生氧化还原反应，生成硝酸铜、

一氧化氮和水，由于离子方程式符合客观事实以及电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；碳酸

钙与二氧化碳、水能继续发生反应，生成可溶的碳酸氢钙，则次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳的

反应为ClOˉ+H

2

O+CO

2

=HCO

3

ˉ+HClO，故D错误。

【考点】考查离子方程式的正误判断，一般涉及元素化合物的主要性质、物质的溶解性、强弱电

解质的判断等。

35.下列离子方程式中，书写正确的是（）

A．硅酸和氢氧化钾溶液反应：H

2

SiO

3

+2OH-=SiO

3

2-+2H

2

O

B．硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H

2

O=SiO

3

2-+2H

2

↑

C．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO

3

)

2

+2H+=Ca2++2H

2

O+CO

2

↑

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO

2

：CO

3

2-+H

2

O+CO

2

=2HCO

3

-

【答案】AB

【解析】碳酸氢钙是强电解质，应该用离子符号表示，C不正确；D应该生成碳酸氢钠沉淀，不

正确，答案选AB。

【考点】考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要

明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成

物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电

荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析

问题、解决问题的能力。

36.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．Na

2

O

2

与H

2

O反应制备O

2

：Na

2

O

2

+H

2

O＝2Na++2OH－+O

2

↑

B．等体积、等浓度的Ca(HCO

3

)

2

溶液和NaOH溶液混合

Ca2++2HCO

3

－+2OH－＝CaCO

3

↓+CO

3

2－+2H

2

O

C．用FeCl

3

溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl

2

+H

2

O＝2H++Cl－+ClO－

【答案】C

【解析】A不正确，没有配平，应该是2Na

2

O

2

+2H

2

O＝4Na++4OH－+O

2

↑；B不正确，生成

物应该是碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，D不正确，答案选C。

【考点】考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要

明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成

物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电

荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析

问题、解决问题的能力。

37.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用惰性电极电解溶液：

B．溶液中滴加溶液至中性：

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：

D．碳酸钙和足量盐酸反应：

【答案】B

【解析】用惰性电极电解氯化铜溶液，生成物是铜和氯气，A不正确；C不正确，生成的是氢氧

化铁胶体，而不是沉淀；碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，D不正确，答案选B。

【考点】考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确

判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是

否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守

恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、

解决问题的能力。

38.能正确表示下列反应的离子方程式为()

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H

2

S↑

B．含等物质的量的KHCO

3

和Ba(OH)

2

溶液混合：HCO

3

—

＋Ba2＋＋OH－===BaCO

3

↓＋H

2

O

C．少量CO

2

通入硅酸钠溶液中：SiO

3

2—

＋2CO

2

＋2H

2

O===H

2

SiO

3

↓＋2HCO

3

—

D．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H

2

OH

2

S＋2OH－

【答案】B

【解析】A、硫化亚铁溶于稀硝酸中时，因硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，也

会将硫化氢氧化，所以产物中不会生成Fe2+和H

2

S，故A错误。

B、含等物质的量的KHCO

3

和Ba(OH)

