三酸两碱

专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语

时间:45分钟分值:100分

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2013·湖南五市联考)在物质分类中，前者包括后者的是()

A．氧化物、化合物B．溶液、分散系

C．溶液、胶体D．化合物、电解质

解析A项中化合物包括氧化物；B项中分散系包括溶液；C项中溶

液与胶体是两种不同的分散系；D项中化合物包括电解质。

答案D

2．(2013·湖南联考)下列物质分类正确的是()

①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧

碱、冰水混合物、胆矾③电解质:明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④

同系物:CH

2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金

刚石、石墨

A．①②④B．②③④

C．①②⑤D．②④⑤

解析二氧化碳是非电解质，③错误；C

2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可

能是酸，也可能是酯，④错误；①②⑤正确，答案为C。

答案C

3．(2013·西城模拟)下列说法不正确的是()

A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应

C．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4属于氧化还原反应

D．反应AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

解析A项，如Fe＋2FeCl

3===3FeCl2不属于置换反应，错误；4Fe(OH)2

＋O

2＋2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应，B正确；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl

＋H

2SO4属于氧化还原反应，C正确；盐酸和硝酸都属于强酸，AgNO3＋

HCl===AgCl↓＋HNO3能发生是由于有AgCl沉淀生成，D正确。

答案A

4．(2013·大连双基测试)分类法是学习化学的重要方法，人们在理解事

物时可采用多种分类方法。下列各组归类中不合理的是()

选项分类标准归类

A

FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3

B

CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S

HF

C

复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应

D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

NH4HCO3

解析本题考查物质及反应的分类，意在考查考生阅读材料及从材料

中获取信息的水平。

选项A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处

于中间价态，H

2SO3中S为＋4价，符合此特点，A正确；选项B，分类标

准中的物质都是弱酸，HF符合此特点，B正确；选项C，分类标准中的反

应都是化学变化，而焰色反应属于物理变化，C错误；选项D，分类标准

中的物质都能电离出NH＋

4，NH4HCO3符合此特点，D正确。

答案C

5．(2013·南昌调研)X为短周期元素组成的单质，有下列转化关

系:X――→

①

O2

XnOm――→

②

碱

盐，下列有关叙述正确的是()

A．①②一定都是氧化还原反应

B．①②都不是氧化还原反应

C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物

解析X能够是金属(如铝)，也能够是非金属(如碳、硅等)，反应①是

氧化还原反应，X

nOm能够是金属氧化物(Al2O3)，也能够是非金属氧化物

(CO2、SiO2等)，反应②不是氧化还原反应，Al2O3是两性氧化物。

答案D

6．(2013·西城模拟)下列推断正确的是()

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空气大，都能够用向上排空气法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近

解析Na

2O2与CO2反应的产物除Na2CO3外还有O2，B错误；NO

能被O

2氧化，不能用向上排空气法收集，C错误；常温下，C3H8是气体，

CH3CH2OH是液体，二者沸点相差很大，D错误。

答案A

7．(2013·南昌一模)下列物质可通过置换反应一步得到的是()

①H

2②FeCl3③Fe3O4④O2

A．只有②③B．只有①④

C．①②③④都能得到D．①②③④都不能得到

解析①Zn与稀硫酸发生置换反应可得到氢气；②氯气与FeBr

3发生

置换反应得到FeCl

3和单质溴；③高温条件下Fe与水蒸气发生置换反应生

成Fe

3O4和氢气；④单质氟与水发生置换反应生成氧气和HF。综上所述，

选项C正确。

答案C

8．(2013·江南十校第一考)下列对有关化学用语的理解错误的是()

