化合价表

中学阶段常见元素化合价表(竞赛专用)

ByLeiem

Version1

注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。

元素常见化合价

【主要离子】

例子该化合价的

性质

元素及单质的其他性

质

+1（主要）

【H+】

在大多数化合物中，

如HCl、H

2

O、NaHCO

3

、

NH

3

等

●有三种同位素：1H、

2H(或D)、3H(或T)●单

质有还原性●可燃●密

度最小的气体●无色无

味

-1

【H-】

在活泼金属氢化物中

及其衍生物，如NaH、

KH、CaH

2

、KBH

4

等

有强还原性，

可以和水反

应放出H

2

+1

【Li+】

锂化合物如LiCl、

LiOH、Li

2

O等

焰色为深红

色

●银白色的活泼金属，

可以和水反应●熔点比

水高，密度很小●同位

素6Li用在核反应堆内

吸收中子●使用于电池

内●在空气中燃烧生成

Li

2

O●强还原剂

+1

【Na+】

钠化合物如NaCl、

Na

2

O

2

等

焰色为黄色●银白色的活泼金属，

可以和水反应，保存在

煤油中●熔点比水低，

密度、硬度小●和醇、

酸反应放出氢气●在空

气中燃烧生成Na

2

O

2

●

强还原剂

+1

【K+】

钾化合物如KCl、KNO

3

等

焰色为紫色

（混有Na+时

会为黄色，透

过蓝色钴玻

璃才能看到

紫色）

●银白色活泼金属，可

以和水反应，比钠更剧

烈，保存在煤油中●熔

点比水低、密度、硬度

小●强还原剂●在空气

中燃烧生成K

2

O

2

和KO

2

●钾钠合金用作核反应

堆的冷却剂

+1

【Rb+】

【Cs+】

铷、铯化合物如RbCl、

CsCl等

铷的焰色为

浅紫色，铯的

焰色为天蓝

色

●铷是银白色金属，铯

是略带金黄色光泽的金

属，熔点低，和水极其

猛烈地反应●铯可以在

空气中自燃●强还原剂

+2

【Mg2+】

镁化合物如MgCl

2

、

MgSO

4

等

●银白色活泼金属，和

沸水略有反应●在空气

中燃烧生成MgO，也有

Mg

3

N

2

生成●能在CO

2

等大多数气体中燃烧●

和酸剧烈反应●强还原

剂●军事上用作照明弹

+2

【Ca2+】

钙化合物如CaCl

2

、

CaSO

4

、CaO等

焰色为砖红

色

●银白色活泼金属，和

水反应●密度比水大●

在空气中缓慢氧化或燃

烧生成CaO●强还原剂

+2

【Sr2+】

【Ba2+】

锶、钡化合物如SrCl

2

、

BaSO

4

等

锶的焰色为

深红色，钡的

焰色为黄绿

色；Ba2+有毒

●银白色活泼金属，可

以和水反应●密度比水

大●强还原剂●可以在

空气中燃烧

+3

【BO

3

3-】

大多数硼化合物如

H

3

BO

3

、B

2

O

3

等

+3

【Al3+】

【AlO

2

-】(偏铝

酸根)

