入加水念什么

高二化9第1页共2页

高二下期入学考试化学试题

可能用到的原子量：C—12Fe—56

一、单项选择题（每小题3分，共计48分）

1．常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，

产生H

2

速率最快的是（）

A．200mL2mol·L—1HClB．500mL2mol·L—1H

2

SO

4

C．100mL3mol·L—1HClD．500mL6mol·L—1HNO

3

2．将0.1mol·L—1CH

3

COOH溶液加水稀释或加入少量CH

3

COONa晶体时，都会

引起()

A．溶液的pH增加B．CH

3

COOH电离程度变大

C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH—)减小

3．离子方程式Al3++3A1O

2

—+6H

2

O=4A1(OH)

3

↓适合下列的哪种操作（）

①向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液②向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

③向铝盐溶液中不断加入偏铝酸盐溶液④向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液

A．①②B．③④C．①③④D．全部

4．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下

表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

MNP

A锌铜稀硫酸溶液

B铜铁稀盐酸

C银锌硝酸银溶液

D锌铁硝酸铁溶液

5．在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10—7mol·L—1，则c(OH—)为（）

A．2.4×10—7mol·L—1B．0.1×10—7mol·1—1

C．

14

1

7

1.010

2.410

molL











D．无法确定

6．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)

+2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1

mol/(L·min)，下列叙述错误的是（）

A．P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．Q的转化率为25％

C．Q的平衡浓度为1mol/LD．x是2

7．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基所取代，可能得到一元取代物

有基（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

8．向一定量的FeO、Fe、Fe

3

O

4

的混合物加入100mL1mol·L—1的盐酸，恰好使

混合物完全溶解，放出224mLA(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN

溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得

到铁的质量是（）

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）

A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似

10．常温下，已知0.1mol·L—1的一元酸HA溶液,其溶液的pH>1；0.1mol·L—1

的一元碱MOH溶液，12

()

10

()

cOH

cH







，将此两种溶液等体积混合，混合液中，

离子浓度关系不正确的是（）

A．c(OH—)=c(HA)+c(H+)B．c(M+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)

C．c(A—)>c(M+)>c(H+)>c(OH—)D．c(M+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)

11．1mol某烃最多能和2molHCl加成，生成氯代烃，1mol此氯代烃又最多能和

6molCl2发生取代反应，则此烃为（）

A．C

2

H

2

B．C

2

H

4

C．C

3

H

4

D．C

6

H

10

12．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然

后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，

如图，则下列说法正确的是（）

A．铝球一定是空心的

B．左边烧杯中的溶液质量减少了

C．去掉两烧杯杠杆仍平衡

D．右边铁球上出现红色

13．常温下，向0.1mol·L—1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡

溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积

关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同

阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）

A．溶液的pH：a

B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

14．将1molCO和1molNO

2

充入反应器中，在催化剂存在下发生反应

CO(g)+NO

2

(g)CO

2

(g)+NO(g)

并达平衡，发现有50％的CO转化为CO

2

。在其他条件不变的情况下，若将1

molCO和2molNO

2

充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO

2

的体

积分数可能为（）

A．

1

9

B．

1

6

C．

2

9

D．

1

3

15．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有4个氮原子，且四个氮原子

排列成内空的四面体（似白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知

分子中无C—C键和C=C键，则该化合物的分子式为（）

A．CH

8

N

4

B．C

6

H

12

N

4

C．C

6

N

10

H

4

D．C

4

N

8

H

4

高二化9第2页共2页

16．某稀溶液中含有Fe(NO

3

)

3

、Cu(NO

3

)

2

、HNO

3

若向

其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的

物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中

Fe(NO

3

)

3

、Cu(NO

3

)