A．电子式H：C

··

·

H

：H能够表示甲基，但是不能够表示CH＋

3

B．离子结构示意图能够表示32S2－，又能够表示34S2－

C．比例模型能够表示甲烷分子，也能够表示四氯化碳分子

D．分子式C3H8O既能够表示1－丙醇，也能够表示2－丙醇

解析甲基(—CH

3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原

子上还有一个未成键的单电子，CH＋

3是整个甲基失去一个电子后形成的阳

离了，A对；从离子结构示意图可看出，该元素的质子数为16，是硫元素，

一种元素能够有多种核素，B对；比例模型中体现原子半径大小，因为氯

原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙

醇互为同分异构体，D对。

答案C

9．(2013·苏北二调)下列相关化学用语表示不准确的是()

A．氧的原子结构示意图：

B．Na2O2的电子式：Na＋[：O

··

··

：O

··

··

：]2－Na＋

C．HClO的结构式：H—O—Cl

D．中子数为16的硫离子：32

16S2－

解析氧的原子结构示意图应为，A错。

答案A

10．(2013·江西联考)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y

可能是()

①C、CO②AlCl

3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2⑤NaOH、Na2CO3

A．①②⑤B．②③⑤

C．③④D．①②④

解析①转化关系为C→CO→CO

2，C→CO2，故①准确；②转化关系

为AlCl

3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②准确；③N2与O2反应

生成NO，NO与O

2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故③错误；

④二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧

化硫，故④错误；⑤转化关系为NaOH→Na

2CO3→NaHCO3，

NaOH→NaHCO3，故⑤准确。

答案A

二、填空题(共50分)

11．(13分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸

和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸

过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过

量时)：

____________________、____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能

全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．AuB．Cu

C．AlD．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一

定量CO

2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别

是(填化学式)：

①________；②Na

2CO3；③________；④NaHCO3

(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰

好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。

答案(1)纯碱

(2)CO2－

3＋2H＋===CO2↑＋H2O

OH－＋H＋===H2O

(3)B

(4)①NaOH，Na2CO3

③Na

2CO3，NaHCO3

(5)5.85

12．(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革

废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊

进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明

胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形成，如Na2SiO3可写成

Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成________。

(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。

现将10mL明胶的水溶液与5mLNaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半

透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明Na＋、

Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：________________________。

解析(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关

键是根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a错误。

胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质

都能透过滤纸，c准确。(4)因为离子半径r(Na＋)

透膜，则Na＋必然也能透过半透膜。所以检验Br－即可。

答案(1)＋2(2)FeO·Cr

2O3(3)c(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝

酸酸化的AgNO

3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na＋、Br－已透过半透

膜

13．(15分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性

质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1

mL～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2min后，

取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观

察到________(填写“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸

酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________________________。

(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如下图所示，在胶体上方加入

少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或

“阳”)________极附近颜色逐渐变深，其原因是____________________。

(4)先取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会

发生一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________

______________________________________________________________；

②随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是_________________________

______________________________________________________________。

解析(1)Fe(OH)

3胶体的制备能够用FeCl3水解的方法。

(2)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透

膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有Cl－，加AgNO

3溶液生成白色沉淀。

(3)Fe(OH)3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴

极颜色加深。

(4)稀H2SO4是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3

沉淀；继续加入稀H

2SO4，Fe(OH)3与之发生复分解反应而溶解。

答案(1)FeCl

3液体呈红褐色

(2)无有白色沉淀生成

(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动

(4)①加入电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉

②Fe(OH)

3＋3H＋===Fe3＋＋3H

2O

14．(12分)(2013·辽宁卷)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温

下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转

化关系。

回答下列问题。

(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质

类别一定不是________。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物

理由是_________________________________________。

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是

________，理由是_________________________________。

(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：

______________________________________________________________。

解析本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为

气体，再结合框图中转化关系能够确定E溶液是一种酸，A是金属，C是

H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。

(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧

化物。

(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。

(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2

的反应。也可写HCl与KMnO

4、NaClO、NaClO3等的反应。

答案(1)③⑤氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶

于水能够不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；

氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，

也不符合题意。

(2)A金属单质在室温下不是气态物质

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====

△

Mn2＋＋2H

2O＋Cl2↑