大多数铝化合物如

Al

2

O

3

、NaAlO

2

等

●银白色活泼金属，在

空气中生成致密的氧化

膜阻止进一步氧化●两

性金属，可以和强酸、

强碱反应●在浓硫酸、

浓硝酸中钝化●高温下

有强还原性，铝热反应

的原料

+1【Tl+】亚铊化合物如TlCl等剧毒●较软的银白色金属，

和酸反应生成亚铊化合

物●剧毒

+3【Tl3+】三价铊化合物如

Tl

2

O

3

等

剧毒；强氧化

性

+3

【Ga3+、In3+】

大多数镓、铟化合物

中

●镓的熔点低于体温

+2

CO等有还原性●有多种同素异形体，

如金刚石、石墨、C

60

等●高温下有还原性，

可以还原金属氧化物、

CO

2

等●可以在纯氧中

燃烧发出耀眼白光●同

位素14C用于考古

+4

【CO

3

2-】

【HCO

3

-】等

CO

2

、CS

2

等

其他金属碳化物中碳显负

价（如CaC

2

等）；有

机物一般不讨论碳的

化合价

负价的碳化

合物有还原

性

+4

【SiO

3

2-】

硅酸盐如Na

2

SiO

3

、硅

酸、SiF

4

、氟硅酸盐等

●半导体材料●用作电

脑芯片●可以和碱反应

放出氢气

+3SiHCl3

-4

【Si4-】

某些硅化物如Mg

2

Si、

Ca

2

Si等

和水反应放

出自燃性的

硅烷

+4

GeO

2

等●半导体材料

+4

【Sn4+】

四价锡化合物如

SnO

2

、SnCl

4

等

可溶于过量

强碱

●熔点较低，常用来制

备合金，如青铜（传统

的青铜是铜锡合金）、焊

+2

亚锡化合物如SnCl

2

、有还原性；溶

【Sn2+】SnSO

4

等于过量强碱锡等

+4

【Pb4+】

四价铅化合物如

Pb(CH

3

COO)

4

、PbO

2

等；Pb

3

O

4

含有+2和

+4价的铅。

有强氧化性●铅和酸反应生成二价

铅化合物，四价铅则难

达到●质软的金属●有

毒●熔点较低，常用来

制合金●可以防护放射

线●在空气中生成致密

的碱式碳酸铅氧化膜

+2（主要）

【Pb2+】

二价铅化合物如

PbO、PbCl

2

等

+5

【NO

3

-】

硝酸及硝酸盐(如

KNO

3

)、N

2

O

5

等

硝酸根离子

酸化后具有

强氧化性

●无色无味的气体，不

支持燃烧●化学性质稳

定●高温或放电时和

O

2

反应产生NO●和H

2

高温高压在有催化剂的

条件下化合成NH

3

●游

离态氮转化为化合态氮

的过程叫做固氮●用作

冷却、防腐、保护气体

+4

NO

2

、N

2

O

4

等易歧化

+3

【NO

2

-】

亚硝酸及亚硝酸盐

(如NaNO

2

)、N

2

O

3

等

亚硝酸跟离

子有致癌性

+2

NO等

+1

N

2

O等

-3

【NH

4

+】

【N3-】

氨气、铵盐（如

NH

4

Cl）、氮化物（如

Na

3

N、Mg

3

N

2

等）

NH

3

溶于酸；

铵盐和碱反

应生成NH

3

；

活泼金属氮

化物和水反

应放出NH

3

，

生成碱

其他【N

3

-】叠氮化物(如NaN

3

等)

+5（主要）

【PO

4

3-】

【HPO

4

2-】

【H

2

PO

4

-】等

磷酸及其盐（如

H

3

PO

4

、HPO

3

、K

3

PO

4

、

NaH

2

PO

4

等）、P

4

O

10

、

PCl

5

、POCl

3

等

无显著氧化

性

●有红磷、白磷(P

4

)、黑

磷等多种同素异形体●

易燃，在空气中燃烧生

成P

4

O

10

●白磷易自燃，

剧毒，可溶于CS

2

●白

磷烧伤应用硫酸铜溶液

处理●用过白磷的仪器

应灼烧●红磷受热升

华，白磷熔化●和氧化

剂混合易爆

+3【PO

3

3-】等H

3

PO

3

、PCl

3

等

+1

次磷酸(H

3

PO

2

)及其盐有强还原性

-3

【P3-】

磷化物(如K

3

P等)

+5【AsO

4

3-】等砷酸及其盐、As

2

O

5

●有灰色类金属砷（灰

砷）、黄砷、黑砷等多种

同素异形体●可燃●大

多数含砷化合物有剧毒

●用作半导体

+3【AsO

3

3-】等亚砷酸及其盐、As

2

O

3

-3

砷化物(如AsH

3

、K

3

As

等)

活泼金属砷

化物和水反

应产生H

3

As

其他As

4

S

4

等

+5【SbO

3

-】

【SbF

6

-】等

SbF

5

、HSbF

6

、SbCl

5

、

锑酸盐等

SbF

5

或锑和

氟构成的阴

离子有极强

的酸性

●熔点低，有多种同素

异形体，但只有灰锑最

稳定●用作合金、半导

体●有毒

+3【Sb3+】Sb

2

O

3

、SbCl

3

等

-3【Sb3-】锑化物等和水反应

+5【BiO

3

-】BiF

5

、NaBiO

3

等强氧化性●低熔点●常用来制作

合金●燃烧有蓝色火焰

+3【Bi3+】Bi(NO

3

)

