铁在氧气中燃烧的化学方程式

初中化学方程式现象总结

一．物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O

2

2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在氧气中受热：2Cu+O

2

2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O

2

2Al

2

O

3

5.氢气在氧气中燃烧：2H

2

+O

2

2H

2

O现象：淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O

2

2P

2

O

5

现象：生成白烟

7.硫粉在氧气中燃烧：S+O

2

SO

2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时

生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

CO

2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O

2

2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O

2

2HgO

(2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O

2

2CO

2

2.甲烷在空气中燃烧：CH

4

+2O

2

CO

2

+2H

2

O

3.酒精在空气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O

2

2CO

2

+3H

2

O

4.乙炔在氧气中燃烧：2C

2

H

2

+5O

2

4CO

2

+2H

2

O（氧炔焰）

5.二氧化硫与氧气反应：2SO

2

+O

2

尘埃2SO

3

二．分解反应：

1.双氧水催化制氧气：2H2O22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有

能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气

体

5.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

6.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

9.加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰

水变浑浊的气体生成

三．氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净

石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的

固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

3.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

5.锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：有气体生成

6.铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

7.镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：有气体生成

8.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

9.银和稀硝酸：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

11.铜和浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

12.铜和硝酸银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

(2)金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）

1.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象：有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

4.铜和硝酸银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

5.铁和氯化铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

6.铁和硝酸银：Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化

碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水

1.盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

2.盐酸和氢氧化钾：HCl+KOH=KCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

3.盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4.盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

14.硝酸和氢氧化钠：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

15.硝酸和氢氧化钾：HNO3+KOH=NaNO3+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水

变浑浊的气体

2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5.盐酸和硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应

用于检验氯离子

6.硫酸和碳酸钠：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

7.硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根

离子

8.硫酸和碳酸钙：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

10.硝酸和碳酸钙：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变

浑浊的气体

11.硝酸和碳酸钠：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀

3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH＋Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀

4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH＋Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀

5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀

6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH+Fe(NO3)2=Fe(OH)2↓+2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀

8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4现象：生成白色絮状沉淀

9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3现象：生成白色沉淀

11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4现象：生成白色沉淀

12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀

14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀

15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：生成白色的沉淀

16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

17.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O现象：无明显现象

18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀

19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O现象：不明显

21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体

生成

(8)盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实

也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

五．其它反应：

1.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3

2.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热

3.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

4.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O现象：固体由蓝色变为白色

6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

7.二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3

2+C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少

9.3C+2H2O=CH4+2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

11.2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

12.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

13.2Fe2O3+3H2

高温2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

14.H2+CuO加热Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

3O4+4CO=3Fe+4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

+COFe+CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

生成

2O3+3CO2Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

+COCu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

六.呼吸、光合作用：

1.呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

2.光合作用：6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2↑

初中化学方程式及其相关知识点总结

（复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)

镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

（化合反应）

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，

酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO32KCl+3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二

氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾

和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H2O22H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验

结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷

凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小

木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

（化合反应）

充分燃烧：C+O2=CO2

不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气

体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量

水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

（化合反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是

为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，

不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，

为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水

倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还

原剂，CuO是氧化剂

（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，

应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去

某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使

CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反

应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

（化合反应）

2CO+O2=2CO2↑

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

CO+CuO=Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

CH4+2O2=CO2↑+2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

（化合反应）

H2+Cl2=2HCl

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

（置换反应）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

（化合反应）

C+CO2=2CO↑

相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

（化合反应）

CO2+H2O=H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

不稳定分解（分解反应）

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色

石蕊溶液变成紫色。

Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到

灭火的目的.

（置换反应）

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

（置换反应）

C+H2O=CO+H2↑

（化合反应）

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

（分解反应）

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

（复分解反应）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（置换反应）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

（复分解反应）

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C2H5OH+2O2=2CO2↑+3H2O

（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

（复分解反应）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解，产生气泡

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