r是什么

pv=nrt_PV=NRT中的R的单位是什么？

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1、⽓体状态⽅程的常数。

2、n是物质的量，R是常数，对任意理想⽓体⽽⾔，R是⼀定的，约为

e68a8462616964757a686964616f3308.31441±0.00026J/(mol·K)。

PV=nRT克拉伯龙⽅程式通常⽤下式表⽰：PV=nRT……①

P表⽰压强、V表⽰⽓体体积、n表⽰物质的量、T表⽰绝对温度、R表⽰⽓体常数.所有⽓体R值均相同.如果压强、温度和体积都采⽤国际单

位(SI),R=8.314帕·⽶3/摩尔·K.如果压强为⼤⽓压,体积为升,则R=0.0814⼤⽓压·升/摩尔·K.R为常数

理想⽓体状态⽅程：pV=nRT

已知标准状况下,1mol理想⽓体的体积约为22.4L

把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去

得到R约为8314帕·升/摩尔·K

玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分⼦量,ρ—⽓态物质的密度),所以克拉伯龙⽅

程式也可写成以下两种形式：

pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

以A、B两种⽓体来进⾏讨论.

(1)在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB(即阿佛加德罗定律)

摩尔质量之⽐=分⼦量之⽐=密度之⽐=相对密度).若mA=mB则MA=MB.

(2)在相同T·P时：

体积之⽐=摩尔质量的反⽐；两⽓体的物质的量之⽐=摩尔质量的反⽐)

物质的量之⽐=⽓体密度的反⽐；两⽓体的体积之⽐=⽓体密度的反⽐).

(3)在相同T·V时：

摩尔质量的反⽐；两⽓体的压强之⽐=⽓体分⼦量的反⽐).