2

溶液混合，钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1：1反应，

即HCO

3

—+Ba2++OH-=BaCO

3

↓+H

2

O，故B正确。

C、少量CO

2

通入硅酸钠溶液中：SiO

3

2—＋CO

2

＋H

2

O===H

2

SiO

3

↓＋CO

3

2-，故C错误。

D、硫化钠中的硫离子是多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，为：S2-+H

2

O=HS-↑+OH-，

故D错误

【考点】离子方程式的书写。

点评：本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识，注意物质用量的多少所决定的反应产物

的情况，综合性较强，难度较大。

39.下列离子方程式正确的是（）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO

4

2—

＋Ba2＋===BaSO

4

↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO

3

2—

＋2H＋===CO

2

↑＋H

2

O

C．将Cl

2

通入KI溶液中：2I－＋Cl

2

===2Cl－＋I

2

D．碳酸钠溶液显碱性：CO

3

2—

＋H

2

O===HCO

3

—

＋OH－

【答案】C

【解析】A不正确，因为还有氢氧化铜沉淀生成；B不正确，大理石不溶于水，应该用化学式表

示；D不正确。水解应该用可逆号连接，答案选C。

【考点】考查离子方程式的正误判断

点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生

成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和

电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

40.下列离子方程式书写正确的是（）

A．酸性条件下KIO

3

溶液与KI溶液发生反应生成I

2

：IO

3

－＋5I－＋3H

2

O＝3I

2

＋6OH－

B．FeSO

4

溶液中加入酸性K

2

Cr

2

O

7

溶液：6Fe2＋+Cr

2

O

7

2－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H

2

O

C．Cl

2

和水反应：Cl

2

+H

2

O="2"H++Cl-+ClO-

D．NH

4

HSO

3

溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO

3

－＋OH－SO

3

2－

＋H

2

O

【答案】B

【解析】A项：酸性条件下不会生成OH－，应为IO

3

－＋5I－＋6H+＝3I

2

＋3H

2

O，A错误；

C项：氯气和水反应是可逆反应而且生成的HClO是弱酸，不能拆开，应为Cl

2

+H

2

OH++Cl－

+HClO，C错误；

D项：氢氧化钠溶液过量，NH

4

+和HSO

3

－都能与OH－反应，应为NH

4

++HSO

3

－+2OH－

NH

3

↑+2H

2

O+SO

3

2－，D错误。

【考点】离子方程式正误判断

点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是

否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、

适量等。

41.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀HNO

3

溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H

2

S↑

B．氯气通入澄清石灰水中：Cl

2

＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H

2

O

C．SO

2

气体通入NaClO溶液中：SO

2

＋2ClO－＋H

2

O===SO＋2HClO

D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO

2

＋H

2

O===H

2

SiO

3

↓＋CO

【答案】B

【解析】A：硝酸为强氧化性酸，与FeS发生的是氧化还原反应；C：两者应发生氧化还原反应

SO

2

＋ClO－＋H

2

O===SO

4

2—＋Cl—＋2H—；D：通入过量二氧化碳，应该得到酸式盐：SiO＋

2CO

2

＋2H

2

O===H

2

SiO

3

↓＋2HCO

3

—

42.下列离子方程式式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO

4

2-+2Ba2++4OH-=2BaSO

4

↓+AlO

2

-+2H

2

O

B．氯气溶于水：Cl

2

+H

2

O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚钠溶液中通入少量CO

2

:2C

6

H

5

O-+CO

2

+H

2

O→2C

6

H

5

OH+CO

3

2-

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO

3

-=Fe3++2H

2

O+NO↑

【答案】A

【解析】B：产物次氯酸为弱电解质，不能拆为离子；C：苯酚钠溶液中通入CO

2

只能得碳酸氢

钠盐；D：电荷不守恒，故选A

43.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H

2

OCl

2

↑+H

2

↑+2OH—

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO

2

：2AlO

2

－＋CO

2

＋3H

2

O＝2Al(OH)

3

↓＋CO

3

2－

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H

2

O

2

＋2H＋＝Cu2＋＋2H

2

O

D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO

3

－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO

3

↓＋H

2

O

【答案】C

【解析】A不正确，电解熔融的氯化钠生成物是钠和氯气；B不正确，CO

2

过量，生成物是碳酸

氢钠；D不正确，氢氧化钠过量，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，所以正确的答案选C。

44.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()

A．用FeCl

3

溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na

2

O

2

与H

2

O反应制备O

2

：Na

2

O

2

＋H

2

O===2Na＋＋2OH－＋O

2

↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl

2

＋H

2

O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用硫酸酸化的KMnO

4

溶液与H

2

O

2

反应，证明H

2

O

2

具有氧化性：2MnO＋6H＋＋

5H

2

O

2

===2Mn2＋＋5O

2

↑＋8H

2

O

【答案】A

【解析】B中电子得失不守恒，C中次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，D中双氧水是还原剂，