2

、HNO

3

的物质的量浓度之比

为（）

A．1:1:1B．1:3:1

C．3:3:8D．1:1:4

二、填空题

17．（10分）烃A

1

、A

2

互为同分异构体，它们各加1molH

2

都可得到烃B。A

1

、A

2

各加lmolHCl都到C

1

。而B在光照下

与氯气反应，只得到两种一氯代烃C

1

和C

2

。其转化关系如右

图所示．

B中碳的质量分数为83.7％。则A

l

、A

2

、B和C

1

、C

2

的结

构简式分别是：

A

l

，A

2

，B，

C

1

，C

2

。

18．（16分）A、B、C、D为四种单质，常温时A和B是固体，且B可被磁

化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色气体。E、F、G、H、I为五种化合

物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液：H溶于水后得黄色或

棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

(1)两种物质的名称：B，C。

(2)写出G的电子式。

(3)物质I溶液的颜色呈色，物质A的颜色是色。

(4)用实验方法鉴别H和I可用试剂，并写出由H制取I的化学

方程式；若要保存I溶液，应采取什

么措施，为什么？。

(5)G+H→I+A+F的离子方程式。

19．（12分）重氮甲烷(CH

2

—N≡N)在有机合成中有着重要应用，它的分子中

碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。

(1)重氮甲烷的电子式是。

(2)重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出N

2

，同时生成一个极活泼的缺电

子基团碳烯(:CH

2

)，碳烯的电子式为。

(3)碳烯很容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烯、炔发生加成形成三元

环状化合物，它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为。

(4)碳烯还可以插入C—H键之间，使碳链加长，它插入丙烷分子中C—H键

之间，碳链增长后的化合物的结构简式或。

(5)重氮甲烷的CCl

4

溶液用紫外线照射时发生反应，生成一种分子量为210的

有机物和N

2

，写出反应的化学方程式。

20．（14分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚

(CH

3

CH

2

OCH

2

CH

3

)的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na

2

CO

3

溶液中几乎不溶，

乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理如下：

24

3232232

140

2HSO

C

CHCHOHCHCHOCHCHHO



浓

(1)图中甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选择装置最合适，理由

是。

(2)反应液中应加入沸石，其作用是。

(3)反应中温度计的位置应在。

(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量杂质，这种杂质是，除去这

种杂质的简易方法是。

(5)如果反应温度太高将会发生消去反应，产物是。

+

班

级

姓

名

学

号

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

密

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

封

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

线

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

高二化9第3页共2页

高二下期入学考试化学试题参考答案

一、单项选择题（每小题3分，共计48分）

BABCABDCCCCDDCBD

二、填空题

17．（10分）

18．（16分）（1）铁氯气

（2）::HSH

（3）浅绿黄

（4）KSCN2FeCl

3

+Fe=3FeCl

2

加入Fe粉，防止Fe3+被氧化，加入HCl，抑制Fe2+水解。

（5）H

2

S+2Fe3+=2Fe2++S+2H+

19．（12分）（1）

:::

H

HCNN

（2）::

H

HC

（3）

（4）CH

3

CH

2

CH

2

CH

3

（5）

20．（14分）（1）乙冷凝效果好，乙醚远离火源，防止乙醚因挥发而引起燃烧

（2）防暴沸

（3）反应混合物液面以下，但不能接触瓶底

（4）乙醇将反应后所得混合液和饱和NaCO

3

溶液混合、静置、分液

（5）乙烯

CH

3

CH

3

CH

3

CH

3

CH

3

CH

3

A

1

：CH

2

=C—CH—CH

3

，A

2

：CH

3

—C=C—CH

3

，B：CH

3

—CH—CH—CH

3

，

CH

3

CH

3

CH

3

CH

3

C

1

：CH

3

—CH—C—CH

3

，C

2

：CH

2

—CH—CH—CH

3

。

ClCl

CH

2

CH

3

—CH—CH

2

CH

3

CHCH

2

CH

3

CH

3

CH

2

Cl

4CH

2

—N≡N+CCl

4

—→ClCH

2

—C—CH

2

Cl+4N

2

CH

2

Cl