碳酸钠和氢氧化钙反应

课题1生活中常见的盐（第二课时）

——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

广州市晓园中学练梦婷

一、教学目标

1、知识与技能：

（1）知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名及主要用途；

（2）知道复分解反应的概念；

（3）初步学会检验组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的方法，逐步形成

“粒子观”。

2、过程与方法：

（1）通过比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验和现象，学会总结归纳物质的

性质；

（2）通过探究实验，学会设计实验的一般步骤。

（3）通过知识迁移，掌握同类型化学方程式书写的方法。

3、情感态度与价值观：

（1）通过学习碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途，体会化学与生活息息相关的事

实，提升学习化学兴趣；

（2）能利用课堂学习知识解释生活中的一些现象；

（3）在学习化学的同时感受化学变化之美、化学世界之美。

二、教材分析

本课题位于人教版九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐，在学习完酸和碱

之后，盐是学生要认识的一类重要化合物，初中阶段主要认识的是碳酸盐的性质。

三、学情分析

1、知识储备对于碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，学生曾在二氧化碳和氢氧化钙的

反应产物中，以及实验室制备二氧化碳气体的反应物中见过它的“身影”。

2、心理发展初三的学生思维是从形象思维向抽象思维的过渡，因此注意引导学

生从具体事物进行抽象理解。

四、教学重点

碳酸根离子的检验方法，复分解反应的概念。

五、教学难点

复分解反应概念的建立。

六、实验准备

仪器：试管、导管、

药品：稀盐酸、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、澄清石灰水、酚酞、蒸馏水

七、教学过程

环节教师活动学生活动设计意图

导入

新课

（<1

min）

【引入】上一节课我们学习生活中天

天见的食盐氯化钠，其实在盐这个大

家族中，除了食盐，还有一些是生活

中常见的，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸

氢钠。

【图片】钙片、纯碱、治疗胃酸的药

【过渡】今天我们学习这些与我们生

活息息相关的盐：碳酸钙、碳酸钠和

碳酸氢钠。

回顾食盐的知识点

学生感受、体会。

承上启下，使这

个课题各部分的

内容连贯。

介绍本节课的主

要内容。

俗称

用途

物理

性质

（10m

in）

【实物展示】展示碳酸钙、碳酸钠、

碳酸氢钠这三种试剂。

碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠三种盐的

溶解性如何呢

【演示实验】请三位同学操作：分别

取少量（半药匙）固体于试管，加入

5mL水，观察其溶解情况。

【引导】点评学生的操作，并引导分

析实验现象得出它们的溶解性。

【解答1】有些学生比较细心，提出

疑问碳酸钠俗称为纯碱，它是不是碱

碱在结构上有OH，那我们看看碳酸钠

的结构上并没有OH-，所以可以确定

地说它不是碱。

【解答2】看看它的酸碱性。用酚酞

检验它是否显碱性。

【演示实验】请一位同学操作。

【引导】溶液变红，说明碳酸钠显碱

性。可见不是所有的盐都是中性的。

学生观察并查找教材资

料，将相关内容填写到学

案中。

部分学生完成实验并回

答:

碳酸钠、碳酸氢钠都易溶

于水，碳酸钙难溶于水。

填写好学案上的相关内

容。

【疑问1】碳酸钠俗称为

纯碱，它是不是碱

【疑问2】那它是不是与

碱有什么关系，不然名字

中为什么有个“碱”字

一个学生操作：取碳酸钠

溶液，滴加酚酞，振荡

培养从教材等资

料中提取信息的

能力。

通过信息的整理

加深印象，形成

认识。

利用实验现象加

深学生对三种盐

的溶解性不同的

认识。

加深学生对纯碱

不是碱，是盐，

水溶液显碱性的

认识，以及纠正

学生认为盐是显

中性的迷思概

念。

化学

性质

【过渡】这是他们的物理性质，那么

他们的化学性质如何呢

【实验】会“游泳”的鸡蛋：将鸡蛋

放入盐酸溶液中。

观察现象并回答：鸡蛋浮

在水里，鸡蛋表面有很多

从学生最熟悉的

碳酸钙开始，以

碳酸钙作为学习

碳酸盐的参照

1：与

酸反

应

（15m

in）

检验

CO3

2-

【板书】

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【引导】这是实验室制取二氧化碳的

化学方程式。

【过渡】CaCO3、Na2CO3、NaHCO3具有

相似的结构，那他们是否具有相似的

性质呢

用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠是否

也能与酸反应。

气泡。物。

从学生已有的知

识向未知拓展，

体现建构主义思

想。

化学方程式的推

导为复分解概念

的理解做铺垫。

初步理解“具有

相同粒子的物质

具有相似性质”

的理论。

【演示实验】碳酸钠、碳酸氢钠分别

与稀盐酸的反应：分别将碳酸钠、碳

酸氢钠装在气球中，套在具支试管

上，试管里装有相同浓度的盐酸，侧

支管连接导管通过澄清石灰水中。

【观察指导】观察顺序：气球、试管、

澄清石灰水。

观察实验现象

改进教材实验，

增加实验的趣味

性和直观性。

或

HCO3

-

（1-2

min）

与碱

的反

应

（3mi

n）

复分

解概

念

(3min

)