具有还原性，所以正确的答案选A。

45.下列离子方程式书写正确的是

A．FeI

2

溶液中通入过量Cl

2

：2Fe2＋＋2I－＋2Cl

2

＝2Fe3＋＋I

2

＋4Cl－

B．已知电离平衡常数：H

2

CO

3

＞HClO＞HCO

3

－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

2ClO－+CO

2

+H

2

O=2HClO+CO

3

2－

C．AlCl

3

溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH

3

·H

2

O＝AlO

2

－＋2H

2

O＋4NH

4

＋

D．等体积等浓度的Ba(OH)

2

稀溶液与NH

4

HCO

3

稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH

4

++HCO

3

-=BaCO

3

↓+NH

3

•H

2

O+H

2

O

【答案】D

【解析】A不正确，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不是1︰2，应该是2Fe2＋＋4I－＋3Cl

2

＝

2Fe3＋＋2I

2

＋6Cl－。次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以在选项C中生成物应该是碳酸氢钠，C

不正确。氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝。所以正确的答案选D。

46.把一定量金属钠投入Ca(HCO

3

)

2

溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na+2H+=2Na++H

2

↑

B．Ca2++HCO

3

—+OH-=CaCO

3

↓+H

2

O

C．Ca2++3HCO

3

—+3OH-=CaCO

3

↓+2CO

3

2—+3H

2

O

D．Ca2++2HCO

3

—CaCO

3

↓+CO

2

↑+H

2

O

【答案】BD

【解析】钠溶解于，产生NaOH并放出热量

A：水为弱电解质不能拆2Na+2H

2

O=2Na++2OH—H

2

↑

C：离子之间的配比不符合事实

47.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO

3

－＝Fe3++NO↑+2H

2

O

B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH

4

++OH－＝NH

3

↑+H

2

O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH

3

·H

2

O＝AlO

2

－+4NH

4

++2H

2

O

D．Na

2

SO

3

溶液使酸性KMnO

4

溶液褪色：5SO

3

2－+6H++2MnO

4

－＝5SO

4

2－+2Mn2++3H

2

O

【答案】D

【解析】稀硝酸和过量的铁屑生成二价的铁，A错误。硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠没有加

热得到的是NH

3

.H

2

O,B错误。氢氧化铝不溶于氨水，C错误。Na

2

SO

3

溶液使酸性KMnO

4

溶液氧

化而褪色。

48.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合

2Al3++7OH－=Al(OH)

3

↓+AlO

2

－+2H

2

O

B．将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：

4H＋＋3SO

4

2－

＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO

4

↓＋4H

2

O

C．用石墨电极电解碘化镁溶液2I－－2e－="I"

2

D．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO

3

溶液中（还原产物只有NO）

6Fe＋20H＋＋5NO

3

－=3Fe2＋＋3Fe3＋＋5NO↑＋10H

2

O

【答案】B

【解析】A中Al3＋和OH－的物质的量之比是1∶7，因此不可能生成氢氧化铝,A不正确。石墨电

极电解碘化镁溶液时阳极和阴极的电极反应式分别为2I－－2e－="I"

2

、2H++2e－=H

2

↑,C不正确。

16.8g铁的物质的量是0.3mol，硝酸的物质的量是0.4mol，所以铁过量，硝酸不足，生成物只有

亚铁离子。答案选B。

49.下列离子方程式表达正确的是

A．FeCl

3

溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO

3

↓＋H

2

O

C．苯酚钠水溶液中通入足量CO

2

：C

6

H

5

O－+CO

2

+H

2

O=C

6

H

5

OH+CO

3

2-

D．氯气溶于水：Cl

2

+H

2

O＝2H++Cl－+ClO－

【答案】B

【解析】A电荷不守恒；B正确；C中通入足量CO

2

生成HCO

3

-；D次氯酸不可拆。

50.下列离子方程式中不正确的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl

2

：2Fe2++Cl

2

=2Fe3++2Cl-

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O

2

+4H+=I

2

+2H

2

O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S

2

O

3

2-=S↓+SO

2

↑+H，O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ

4

-+5H

2

C

2

O

4

+6H+=2Mn2++10CO

2

↑+8H

2

O

【答案】B

【解析】略

51.下列叙述不正确的是

A．0.1mol/L的Na

2

S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H

2

S)

