钠和氧气反应

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钠与氧气反应

实验演示

操作方法

将一块绿豆大小的擦去表面煤油的钠放在石棉网上加热，观察发生的变化。

实验现象

钠首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄

色固体物质。

实验结论

钠在加热条件下在空气中（或纯氧中）着火燃烧，生成过氧化钠淡黄色固体：

实验考点

1、金属钠的还原性；2、金属钠着火的灭火剂；3、过氧化钠的性质。

经典考题

1、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射

④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤

试题难度：易

2、金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）

A、水B、泡沫灭火器C、干冰灭火剂D、干砂

试题难度：中

3、金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一

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定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为

（）

A、1：1B、2：1C、23：78D、46：78

试题难度：难

1答案：B

2答案：D

解析：钠与水、氧气反应，钠氧化生成的过氧化钠与二氧化碳反应。

3答案：A

解析：钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧

气是2：1，即钠和过氧化钠是4：2，所以钠原子个数比为1：1.

金属钠的用途和制法

有相当大一部分的金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆

震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音，四乙基铅通常是由使氯乙烷

跟金属钠和铅的合金（钠铅齐）起反应而制得的。

4C2H5Cl＋4Na+Pb=（C2H5）4Pb＋4NaCl

金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如：

铌和钽通常是共生在某一种矿物内，一般是先分离它们的氟化物，然后再用钠置

换出铌和钽。

NbF5＋5NaNb＋5NaF=TaF5+5NaTa＋5NaF

钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。下面

列出几种钠钾合金的熔点。

钠钾熔点

20％80％－10℃

22％78％－11℃

24％76％－3.5℃

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40％60％5℃

（以上均指质量分数）

高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能

减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。早在1950年就在实验室中解决了

钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温、高压下钠蒸气有很强的腐

蚀性的问题，直至1965年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚，但

发展很快。

钠灯也可用于冲洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。

金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在

1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在

现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多

数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。

电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，因氯化钠的

熔点为801℃，在技术上有困难。所以用熔融温度约为580℃的40％（质量分

数）氯化钠和60％氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低

的混合物），这样可降低电解时所需的温度，从而也降低了钠的蒸气压。电解时，

氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴

极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105℃～110℃，

金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。

探讨课题钠在常温下的氧化产物—氧化钠能否在一定条件下转化成过氧化钠？

如何制得纯净的过氧化钠？

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