总结

(1min

【引导分析】大家设计的实验观察到

什么现象这些现象说明什么反应生

成了什么

【板书】碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应

的化学方程式的推导与书写

学生思考回答：

气球膨胀，装碳酸氢钠的

那只气球膨胀得更快，试

管中有气泡产生有

气体生成，发生了反应；

澄清石灰水变浑浊

生成的气体是二氧化碳。

思考与练习

通过比较碳酸钠

和碳酸氢钠与盐

酸反应的实验和

现象，学会总结

归纳物质的性

质；

化学方程式书写

的推导再次为复

分解反应概念的

理解做铺垫。

【小结】碳酸盐都能与酸发生反应，

其反应的实质是碳酸根离子和氢离

子反应生成水和二氧化碳。

CO3

2-或HCO3

-的检验方法：

取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，

并将气体通入澄清石灰水，如果有气

泡生成且石灰水变浑浊，则说明有

CO3

2-或HCO3

-。

学生理解、记忆、做笔记

总结归纳，使学

生形成“粒子观”

【过渡】碳酸盐都能与盐酸反应，它

们能否碱反应呢

【演示实验】碳酸钠溶液和氢氧化钙

溶液的反应

学生思考

观察实验现象并思考

再次引起兴趣

【提出要求】1、观察实验现象说明

是否发生反应；

2、利用所学知识解释现象；

3、推测可能的化学方程式。

【板书】

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

【概念】在溶液里，由两种化合物相

互交换成分，生成另外两种化合物的

反应，叫做复分解反应。

AB+CD===AD+CB

学生理解和做笔记。加强对新学知识

的理解与记忆。

【总结】依据板书总结学生总结练习。反馈效果，调整

作业。

练习

【学以致用】

1、实验室有两瓶试剂标签模糊，已

知为碳酸钠和碳酸钙。请设计一个简

单实验加以区分。

学生讨论并回答：

利用二者的溶解性不同

区分。

并将方案填写在学案中。

即时练习，掌握

牢固，训练语言

的规范性。

2、现有酵母粉，请大家设计实验证

明其中是否含有碳酸盐。

【提示】利用碳酸盐的化学性质，即

可以和酸反应生成二氧化碳气体来

检验。

学生设计实验：

取样——加稀盐酸反应

——通入石灰水。

培养学生的严谨

实验设计思维

作业1、看书复习

2、完成教材78页课后习题

板书

设计

八、板书设计：

生活中常见的盐

——碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠

主板书副板书

二、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3CaCO3+HCl——CaCl2+H2CO3

1、俗称、用途H2O+CO2

2、性质Na2CO3+HCl——NaCl+H2CO3

（1）物理性质：颜色、状态、溶解性H2O+CO2

（2）化学性质：NaHCO3+HCl——NaCl+H2CO3

与酸反应H2O+CO2

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2——CaCO3+NaOH

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO3

2-或HCO3

-

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与氢氧化钙的反应

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

三、复分解反应

AB+CD===AD+CB

九、教学反思

本教学设计基本将各教学目标渗透到各部分内容的教学中，基本可以达到。本教学

设计的亮点主要有二：一是改进了教材实验11-1的实验装置，使得反应现象更明显直

观，也更便于比较碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的快慢；亮点二：碳酸钙、碳酸钠、碳酸

氢钠这部分内容看似属于元素化合物内容，其实又包含了复分解反应这个概念的教学，

因此本教学设计中将复分解反应的概念渗透到这三种盐的性质教学中，这样在得出复分

解概念时就能达水到渠成的效果。不足之处如：物质的用途与性质之间的关系虽然在碳

和碳的化合物这部分体现比较明显，在教学中没有再次说明用途和性质的关系。

附：学案

课题1生活中常见的盐（第2课时）学案

碳酸钠、碳酸钙和碳酸氢钠

【学习目标】

1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名及用途；

2、了解碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙与盐酸的反应，以及碳酸钠与氢氧化钙的反应，熟

悉碳酸根离子的检验方法；

3、能利用碳酸盐的化学性质解释一些现象，能设计实验探究生活一些物质的组成成分

是否含有碳酸盐。

【问题引入】：为什么吃可乐糖的时候感觉嘴中有气泡

一、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、用途和物理性质

碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠

化学式

俗称

用途

颜色

状态

二、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

1、与酸的反应

回顾：实验室制取二氧化碳的化学方程式：

_________________________________________________________________

碳酸钠和碳酸氢钠能否发生类似的反应呢

演示实验：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

（1）、将你设计的实验方案填入下表：

实验猜想操作步骤实验现象结论

（2）、其化学方程式为：

_____________________________________________________________________

（3）、通过实验你能否总结出碳酸盐的一条化学性质

___________________________________________________________________________

_______________________________________________________________

2、与碱的反应

分组实验：碳酸钠与澄清石灰水的反应（教材P74实验11-2）

（1）、将实验现象和结论填入下表。

现象

分析

（2）、化学方程式为：________________________________________________

（3）、通过该实验，你能否总结出碳酸盐的一条化学性质

___________________________________________________________________________

_______________________________________________________________

3、探究某固体的组成成分

1、设计实验验证酵母粉中是否含有碳酸根离子。

实验猜想操作步骤实验现象结论

4、碳酸根离子的检验

所需试剂操作过程现象和结论

方案一

方案二

……

【同步练习】：

1、实验室有两瓶试剂标签模糊，已知为碳酸钠和碳酸钙。请设计一个简单实验加以区

分。

2、欲除去碳酸钠中的碳酸钙，可采用的实验步骤依次为_________________、

______________、____________。

四、碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钙的俗名和用途

1、______________俗名_____________用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；

2、______________用于建筑材料、补钙剂；

3、______________俗名_____________做发酵粉、治疗胃酸过多。