B．0.1mol/LNa

2

CO

3

溶液中：c(Na+)=2[c(CO

3

2-)+c(HCO

3

-)+c(H

2

CO

3

)]

C．浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)：前者大于后者

D．0.1mol/LNH

4

Cl和0.1mol/LNH

3

·H

2

O等体积混合溶液中pH>7，则：c(NH

4

+)>c(Cl-)>c(OH-

)>c(NH

3

·H

2

O)>c(H+)

【答案】D

【解析】A．不正确，Na

2

S溶液使酚酞试液变红：S2－＋H

2

OOH－＋HS―

B．不正确，在醋酸溶液中加入Na

2

CO

3

溶液：CO

3

2－＋2CH

3

COOH＝CO

2

↑＋H

2

O

2

CH

3

COO―

C．不正确，NH

4

HCO

3

溶液与过量NaOH溶液混合：NH

4

+＋HCO

3

―＋2OH－＝NH

3

•H

2

O＋

CO

3

2―＋H

2

O

D．正确。

52.下列反应的离子方程式正确的是()

A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO

3

＋2H＋===Ca2＋＋H

2

O＋CO

2

↑

B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH

3

·H

2

O===Al(OH)

3

↓＋3NH

4

+

C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl

2

==2Fe3＋＋2Br

2

＋6Cl－

D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO

3

—===BaCO

3

↓＋CO

3

2—＋2H

2

O

【答案】B

【解析】A错误，醋酸是弱酸弱电解质，书写离子方程时不能拆写成离子形式。

B正确。氢氧化铝不溶于弱碱中。

C错误，因为只通入少量氯气，所以只能将亚铁离子氧化成铁离子，不足以将溴离子氧化成溴单

质。

D错误，因为碱过量，所以正确的应该为：Ba2＋＋OH－＋HCO

3

—===BaCO

3

↓＋2H

2

O

53.下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：Na+H

2

O＝Na++OH－+H

2

↑

B．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO

3

－＝3Cu2++2NO↑+4H

2

O

C．向AlCl

3

溶液中加入过量氨水：Al3++4NH

3

?H

2

O＝AlO

2

－+4NH

4

++2H

2

O

D．澄清石灰水与过量NaHCO

3

溶液混合：Ca2++OH－+HCO

3

－＝CaCO

3

↓+H

2

O

【答案】B

【解析】A错误，元素不守恒，正确的应为：2Na+2H

2

O＝2Na++2OH－+H

2

↑

B正确。

C错误，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝不与过量氨水继续反应，不溶于弱碱。

D错误，正确的应该是：Ca2++2OH－+2HCO

3

－＝CaCO

3

↓+CO

3

2-+2H

2

O

54.下列离子方程式不正确的是

①用FeCl

3

溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

②将含等物质的量的NaHCO

3

和Ba（OH）

2

溶液混合：

HCO

3

-＋Ba2+＋OH-="="BaCO

3

↓＋H

2

O

③NH

4

HSO

3

溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH

4

+＋HSO

3

-＋2OH-NH

3

↑＋SO

3

2-＋2H

2

O

④将氯气溶于水制备次氯酸：Cl

2

＋H

2

O=2H+＋Cl-＋ClO-

⑤食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO

3

＋2H+＝Ca2＋＋H

2

O＋CO

2

↑

⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO

2

气体：C

6

H

5

O-+CO

2

+H

2

O→C

6

H

5

OH+HCO

3

-

A．①②④⑥B．③④⑤C．①④⑤D．③⑤⑥

【答案】C

【解析】答案：C

①应为：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+

④应为Cl

2

＋H

2

OH+＋Cl-＋HClO

⑤应为：CaCO

3

＋2CH

3

COOH＝Ca2＋＋H

2

O＋CO

2

↑＋2CH

3

COO―

55.下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO

3

－＋Ca2+＋OH-＝CaCO

3

↓＋H

2

O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH

4

＋＋OH-H

2

O＋NH

3

↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+＋OH-＝H

2

O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO

3

－＝Cu2+＋2NO↑＋H

2

O

【答案】B

【解析】A错误，2HCO

3

－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO

3

↓＋CO

3

2－+2H

2

O

B正确。

C错误，氢氧化镁不溶于水，应写成分子形式

D错误，电荷不守恒。

56.下列反应的离子方程式正确的是()

