质量分数公式

质量分数的简单计算

教学目的

1、掌握化学式所表示的相关意义

2、掌握各种计算方法和基本公式

3、掌握溶液中溶质质量分数的计算以及溶解度和溶质质量分数的换算

4、领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具

教学内容

一、基础计算

1、求相对分子质量

H

2

O的相对分子质量？

相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。即：1×2+16=18

那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢？CuSO

4

•5H

2

O呢？

2、求物质中各元素质量比

H

2

O中氢、氧元素的质量比为多少？

在这一章中，一定要建立宏观和微观紧密联系的学习思维方式。宏观的元素对应微观的原子。求氢、氧元素的质

量比就相当于求氢、氧原子的质量比。在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为：（1×2）:16

=1:8，那NH

4

NO

3

、呢？

3、求物质中某元素的质量分数

宏观的元素对应微观的原子，宏观的物质对应微观的分子。因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分

子中，两个氢原子所占的比例，即：H%=2H/H

2

O=（1×2）÷18=11.1%

那NH

4

NO

3

中N%、中N%怎么计算？

4、元素质量和物质质量的换算（学会应用关系式法）

根据某元素%=元素质量/物质质量，所以得出公式：

元素质量=物质质量×该元素%

该公式在化学式计算中比较重要，所以在做题时要时常注意，只要求元素质量，首先考虑此公式。

例：18g水中含氢元素多少克？

解：18g×（1/9）=2g

那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g？

二、溶液中的计算

1、溶质质量分数

⑴溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

⑵定义公式：C%＝

液

质

m

m

×100%＝

剂质＋

质

mm

m

×100%

【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为S，则该溶液的质量分数为。

【小试牛刀】

1)某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2)在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

⑶溶液稀释

设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液

稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A·a%=（A+x）·b%

【小试牛刀】

1）把50g98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

2）某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。

⑷溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)

①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质分

数为b%，则有：A·a%+x=（A+x）·b%

②将原溶液蒸发溶剂，设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数

为b%，则有：A·a%=（A–x）·b%

【小试牛刀】

1）现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

2）在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量

分数。

⑸溶液浓、稀混合

设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，

则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%

【小试牛刀】

1）现有200g40%的稀H

2

SO

4

，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。

2)农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的

质量比。

⑹饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：

c%＝

100s

s



×100%，S＝

c-100

c

×100g

【小试牛刀】

1）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。

2）20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（）

A、易溶B、可溶C、微溶D、难溶

⑺与根据化学方程式的计算相结合

【小试牛刀】

1）将67.9gNa

2

CO

3

溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少

4.4g（计算结果保留一位小数）

计算：（1）盐酸溶液的质量。

（2）反应后溶液中溶质质量分数。

【课堂练习】

1、下列关于质量相同的CO和CO

2

的叙述正确的是（）

A.氧元素的质量比为11:14B.氧原子的个数比为1:2

C.碳元素的质量比为1:和CO

2

的分子个数比是11:7

2、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，则此氮的氧化物的化学式为（）

A.N

2

2

C.N

2

O

3

D.N

2

O

5

3、在两个CO

2

和SO

2

的分子中一样多的是（）

A.氧分子B.氧元素

C.氧原子数D.氧元素的质量分数

4、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C

6

H

12

O

6

，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（）

A.葡萄糖的相对分子质量是180

B.葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1

C.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8

D.葡萄糖分子中含6个分子

5、下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）

A.增加溶质B．增加溶剂C.升高温度D．搅拌

6、20℃时食盐的溶解度是36g，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是()

A．36％B．27％C．10％D．30％

7、某Na

2

S、Na

2

SO

3

和Na

2

SO

4

的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为，

O的质量分数为。

8、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t

1

℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t

2

℃

时，下列说法错误的是()

A．c溶液中有晶体析出

B．a、b溶液均为不饱和溶液

C．c溶液中溶质的质量分数变小

D．a溶液中溶质的质量分数最大

9、图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，

根据图回答：

(1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序

是：；

(2)N点是30℃A物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意

义：，该温度下30gB的饱和溶液中含B

物质g；

(3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用

的方法进行；

(4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的

是；

(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有

；

。

10、若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？

【课后练习】

1、已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：4，则此氧化物的化学式为（）

A.N

2

2

D.N

2

O

5

2、在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为（）

A.9：11B.2：1C.11：9D.1：2

3、M克（NH

4

）

2

SO

4

与80克NH

4

NO

3

所含氮元素质量相等，则M的数值为（）

A.277.2B.109.2C.69.3D.132

4、X和Y两种元素的相对原子质量之比是7：8，在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7：4，则该化

合物的化学式为（）

2

C.X

2

YD.X

2

Y

3

5、要使Fe

2

O

3

和Fe

3

O

4

含有相同质量的铁元素，则Fe

2

O

3

和Fe

3

O

4

的质量比为（）

A.3：2B.1：1C.30：29D.29：42

6、用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④

量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（）

A.①②③④B.⑤②④①

C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①

7、一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为

A.8gB.6.4gC.3.2gD.4g

8、10g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量

分数是（）

A.8%B.16%C.24%D.25%

9、晓晓同学需配制100g12%的ＮaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）

A.在托盘上垫纸称量12gNaOH固体

B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡

C.用100mL量筒量取88mL水

D.用药匙搅拌，加速NaOH溶解

10、有mg15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（）

A．蒸发掉溶剂质量的

2

1

B．蒸发掉溶剂

2

m

g

C．加入

2

3m

g硝酸钠D．加入

4

3m

g硝酸钠

11、在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，现已测得硫元素的质量分数为23%，则此混合物中，铁元素的质量分数是

_____________。

12、下列四种氮肥：硝酸铵NH

4

NO

3

，硫酸铵（NH

4

）

2

SO

4

，尿素CO（NH

2

）

2

，碳酸氢铵NH

4

HCO

3

中氮元素的质

量分数，按由低到高的排列顺序是：_________________。

13、在实验室欲配制50g5％氯化钠溶液，若其他操作均正确，在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯

化钠溶液的溶质质量分数_________（填“＜”或“＞”或“＝”）5％。

14、现有10℃时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g。

（1）从溶液中取出50g，其溶质的质量分数为______________，其中含溶质的质量是_____________，含溶剂的

质量是______________________。

（2）如将取出的50g硝酸钠溶液蒸发掉27.5g水，恰好成为10℃硝酸钠的饱和溶液，则10℃时的硝酸钠饱和溶

液做溶质的质量分数为________________。

15、将一瓶100g10%的食盐溶液分为四等份，每份溶液中的溶质的质量分数为_______，若将其中的一份溶液中

溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐__________g，若将其中一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加入水

___________g。

16、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好

完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。