caoh2

1

第四章物质结构元素周期律

知识点一原子结构

1原子构成

1构成原子的微粒及作用

2微粒之间的关系

①原子中：质子数Z＝核电荷数＝核外电子数＝元素原子序数；

②质量数A＝质子数Z＋中子数N≈相对原子质量；

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；

④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

3微粒符号周围数字的含义

4两种相对原子质量

①原子即核素的相对原子质量：一个原子即核素的质量与一个12C原子质量的的比值。一种元

素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素在自然界中各种天然同位素原子所占的物质的量的百分

比（即丰度）算出的平均值。如：A

r

C＝A

r

35C×a%＋A

r

37C×b%。

2元素、核素、同位素

原子

原子

核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化

学性质

中子[A－Z个]（在质子数确定后决定原子种类）→

质子Z个——决定元素的

2

1元素、核素、同位素的关系

2同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，电子层排布相同，结构基本相同，化学

性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子（或物质的量）百分数丰度不变，且各丰

度的各为：a%＋b%＋…＝100%。

3几种重要的核素

核素

错误!U错误!C错误!H错误!H错误!O

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

3核外电子排布

⑴核外电子排布规律

⑵熟悉短周期元素的下列知识：

①一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素钠只有一种核素，有多少种核素就有多少种原

子

②最外层电子数为1的元素有H、Li、Na。

3

③最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg。

④最外层电子数与次外层电子数相等的元素有Be、Ar。

⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。

⑥最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。

⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。

⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有Li、

已知某离子的结构示意

，试回答：

4

＋，则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属

性强

非金

属性

比较

本

质

原子越易得电子，非金属性越强与原子得电子数目

无关

判

断

方

法

①与H

2

化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性

越强

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性

越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性

5

越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金

属性强

4元素周期表、元素周期律的应用

1根据元素周期表中的位置寻找未知元素

2预测元素的性质由递变规律推测，如利用A的性质推测B的性质。元素的性质，如根据周

期表中的位置推出Be和Mg（对角线规则）的性质。再如：金属性Mg＞A、Ca＞Mg，则碱

性MgOH

2

＞AOH

3

、CaOH

2

＞MgOH

2

，则CaOH

2

＞AOH

3

填“＞”、“＜”或“＝”。

②推测未知元素的某些性质，如：已知CaOH

2

微溶，MgOH

2

难溶，可推知BeOH

2

难溶；再

如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹At应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳

定，水溶液呈强酸性，AgAt不溶于水，但AgF易溶于水等。

3启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、C、S、、o·L－1r溶液的

6

gC

2

：

，Na

2

O：，Na

2

O

2

：。

⑤非金属单质及共价化合物：N

2

：错误!N⋮⋮N错误!，H

2

O：H错误!错误!

g：A：Si：g2＋、A3＋。

3简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层包括得到的电子数，并加

“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2－：[]2－C－：[]－

4根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子包括得到

和失去的一并分析的共用和单独占有孤电子对情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起

来，最后在其右上角标出电荷。如：OH－：[]－O错误!：[]2－NH错误!：[]＋H

3

O＋：[]

＋价分子

按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子包括得到和失去的一

并分析的共用和单独占有孤电子对情况在各元素符号周围标出。如：

N

2

：C

2

：H

2

O：NH

3

：CO

2

：H

2

O

2

：

7

HCO：CH

4

：CC

4

：HCHO：HCOOH：

C

2

H

4

：：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：

MgC

2

：[]－Mg2＋[]－NaOH：Na＋[]－NH

4

C：[]＋[]－Na

2

O

2

：Na＋[]2－Na＋

2用电子式表示物质的形成过程

1共价分子——左写原子的电子式相同原子可合并，右写分子的电子式，中间用“→”连接

即可。如：N

2

：NH

3

：CO

2

：

2离子化合物——左写原子的电子式相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况，用弯箭

号标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。如：

MgC

2

：

Na

2

S：