3

、Bi

2

O

3

等最常见价态

-2

【O2-】

【OH-】

【……】

氧化物如SO

2

、CuO、

I

2

O

5

等；氢氧化物如

KOH等；大多数含氧

酸及其盐如HClO

4

、

BaSO

4

等；……

最常见的价

态

●无色无味的气体，供

给呼吸，助燃●最常见

的同素异形体是臭氧

(O

3

)，有鱼腥臭味和很

强的氧化性(常温下能

将银、硫化铅等物质氧

化)，易被催化分解，受

热易分解●在氧气中高

压放电能产生臭氧●液

氧为淡蓝色液体，固态

为淡蓝色雪花状固体●

绝大多数元素都存在氧

的化合物●接近100%

的纯氧能使人的呼吸停

止

-1

【O

2

2-】

过氧化物如H

2

O

2

、

Na

2

O

2

等

和水反应放

出氧气

+2

OF

2

等有极强氧化

性；受热分解

+0.5

【O

2

+】

二氧基盐（如O

2

F

2

、

O

2

PtF

6

、O

2

AsF

6

）等

其他

【O

2

-】

【O

3

-】等

超氧化物(如KO

2

)、臭

氧化物(如CsO

3

)、HOF

（此处0价）等

强氧化性；超

氧化物、臭氧

化物和水反

应放出氧气

+6【SO

4

2-】

【S

2

O

8

2-】

【S

2

O

7

2-】等

SO

3

、H

2

SO

4

、硫酸盐、

过硫酸盐、焦硫酸盐、

SF

6

等

●黄色固体，可燃，在

空气中燃烧产生淡蓝色

火焰，在纯氧中则为蓝

紫色火焰●熔点低●和

碱金属反应爆炸，研磨

即可反应●能和一些不

活泼金属如Cu、Hg反

应●溶于二硫化碳或碱

金属硫化物溶液中●硫

的分子式为S

8

●硫有多

种同分异构体●硫、碳、

硝酸钾用一定的工艺混

合可以制成黑火药

+4【SO

3

2-】等SO

2

、亚硫酸盐等

+2

SCl

2

等

-2

【S2-】

硫化物(如K2S、H2S、

Cu

2

S、HgS等)、硫取

代氧的化合物等

活泼金属硫

化物和酸反

应产生H

2

S；

某些金属的

硫化物则很

稳定；还原性

其他

【S

n

2-】等

多硫化物(Na

2

S

3

、

Na

2

S

5

等)、S

2

Cl

2

等

+6【SeO

4

2-】SeO

3

、硒酸盐等强氧化剂；

浓、热的硒酸

能溶解金

●灰色或红色固体，熔

点低，受热易挥发，有

多种同素异形体●在空

气中燃烧有蓝色火焰

+4【SeO

3

2-】SeO

2

、亚硒酸盐等有毒

-2【Se2-】硒化物等和酸反应产

生H

2

Se

+6【TeO

4

2-】等TeO

3

、碲酸盐等●熔点低的银灰色或深

灰色固体●在空气中燃

烧产生蓝色火焰●太阳

能薄膜电池的主要原料

●有毒●和硒一样，摄

入非微量的化合物会让

+4【TeO

3

2-】TeO

2

、亚碲酸盐等

+2【TeX

4

2-】二卤化碲、四卤碲酸

盐等

-2【Te2-】碲化物等和酸反应产

生H

2

Te

其他【Te

n

2+】

【Te

6

4+】等

Te

8

(WCl

6

)

2

、Te

6

(AsF

6

)

