硫酸亚铁的化学式

常见物质的化学式

常见元素的化合价：

+1价KNaHNH

4

Ag

+2价CaMgBaHgZn

+3价Al;Fe+2;+3Cu+1;+2其中Fe、Cu显低价时读“亚铁、亚铜”

负价：Cl-1;OS-2;

原子团根的化合价：OH;NO

3

-1;SO

4

;CO

3

-2

常见物质的名称及化学式：

一、氯化物

氯化钾KCl氯化钠NaCl氯化氢溶于水为盐酸HCl

氯化铵NH

4

Cl氯化银AgCl氯化钙CaCl

2

氯化镁MgCl

2

氯化钡BaCl

2

氯化汞HgCl

2

氯化锌ZnCl

2

氯化铝AlCl

3

氯化亚铁FeCl

2

氯化铁FeCl

3

氯化亚铜CuCl氯化铜CuCl

2

二、氧化物

氧化钾K

2

O氧化钠Na

2

O水H

2

O氧化银Ag

2

O

氧化钙CaO氧化镁MgO氧化钡BaO氧化汞HgO

氧化锌ZnO氧化铝Al

2

O

3

氧化亚铁FeO氧化铁Fe

2

O

3

氧化亚铜Cu

2

O氧化铜CuO

三、硫化物

硫化钾K

2

S硫化钠Na

2

S硫化氢H

2

S硫化银Ag

2

S

硫化钙CaS硫化镁MgS硫化钡BaS硫化汞HgS

硫化锌ZnS硫化铝Al

2

S

3

硫化亚铁FeS硫化铁Fe

2

S

3

硫化亚铜Cu

2

S硫化铜CuS

四、氢氧化物碱

氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化铵NH

4

OH或NH

3

H

2

O

氢氧化银AgOH氢氧化钙CaOH

2

氢氧化镁MgOH

2

氢氧化钡BaOH

2

氢氧化汞HgOH

2

氢氧化锌ZnOH

2

氢氧化铝AlOH

3

氢氧化亚铁FeOH

2

氢氧化铁FeOH

3

氢氧化亚铜CuOH

氢氧化铜CuOH

2

五、带硝酸根的

硝酸钾KNO

3

硝酸钠NaNO

3

硝酸HNO

3

硝酸铵NH

4

NO

3

硝酸银AgNO

3

硝酸钙CaNO

32

硝酸镁MgNO

32

硝酸钡BaNO

32

硝酸

汞HgNO

32

硝酸锌ZnNO

32

硝酸铝AlNO

33

硝酸亚铁FeNO

32

硝酸铁FeNO

33

硝酸亚铜CuNO

3

硝酸铜CuNO

32

六、带硫酸根的

硫酸钾K

2

SO

4

硫酸钠Na

2

SO

4

硫酸H

2

SO

4

硫酸铵NH

42

SO

4

硫

酸银Ag

2

SO

4

硫酸钙CaSO

4

硫酸镁MgSO

4

硫酸钡BaSO

4

硫酸汞HgSO

4

硫酸锌ZnSO

4

硫酸铝Al

2

SO

43

硫酸亚铁FeSO

4

硫酸铁Fe

2

SO

43

硫酸亚铜Cu

2

SO

4

硫酸铜CuSO

4

七、带碳酸根的

碳酸钾K

2

CO

3

碳酸钠Na

2

CO

3

碳酸H

2

CO

3

碳酸铵NH

42

CO

3

碳

酸银Ag

2

CO

3

碳酸钙CaCO

3

碳酸镁MgCO

3

碳酸钡BaCO

3

碳酸汞HgCO

3

碳酸锌ZnCO

3

碳酸铝Al

2

CO

33

碳酸亚铁FeCO

3

碳酸铁Fe

2

CO

33

碳酸亚铜Cu

2

CO

3

碳酸铜CuCO

3

初中化学常见化学方程式

一、A+B+…→C

1.镁在空气或氧气中燃烧：2Mg+O

2

2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

3.氢气在空气或氧气中燃烧：2H

2

＋O

2

2H

2

O

4.二氧化碳与水反应：H

2

O+CO

2

==H

2

CO

3

5.生石灰与水反应生成熟石灰：CaO+H

2

0=CaOH

2

二、分解反应A→B+C+…

1.电解水：2H

2

O2H

2

↑＋O

2

↑

2.氧气的实验室制法：2H

2

O

2

====2H

2

O+O

2

↑

3.碳酸不稳定而分解：H

2

CO

3

==H

2

O+CO

2

↑

4.高温煅烧石灰石：CaCO

3

＝===CaO+CO

2

↑

三、置换反应A+BC→B+AC金属单质+酸→盐+氢气

1.锌和Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

2.铁和Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

3.镁和Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

4.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl

2

+H

2

↑

5.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl

2

+H

2

↑

四、复分解反应AB+CD→AD+CB

一酸+→盐+水

1.除铁锈铁锈和稀盐酸反应：Fe

2

O

3

+6HCl==2FeCl

3

+3H

2

O

2.铁锈和稀硫酸反应：Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

==Fe

2

SO

43

+3H

2

O

温

MnO

2

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl

2

+H

2

O

4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H

2

SO

4

==CuSO

4

+H

2

O

二酸+碱→盐+水

1．盐酸和起反应：HCl+NaOH==NaCl+H

2

O

2.盐酸和反应：2HCl+CaOH

2

==CaCl

2

+2H

2

O

3.药物治疗：3HCl+AlOH

3

==AlCl

3

+3H

2

O

4.硫酸和反应：H

2

SO

4

+2NaOH==Na

2

SO

4

+2H

2

O

5.硫酸和反应改良酸性土壤：H

2

SO

4

+CaOH

2

==CaSO

4

+2H

2

O

三酸+盐→另一种酸+另一种盐

1．二氧化碳的实验室制法：CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

2．与稀盐酸反应:Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

3.硫酸和反应：H

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2HCl

4.硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO

3

+HCl===AgCl↓+HNO

3

四碱+盐→另一种碱+另一种盐

1.烧碱的工业制法与：CaOH

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

2.硫酸铜与氢氧化钠：CuSO

4

＋2NaOH==Na

2

SO

4

＋CuOH

2

↓

3.氯化铜与氢氧化钠：CuCl

2

+2NaOH==2NaCl＋CuOH

2

↓

五、其它

碱+→盐+水

1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO

2

==Na

2

CO

3

+H

2

O

2．氢氧化钠吸收气体：2NaOH+SO

2

==Na

2

SO

3

+H

2

O

3．二氧化碳使石灰水变浑浊鉴别二氧化碳：CaOH

2

+CO

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

4.石灰水吸收：CaOH

2

+SO

2

==↓+H

2

O

1;天然气甲烷在空气中燃烧：CH

4

+2O

2

CO

2

+2H

2

O

2.酒精在空气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O

2

2CO

2

+3H

2

O