四大化学哪个最难

第1页

化学中四大反应的总结

化学的学习，化学的四大反应，是学习的重点。如何更

快的掌握这些知识点呢？首当其冲应该做的就是对重点知

识进行一个系统的归纳。

1．化合反应

（l）定义：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反

应。

(2）几种类型

①单质间的化合：2H2+O2点燃生成2H20

②化合物间的化合：S03+H2O==H2SO4

③单质与化合物间的化合：4Fe(OH)2十2H20十

O2==4Fe(OH)3

（3）与氧化还原反应的关系：有单质参加的化合反应一定

是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应不一定是氧化还

原反应。

2．分解反应

（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。

(2）几种类型

①全部分解成单质的分解反应

2NaCl（熔融）通电生成2Na+Cl2

②分解成部分单质的分解反应

③全部分解成化合物的分解反应

第2页

NH4HCO3加热生成NH3＋CO2＋H20（非氧化还原反应）

（3）与氧化还原反应的关系：有单质生成的分解反应一定

是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应不一定是氧化还

原反应。

3．置换反应

（1）定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种新的单

质和新的化合物的反应。置换反应可以表示为：单质＋化合

物一新的单质干新的化合物

(2）置换反应的几种类型

①金属置换金属

活泼性较强的金属单质把活泼性较弱的金属从其化合物中

置换出来。

例如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（常温、水溶液中）

易错提示

a．能与水发生反应的金属单质很难从水溶液中置换出其他

金属；b．金属活动性顺序中锌以前的金属很难从水溶液中

被置换出来。

②金属置换非金属

a．金属置换出水中的氢

2Na+2H20==2NaOH+H2

b．置换出非氧化性酸溶液中的氢

Fe+2HCl==FeCl2+H2

第3页

易错提示这一类金属与浓硫酸、脚稀）硝酸等强氧化性酸，

均不能发生置换反应。

c．镁等活泼金属置换非金属氧化物中的非金属

2Mg＋CO2点燃==2MgO+C

应用：CO2不支持燃烧的说法是相对的，同时也说明Na、Mg

等金属着火不能用CO2灭火。

③非金属置换金属

这一类置换反应主要指氢气、碳等非金属单质，在一定温度

条件下（通常需加热或高温）将金属从其氧化物中还原出来。

非金属一般不能将金属从溶液中置换出来。

④非金属置换非金属

活泼的非金属单质从化合物中置换出相对不活泼的非金属

单质。单质从水溶液中置换出来，如要置换须熔化状态。

（3）与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反

应。

4．复分解反应

（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化

合物的反应。