4

等

n=4~8，颜色

随离子而异

人体散发恶臭

-1

【F-】

【HF2-】

【SiF

6

2-】等

氟化物（如CaF

2

、HF、

NH

4

F、NH

4

HF

2

、KHF

2

、

UF

6

、XeF

6

等）、氟代

含氧酸盐、含氟有机

物等

可溶性氟化

物有毒，直接

接触可引起

严重灼伤

●极毒的淡黄绿色气

体，有芥末气味，化学

性质极其活泼●无正价

●只有少数元素不能和

氟直接化合●用于制造

含氟高分子材料、制造

农药、制造人造血液、

分离铀的同位素

+7【ClO

4

-】高氯酸、高氯酸盐、

Cl

2

O

7

等

强氧化剂●剧毒的黄绿色气体，

有刺激性气味，化学性

质十分活泼●化合价

多、氧化物不稳定●有

漂白性●易液化●可溶

于水●用于有机合成，

是重要的化工原料

+5【ClO

3

-】氯酸、氯酸盐等强氧化剂

+4

ClO

2

等

+3【ClO

2

-】亚氯酸、亚氯酸盐等

+2

ClO·

+1【ClO-】次氯酸、次氯酸盐、

Cl

2

O等

强氧化剂

-1【Cl-】等氯化物等

+7、+5、+4、

+3、+1、-1

见“氯Cl”(溴、碘+1

价有BrX、IX等)

溴酸盐有强

氧化性

●有毒的深红棕色重质

液体，易挥发，有刺激

性气味，化学性质活泼

●溶于水、乙醇、四氯

化碳、苯等●用于消毒

+7、+5、+3、

+1、-1

见“氯Cl”（次碘酸

及其盐常温不存在）

碘化物有较

强的还原性

●深紫色固体，有毒，

易升华，有刺激性气味

●受热升华●用于消毒

●溶于水、碘化物溶液、

乙醇、四氯化碳、苯等

其他

【I

3

-】等

碘溶于碘化物溶液中

产生:I

2

+I-＝I

3

-

使淀粉变蓝；

有较强的还

原性

+4【Ti4+】

【TiO

3

2-】

钛酸盐、TiO

2

、四价

钛化合物

●银白色金属，有很强

的抗腐蚀能力，常温下

化学性质稳定●高温下

能在氧气、氮气中燃烧，

分别生成TiO

2

和TiN●

制作合金、用作添加剂

及颜料(TiO

2

)

+3【Ti3+】三价钛化合物

+2【Ti2+】二价钛化合物和水或酸反

应放出氢气

+5【VO

3

-】

【VO

4

3-】

钒酸盐、偏钒酸盐、

V

2

O

5

、VF

5

、VOCl

3

等

●银灰色金属，耐腐蚀

●用作催化剂●有丰富

的价态，各价态有不同

的颜色

+4【VO2+】VCl

4

、VO

2

等

+3【V3+】V

2

O

3

、VBr

3

等

+2【V2+】VO、VCl

2

等

+6【CrO

4

2-】

【Cr

2

O

7

2-】

（此价态常

CrO

3

、CrO

5

、铬酸盐

（BaCrO

4

、K

2

CrO

4

、

Na

2

CrO

4

等）、

铬酸跟在酸

性条件下转

化为重铬酸

●银白色金属，十分坚

硬●有丰富的价态，化

合物颜色多样●用于制

见）

重(chóng)铬酸盐

（K

2

Cr

2

O

7

、

(NH

4

)

2

Cr

2

O

7

等）

根，碱性条件

下逆转换。氧

化剂。致癌。

备强度大的合金，或用

于金属防锈●在硝酸中

钝化

+5【Cr(O

2

)

4

3-】

K

3

Cr(O

2

)

4红褐色

+4

CrO

2

、K

2

CrF

6

等

+3【Cr3+】

【CrO

2

-】(此价

态常见)

铬盐（如CrCl

3

等）、

Cr

2

O

3

、NH

4

Cr(SO

4

)

2

、

次铬酸盐等

主要为绿色

+2【Cr2+】亚铬盐(如CrCl

2

等)、

CrO等。

Cr2+和水反应

放出H

2

+6（常见）

【WO

4

2-】等

钨酸盐、仲钨酸盐

(H

2

W

12

O

42

10-)、磷钨酸

盐、WCl

6

、WO

3

等

●可以在纯氧中燃烧发

出白光●熔点很高的钢

灰色至银白色金属●质

地坚硬、紧密●用于灯

丝、合金等

+4

WO

2

、WS

2

等

+7

【MnO

4

-】

高锰酸及其盐（如

KMnO

4

等）、Mn

2

O

7

有强氧化性,

不稳定。紫色

●活泼金属，活泼性在

铝和锌之间●带有红色

光泽的银白色金属，潮

湿处易被氧化●用于制

备合金

+6【MnO

4

2-】锰酸盐

+5【MnO

4

3-】锰(V)酸盐

+4

MnO

2

等和浓盐酸反

应产生Cl

2

+3

MnF

3

、Mn

2

O

3

、

MnO(OH)