A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO

3

＋2H＋===Ca2＋＋H

2

O＋CO

2

↑

B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH

3

·H

2

O===Al(OH)

3

↓＋3NH

C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl

2

==2Fe3＋＋2Br

2

＋6Cl－

D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO

3

↓＋CO＋2H

2

O

【答案】B

【解析】A：醋酸为弱电解质，不能拆为离子，排除

B：正确

C：由于Fe2＋还原性强于Br－，当通入少量氯气时，只有Fe2＋被氧化，排除

D：碳酸氢钠不足，故HCO

3

—的系数为1，排除

答案为B

57.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合

C．在稀氨水中通入过量

D．铁片放入过量的稀硝酸中：

【答案】C

【解析】略

58.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO

2

：Ca2++2ClO—+H

2

O+CO

2

===CaCO

3

↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液中通入SO

2

：Ca2++2ClO—+H

2

O+SO

2

="=="CaSO

4

↓+2HclO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH—+HCO

3

—="=="CaCO

3

↓+H

2

O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO

3

—="=="3Fe3++2H

2

O+NO↑

【答案】B

【解析】略

59.将足量CO

2

通入NaOH和Ba(OH)

2

的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO

2

体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是（）

①CO

2

+OH-=HCO

3

-

②CO

2

+2OH-=CO

3

2-+H

2

O

③CO

3

2-+Ba2+=BaCO

3

↓

④BaCO

3

+CO

2

+H

2

O=Ba2++2HCO

3

-

⑤CO

3

2-+CO

2

+H

2

O=2HCO

3

-

A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

【答案】A

【解析】略

60.下列离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与Na

2

CO

3

溶液混合：Ca2＋＋CO

3

2－

＝CaCO

3

↓

B．酸性条件下KIO

3

溶液与KI溶液发生反应生成I

2

：IO

3

－＋5I－＋3H

2

O＝3I

2

＋6OH－

C．NH

4

HSO

3

溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH

4

＋＋HSO

3

－＋2OH－NH

3

↑＋SO

3

2－

＋2H

2

O

D．AgNO

3

溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH

3

•H

2

O＝AgOH↓＋NH

4

＋

【答案】C

【解析】略

61.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．Na+、S2—、OH—、AlO2—B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．H+、Br-、Fe2+、SO42—D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

