什么的焰火

［设问］钠在空气中燃烧时火焰是什么颜色?

［教师］现在，我用铂丝分别蘸取Na

２

CO

３

溶液与CｕSO

４

溶液在酒精灯上灼烧，请大家仔细观

察火焰的颜色。

［演示上述实验］

［现象总结］Na

２

CO

３

溶液在酒精灯上灼烧时，与钠燃烧时的火焰相同，而CｕSO

４

溶液在酒精灯

上灼烧时呈绿色。

［引入课题］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫

焰色反应。

［板书］四、焰色反应

［讲解］焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。

［教师］请大家仔细阅读课本实验2—11，注意做焰色反应实验时的正确操作。

［投影练习］

1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()

２

CO

３

溶液溶液C.硫酸D.稀盐酸

2.铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧到为止，才能进行实验。

［教师］下面，我请两位同学上来分别做灼烧CaCl

2

与BaCl

２

溶液的试验，请大家注意观察他们

的操作步骤是否正确，并注意观察火焰颜色。

［学生演示］

［结论］CaCl

２

：砖红色BaCl

２

：黄绿色

［教师］现在，我来做KCl的焰色反应的实验，请一个同学上来透过蓝色的钴玻璃看颜色，其

他同学在下面观察。

［演示上述实验］

［结论］不透过钴玻璃：黄色透过钴玻璃：紫色

［讲解］造成上述现象的原因是什么呢?原来，在钾的化合物中常混有钠元素，钠的黄色焰色遮

盖了钾的焰色——紫色，透过蓝色钴玻璃看时，可滤去钠引起的干扰——黄光。因此，用焰色反应

测定钾元素时，应透过蓝色的钴玻璃去看。

［教师］我手里现在拿着一束细铜丝，请大家预测，其在酒精灯上灼烧时火焰颜色是什么?

［学生］绿色。

［教师验证上述实验］

［投影练习］3.焰色反应是()

A.单质的性质B.化合物的性质C.离子的性质D.元素的性质

［讲解］节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所

呈现的各种鲜艳色彩。

［教师］综合上述内容，对于焰色反应我们应掌握：

［讲解并板书］

1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；

2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；

3.注意操作；

4.应用：检验金属元素，焰火；

：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

［投影例题］有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们

之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A、B、

C、D。

有关反应的离子方程式：

①

②

③

④

⑤

［分析］火焰呈黄色，说明它们均为钠的化合物，A能与酸性氧化物CO

２

反应，说明其为碱性

氧化物或显碱性的物质，由反应③和⑤可推知：D为硫酸盐。再结合反应④可推知A必为NａOH。以

此为线索，可推知其他物质。

．Na

２

CO

３

C．NaHCO

３

Ｄ．Na

２

SO

４

(有关离子方程式可与学生共同于黑板上完成)

①２OH－＋CO

２

====CO2

3

＋H

２

O

②CO2

3

＋CO

２

＋H

２

O=====２HCO

3

③HCO

3

＋H＋====H

２

O＋CO

２

↑

④Ba２＋＋SO2

4

====BaSO

4

↓

⑤CO2

3

＋２H＋====H

２

O＋CO

２

↑

［投影练习］

4.有A、B、C、D、E五种金属，通过下述实验推断它们各是Na、K、Ｆｅ、Cｕ、Ａｇ中的哪一

种?并写出有关的离子反应方程式。

(1)金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色，D为紫色(透过钴玻璃)。

(2)向D与水反应后的溶液中，加入C的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。

(3)金属B可生成两种价态的化合物，B与稀H

２

SO

4

反应生成H

２

。

(4)金属E与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与NaCl液反应可产生不溶于稀HNO

３

的白色沉淀。根据

以上实验可知：

A、B、C、D、E。

有关离子方程式：

①

②

③

④

［学生活动、教师巡视，最后教师讲评］

［小结］焰色反应是元素的性质。化学上我们常用焰色反应来鉴别或鉴定物质。

［布置作业］略

［板书设计］四、焰色反应

1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；

2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；

3.注意操作；

4.应用：检验金属元素，焰火；

：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

［教学说明］

本节焰色反应的知识较少，因此，可进行一些与所学知识有关的练习。如本节课所选例题，既

巩固了有关钠的化合物的知识，又重点复习了离子方程式的书写。这样做可使学生知新而温故，从

而使得课堂学习更为有效。