+2

锰盐（如MnSO

4

、

MnCl

2

等）、Mn(OH)

2

+6【FeO

4

2-】高铁盐（如K

2

FeO

4

等）强氧化性，不

稳定，在酸中

分解

●银白色具有磁性的金

属，熔点很高●常用来

制作合金●在纯氧中可

燃，发出耀眼白光，产

生四氧化三铁●和水蒸

汽高温反应产生四氧化

三铁和氢气●和非氧化

性酸、碘、硫反应生成

二价铁●和Cl

2

、Br

2

反

应生成三价铁●在硝

酸、浓硫酸中钝化

+3和+2Fe

3

O

4

、Fe

4

[Fe(CN)

6

]

3

+3【Fe3+】铁盐（如FeCl

3

等）等有氧化性。水

溶液为黄色

+2【Fe2+】亚铁盐（如FeCl

2

等）、

FeO、FeS等

有还原性，易

被氧化。水溶

液为浅绿色

+1Fe(NO)SO

4

+5

高钴酸盐(如K

3

CoO

4

)●有磁性的高熔点银白

色金属●钴和酸、氯气

反应只生成二价钴●常

用来制作合金●60Co用

于放射医学

+4CoO

2

(水合)

+3

三价钴化合物（如

Co

2

O

3

、亚硝酸钴钠

等），Co

3

O

4

中含+2和

+3价的钴

有强氧化性，

能氧化盐酸、

水等，在溶液

中不稳定

+2（常见）

【Co2+】

二价钴化合物水溶液为红

色

+4K

2

NiF

6不稳定●有磁性的高熔点的银

色金属●常用作催化剂

（如250℃催化苯和氢

气加成为环己烷）●常

用作合金●63Ni用作金

属探伤●*Fe、Co、Ni

的二价离子还原性依次

减弱、稳定性依次增强，

三价离子稳定性依次减

弱，氧化性依次增强

+3

三价镍化合物（如

Ni

2

O

3

等）

氧化性强于

三价钴

+2（常见）

【Ni2+】

二价镍化合物水溶液为碧

绿色

+2（常见）

【Pd2+】

PdCl

2

、Pd(CH

3

COO)

2

、

PdO等

在水溶液中

就可被H

2

、

CO还原

●银白色金属，室温时

1大气压下能吸收800

倍本身体积的氢●溶于

硝酸，高温下和氟、氯

反应●常用作催化剂

+8

OsO

4

等强氧化剂。

OsO

4

可溶于

CCl

4

，微溶于

水，有臭味

●常温常压下密度最大

的元素●银白色金属●

粉末状锇在室温易被氧

化成OsO

4

，块状锇在

670K才能被氧化

+4

OsO

2

、OsCl

4

等

+6IrF

6强氧化剂●银白色金属，化学性

质稳定●有不同颜色的

盐类●放射性的铱可用

于金属探伤

+5

IrF

5

、KIrO

3

强氧化剂

+4

IrO

2

、K

2

IrO

3

+6

PtF

6

(极强的氧化剂，

能氧化O

2

)

●银白色金属，化学性

质很稳定●用于制造催

化剂和高级化学器皿

+4【PtCl

6

2-】PbO

2

、H

2

PtCl

6

+2PbO

+2(主要)

【Cu2+】

铜盐(CuSO

4

等)、CuO、

Cu(OH)

2

等

蓝色●质地软、熔点高的紫

红色金属●化学性质较

稳定，但能被氯气、氧

气、硝酸氧化

+1【Cu+】亚铜化合物(CuCl、

Cu

2

O等)

在酸中歧化

+1(主要)

【Ag+】

大多数银化合物

（Ag

2

O、AgNO

3

等）

沉淀Cl-、Br-、

I-、S2-等

●银白色金属，化学性

质稳定●易被硫、硫化

氢腐蚀●熔点高

+3【Au3+】等多数金化合物如

Au

2

O

3

、HAuCl

4

等

●金黄色、化学性质稳

定的贵金属，熔点1000

多摄氏度，比铜、铁软

●金的纳米粉末为紫色

●不溶于硝酸，但溶于

王水、汞，易被氟气、

氯气和氰化物侵蚀

+1【Au+】

【Au(CN)