【答案】C

【解析】略

62.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H

2

↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe

3

O

4

＋8H＋===3Fe3＋＋4H

2

O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO

3

—===Fe3＋＋2H

2

O＋NO↑

D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

【答案】D

【解析】A错，正确为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H

2

↑；B错，正确为：Fe

3

O

4

＋8H＋===Fe2++2Fe3＋

＋4H

2

O；C错，正确为：3Fe2＋＋4H＋＋NO

3

—===3Fe3＋＋2H

2

O＋NO↑；D正确；

63.下列离子方程式中正确的是

A．向NaHSO

4

溶液中逐滴加入Ba（OH）

2

溶液，至SO

4

2－

沉淀完全；

2H++SO

4

2－+Ba2++2OH－═BaSO

4

↓+2H

2

O

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO

3

2－+2H+═CO

2

+H

2

O

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）

2

+2H+═Fe2++2H

2

O

D．在Ba（OH）

2

溶液中滴加少量NaHCO

3

溶液：HCO

3

－＋Ba2++OH－═BaCO

3

↓+H

2

O

【答案】D

【解析】A错误，H++SO

4

2－+Ba2++OH－═BaSO

4

↓+H

2

O

B错误，醋酸是弱酸，写分子形式

C错误，生成Fe3+离子

D正确。

64.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO

3

+2H+==Ca2++H

2

O+CO

2

↑

B．稀氨水中通入少量CO

2

：2NH

3

·H

2

O+CO

2

＝2NH

4

++CO

3

2-+H

2

O

C．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO

4

2-===BaSO

4

↓

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO

4

2－=CaSO

4

↓+H

2

O

【答案】B

【解析】A错，醋酸为弱酸不能拆成离子形式；B正确；C错，碳酸钡为难溶于水的物质不能拆

成离子；D错，正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO

4

2－=CaSO

4

↓+2H

2

O；

65.不列离子方程式书写正确的是

A．铜片躁稀硝酸反应:3Cu+2NO

3

-+8H+=3Cu2++2NO

2

↑+4H

2

O

B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe

3

O

4

+8H+=3Fe3++4H

2

O

C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO

3

-+OH-=CaCO

3

↓+H

2

O

D．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH

4

+

：NH

4

+

十OH-=NH

3

·H

2

O

【答案】C

【解析】铜片跟稀硝酸反应应该生成NO，A错。磁性氧化铁溶于盐酸化合价保持不变，既有二

价，又有三价，B错。浓氢氧化钠溶液与NH

4

+反应，应生成氨气，D错。

66.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl

3

溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na

2

O

2

与H

2

O反应制备O

2

：Na

2

O

2

+H

2

O＝2Na++2OH－+O

2

↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl

2

+H

2

O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO

4

溶液与H

2

O

2

反应，证明H

2

O

2

具有还原性：

2MnO

4

-+6H++5H

2

O

2

＝2Mn2++5O

2

↑+8H

2

O

【答案】A

【解析】略

67.下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+2H

2

O=Na++2OH－+H

2

↑

B．Ag

2

S沉淀溶解电离方程式：Ag

2

S（S）

2Ag+

(aq)

+S2-

(aq)

C．Fe

3

O

4

与稀硝酸溶液反应：Fe

3

O

4

+8H+=2Fe3++Fe2++4H

2

O

D．NaHCO

3

溶液与足量Ba(OH)

2

溶液混合：2HCO

3

－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO

3

↓＋2H

2

O＋CO

3

2-

【答案】B

【解析】A错，正确为2Na+2H

2

O=2Na++2OH－+H

2

↑：B正确；C错，正确为3Fe

3

O

4

+28H+

+NO

3

—=9Fe3++14H

2

O+NO↑：D错，正确为HCO

3

－＋Ba2＋＋OH－=BaCO

3

↓＋H

2

O

68.下列离子方程式表达不正确的是

A．用SO

2

水溶液吸收Br

2

：SO

2

+Br

2

+2H

2

O=4H++SO+2Br－

B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)

2

+2NH

=Mg2++2NH

3

·H

2

O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H

2

O

2

+12H+=4Mn2++7O

2

↑+10H

2

O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H

2

O2Cu+O

2

↑+4H+

【答案】C

【解析】答案：C

A、正确，SO

2

被溴氧化；B、正确，Mg(OH)

2

电离出OH―与NH

3

·H

2

O作用；C、不正确，2MnO

+5H

2

O

2

+6H+=2Mn2++8H

2

O＋5O

2

↑；D、正确，Cu2＋作氧化剂。

69.下列离子方程式书写正确的是

A．在含0.01mol的NaAlO

2

溶液中逐滴加入1mol/L盐酸溶液25.00mL时：

2AlO

2

-+5H+＝Al(OH)

3

↓+Al3++H

2

O

B．电解

饱和氯化

铝溶液：

2Cl-+

2H

2

O2OH-

+H

2

↑+

Cl

2

↑

C．Fe(OH)

3

溶于氢碘酸：Fe(OH)

3

+3H+＝Fe3++3H

2

O

D．AgNO

3

溶液中加入过量氨水：Ag++NH

3

·H

2

O＝AgOH↓+NH

4

+

【答案】A

【解析】略

70.下列离子方程式书写正确的是

A．向Mg(HCO

3

)

2

溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO

3

－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO

3

↓＋CaCO

3

↓＋2H

2

O

B．Fe

2

O

3

溶于足量的氢碘酸中：Fe

2

O

3

＋6H＋＝2Fe3＋＋3H

2

O