四大强碱

离子反应

一、电解质

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

酸

碱

电解质盐

水

金属氧化物

乙醇、蔗糖等大部分有机物

非电解质非金属氧化物,如

2

CO

NH3

在下列物质中：①H

2

SO

4

②HCl③NaOH④Cu(OH)

2

⑤AgCl⑥Na

2

CO

3

⑦C

2

H

5

OH⑧H

2

O⑨SO

2

⑩Fe

（11）MgO（12）蔗糖（13）NH3

属于电解质的是_①②③④⑤⑥⑧（11）

属于非电解质的是_⑦_⑨（12）（13）_

二、离子反应

重点难点：

离子方程式的书写，离子反应发生的条件

1、常见易溶于水易电离的物质：

三大强酸（H

2

SO

4

、HCl、HNO

3

），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)

2

、Ca(OH)

2

]，可溶性盐，这些物质

拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

常见物质的溶解性

口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。

钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。

解释：NaOH、KOH、Ba(OH)

2

、NH

3

·H

2

O溶，Ca(OH)

2

微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH

3

·H

2

O

难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）

钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO

3

）；铵盐（NH

4

XX）全溶

碳酸盐，只有K

2

CO

3

、Na

2

CO

3

、(NH

4

)

2

CO

3

溶，其余碳酸盐（XXCO

3

）不溶

盐酸盐（XXCl），只有AgCl（不溶）

硫酸盐（XXSO

4

），难溶只有BaSO

4

，微溶CaSO

4

、Ag

2

SO

4

、

2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）

如2Fe2+＋4Cl—＋Cl

2

＝2Fe3+＋6Cl—删后得到离子方程式为：

④查：利用原子守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和电荷守恒检查正误

3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示一类

的离子反应。

▲4、快速判断离子方程式正误的方法：

（看几看，不用将整个离子方程式写一次）

①看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），

如：判断Fe2+＋Cl

2

＝Fe3+＋2Cl—是否正确？

②看化学式的拆分是否正确

如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO

3

2—＋2H+＝H

2

O＋CO

2

↑是否正确？

③看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，

物质

纯净物

混合物

化合物

单质

既不是电解质也不是非电解质

如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H

2

↑是否正确？

▴5、离子共存问题：

只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。

不能共存的离子组有：

【1】发生了复分解反应（生成沉淀或气体或H2O）

规律：

（一）、常见能生成沉淀的离子有：

1、生成酸（只有1个沉淀）：H+与SiO3

2-得H2SiO3白色沉淀

2、生成碱（常见的沉淀有）：3、生成盐（常见的沉淀有）：

Cu2+与OH—得Cu(OH)2蓝色沉淀Ag+与Cl—得AgCl白色沉淀

Al3+与OH–得Al(OH)3白色沉淀Ba2+与SO4

2—得BaSO4白色沉淀

Fe3+与OH—得Fe(OH)3红褐色沉淀Ca2+与CO3

2—得CaCO3白色沉淀

Fe2+与OH—得Fe(OH)2白色沉淀Ba2+与CO3

2—得BaCO3白色沉淀

Mg2+与OH—得Mg(OH)2白色沉淀

（二）、常见能生成↑的离子有：H+与CO3

2—，H+与HCO3

—，H+与S2—，H+与SO3

2—

（三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH—，H+与CO3

2—，H+与HCO3

—，H+与SO3

2—

（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4

+与OH—生成弱碱氨水NH3·H2O

CH3COO—与H+生成弱酸醋酸

●审题时应注意题目中隐藏的条件：

1、无色透明即：不能存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4

—离子；

2、酸性溶液、PH﹤7（或＝1、2等），题目隐含有H+存在；

3、碱性溶液、PH﹥7（或＝13、14等），题目隐含有OH—存在；

4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”；

5、注意不能共存的条件：是生成沉淀而不能共存、是生成气体而不能共存等；

6、注意无色透明和澄清透明的区别。

常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

推断题：

1.（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分

别可能是NO

3

－、SO

4

2－、Cl－、CO

3

2－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：（1）把四种盐分别

溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀

生成，D盐有无色无味气体溢出。则它们的化学式应为：A、_______；B、___________；C、__________；

D、________。

15.（20分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、Y、Z试剂甲，

试剂乙。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①；②；

③；④；

⑤。

三、计算题（本题包括一个小题，共16分）

16.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①、②和③步所有反应的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）：

(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，

试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

氧化反应

一、氧化还原反应相关概念

（1）概念：凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应。

（2）本质：有电子转移（电子得失或电子对偏移）。

（3）特征：反应前后元素的化合价发生变化。

（4）几组概念：

①氧化反应和还原反应②氧化剂和还原剂③氧化性和还原性：④氧化产物和还原产物

化合价升高→失去电子→是还原剂→被氧化→发生氧化反应→

具有还原性（失去电子的能力）→对应氧化产物。

化合价降低→得到电子→是氧化剂→被还原→发生还原反应具有氧化性（得到电子

的能力）→对应还原剂。

二、氧化性比较：氧化剂>氧化产物还原性比较：还原剂>还原产物

二、氧化性还原性强弱比较

（1）根据化学方程式判断：一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

（2）根据元素的化合价判断：一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价

元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。可记

忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”。

（3）根据金属的活动性顺序表判断：

金属单质的还原性增强

金属阳离子的氧化性增强

其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”。

（4）根据变价元素被氧化或被还原得程度判断：如：2Fe+3Cl

2

=2FeCl

3

；Fe+S=FeS。根据变价金属元素Fe

被氧化的程度：被Cl

2

氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，判断氧化性：Cl

2

>S。

（5）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断：如：①2KMnO

4

＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl

2

+5Cl

2

↑+8H

2

O；②MnO

2

+4HCl(浓)

△

MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O；前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO

4

>MnO

2

。

例1：通过化学方程式判断氧化还原性

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO)3

a．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

例2：在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量

之比为_______a、5：1B、3：1C、1：3D、1：5

例3．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是(A)

A、Fe2O3→FeＢ.Cu→Cu(NO3)2Ｃ.SO3→H2SO4Ｄ.H2SO4→SO3