2

-】等

亚金化合物，如AuCl

等

+2【Zn2+】

【Zn(OH)

4

2-】

锌化合物(ZnCl

2

等)溶于过量的

强碱溶液

●银青色的活泼金属，

熔点低●在空气中可以

燃烧●常用作合金

+2(常见)

【Cd2+】

镉化合物(CdCl

2

等)●银灰色金属，熔点低，

有毒且可致癌●用于电

池及电子原件，用在塑

料制造、油漆方面，也

用来制作合金

+2（常见）

【Hg2+】

大多数汞化合物(如

Hg(NO

3

)

2

、HgO等)

加入Hg可转

化为Hg

2

2+，

加入碱沉淀

出HgO

●银白色液态的剧毒金

属，会挥发●可以溶解

大多数金属，溶解碱金

属时放出大量热●汞合

金叫做汞齐●补牙时，

牙齿填充物的合金中的

重要元素●和稀有气体

产生包合物（相互作用

而非化学反应）●绝大

多数有机汞极毒，无机

汞大多数也有剧毒●汞

和硫、卤素常温下可以

反应，汞溶于硝酸●用

于医药、电子，用作催

化剂、汞齐作为还原剂

+1（常见）

【Hg

2

2+】

亚汞化合物(如Hg

2

Cl

2

等)

易歧化成

Hg2+和Hg

+3(常见)

【La3+】

绝大多数镧化合物，

如La

2

O

3

（可参入玻

璃）、La(NO

3

)

3

、LaCl

3

等

加碱沉淀出

La(OH)

3

●银白色的活泼金属，

是镧系金属中最活泼的

●常温下被氧气氧化，

在150℃自燃●常用来

制作合金或用作还原剂

+4【Ce4+】四价铈化合物，如

CeO

2

、Ce(SO

4

)

2

等

强氧化性，能

氧化盐酸产

生氯气，可以

被H

2

O

2

还原

●银白色的活泼的镧系

金属，在150℃自燃，

产生CeO

2

●常用作合

金（尤其是制造打火石）

或用作还原剂

+3【Ce3+】三价铈化合物，如

CeCl

3

、Ce

2

O

3

等

+4【Th4+】大多数钍化合物，如

ThO

2

、Th(NO

3

)

4

等

水溶液中仅

存在四价钍

●银白色锕系金属，有

放射性●用作核燃料●

二氧化钍灼烧发出白光

+6【UO

2

2+】

【UO

4

2-】

【U

2

O

7

2-】

六价铀化合物，如硝

酸铀酰（UO

2

(NO

3

)

2

）、

UF

6

（常用来通过离心

分离铀的同位素）等

最稳定的价

态

●银白色锕系金属，有

比钍强的放射性，十分

活泼，在空气中生成氧

化膜而变暗；粉末状的

可以在空气和水中自燃

●剧毒●用作核燃料

+4【U4+】四价铀化合物，如

UO

2

、UCl

4

等

+3【U3+】三价铀化合物，如

UCl

3

等

强还原剂，缓

慢和水反应

放出H

2

+3(水溶液中最

稳定)、+4、+5、

+6【Am3+,

AmF

6

2-,AmO

2

+,

AmO

2

2+】

(不作要求)+3、+4价态

粉红色至红

色；+5、+6

黄棕色

●银白色锕系金属，有

比铀强的放射性●极毒

●用于烟雾报警器中

说明：

1.在表示化合物的价态时，除了用“高”、“亚”、“次”等字来表示，还可以用带有括号的

罗马数字表示，如“氯化亚铁”可以表示为“氯化铁(II)”，读作“氯化铁二”或“氯

化二价铁”，但因为二价铁有专用的“亚铁”来表示，因此通常读作并写作“氯化亚铁”。

2.本表仅适用于准备竞赛和基础好并且感兴趣的同学，有少量内容会和教科书上所示的不

同，考试时以教科书和考纲为准。

3.本表以后仍会修订。如有意见或建议发至邮箱：leiem@。