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碱的通性

更新时间:2022-12-02 15:57:37 阅读: 评论:0

尊重科学家的议论文-暮春的意思


2022年12月2日发(作者:中秋节绘画一等奖)

酸的通性

【知识要点】

一、酸的性质:

2、酸的通性

(1)酸与酸碱指示剂的作用:无色酚酞试液滴入酸中不变色;紫色石蕊液滴入酸中变成红色.

(2)酸与活动某些金属反应生成氢气

(3)酸与某些金属氧化物反应生成盐和水

(4)酸与碱反应生成盐和水——中和反应

(5)酸与盐反应形成新盐和新酸

【典型例题】

例1、胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。请回答:

(1)该药物的主要作用是____________________________________,

这种药物在胃中发生反应的化学方程式是

__________________________。

(2)胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱)可减轻胃痛,该反应的化学方程式是:

___________________________________________________________________________。

例2、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算:

(1)将20g36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水g。

稀HCl稀H

2

SO

4

稀HNO

3

与指示剂反应

与金属反应Zn+2HClZnCl

2

+H

2

↑Zn+2H

2

SO

4

ZnSO

4

+H

2

能发生反应,但不生成

H

2

,生成H

2

O

与金属氧化物反应Fe

2

O

3

+6HCl

2FeCl

3

+3H

2

O

Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

ZnO+2HNO

3

Zn(NO

3

)

2

+H

2

O

与碱反应Cu(OH)

2

+2HCl

CuCl

2

+2H

2

O

Cu(OH)

2

+H

2

SO

4

CuSO

4

+2H

2

O

Mg(OH)

2

+2HNO

3

Mg(NO

3

)

2

+2H

2

O

与盐反应HCl+AgNO

3

AgCl↓

(白色)+HNO

3

;用于检

验Cl-,AgCl不溶于稀

HNO

3

,HCl能与碳酸盐反

应生成CO

2

BaCl

2

+H

2

SO

4

BaSO

4

(白色)+2HCl;用于检验

SO

4

2-,BaSO

4

不溶于稀

HNO

3

,H

2

SO

4

能与碳酸盐反

应生成CO

2

2HNO

3

+Na

2

CO

3

2NaNO

3

+H

2

O+CO

2

与碳酸盐反应生成CO

2

用途化工产品、除锈、制造试剂

和药物

化工原料、化肥、农药、炸药、

染料、去锈、精炼石油

化工原料、化肥、染料、

火药

胃泰×××

抑酸剂

计量:每次1~2片,每天3次

有效成分:氢氧化铝

紫色石蕊试液

变红色

变蓝色

无色酚酞试液

不变色

变红色

(2)用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H

2

的密度为0.09g/L)

(计算结果保留一位小数)

例3、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀

盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g。试计算:

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)

(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是。

【经典练习】

1.完成下列反应的化学方程式:

(1)12)(

2

HCOHCu。

(2)

4232

SOHCONa.

(3)+

42

SOH

4

ZnSO.

(4)+

4

BasSO↓+2

3

HNO.

2.用化学方程式表示下列转化:

(1)Fe→

2

1FeC

(2)CuO→

2

1CuC

(3)

2

)(OHCu→

4

CuSO

(4)

2

1BaC→

4

BaSO

3.人的胃液里含有多少量的,可帮助消化.若胃酸过多,则需服用胃舒平])(1[

3

OHA或墨鱼

骨粉

)(

3

CaCO等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式.

4.把一块生锈片入过量稀盐酸中,开始时看到的实验现象是,反应的化学方程

是.

5.烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是)

3

CaCO,用适量的稀酸可以除去,反应的化学方程式

是,若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式

为.

6.硫酸具有酸的共性,是因为硫酸溶液中含有()

A.

2

4

SOB.HC.

42

2

7.在装有下列固体的烧杯中,加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是()

A.

2

OH)(.

2

BaCl

8.下列有关酸的用途不正确的是()

A.制品化肥B.除锈C.制药D.制皂

9.在相同条件下,将等质量的下列金属投入足量的稀盐酸中,得到氢气最多的是()

A.

10.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是()

A.

4

.

4

ZnSOD.

2

)(OHCu

11.实验室里有三种玻璃仪器:①烧杯;②量筒;③试管,能用于盐酸与锌反应的是()

A.②B.①②C.②③D.①③

12.不能由稀盐酸和金属直接制取的是()

A.

2

1FeCB.

2

1ZnCC.

3

1FeCD.

2

1MgC

13.阅读材料并回答问题:

通常食醋中约含3%~5%的醋酸.醋酸在温度高于C6.16时一种无色液体,易溶于水.醋酸具有酸的性

质.钙是人体中的一种常量元素,人体每日必须摄入一定量的钙.动物骨头中含有磷酸钙,但磷酸钙难溶于

水,却能跟酸反应生成可溶性的钙盐.

(1)在10C时,醋酸的状态是.

(2)生活中能否用铝制品来盛放食醋?,原因是.

(3)人们在熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,这样做的理由是.

14.一块生了锈的铁片质量为3克,加入过量盐酸完全反应后,放出0.1克氢气,试计算这块铁锈的质量

是多少克?没生锈时,这块铁片的质量是多少克?

15.质量为10克的石灰石样品,与足量盐酸充分反应后,放出气体共3.3克,试计算该石灰石样品的纯度.

16.有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求:

(1)镁条中单质镁有多少克?

(2)生成硫酸镁多少克?

【巩固训练】

1.胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是()

A.稀H

2

SO

4

B.稀HNO

3

C.H

2

CO

3

D.稀盐酸

2.在盛有少量盐酸的试管中,加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到的现象是()

A.有气体生成B.有白色沉淀生成C.有蓝色沉淀生成D.无明显现象

3.下列各物质中,不能与盐酸反应生成气体的是()

2

3

(HCO

3

)

2

4

HCO

3

4.下列各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是()

3

,H

3

PO

4

B.H

2

CO

3

,H

2

SO

3

3

,HClOD.浓硫酸,稀硫酸

5.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有()

A.酸性B.吸水性C.腐蚀性D.氧化性

6.氯化氢和盐酸的共同点是()

A.都含有氢离子和氯离子B.都含有氢原子和氯原子

C.都含有氢元素和氯元素D.都含有氯化氢分子

7.下列物质敞口放置一段时间后,溶液变稀的是()

A.蒸馏水B.食盐水C.浓盐酸D.浓硫酸

8.下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是()

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸

9.下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是()

A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸

10.下列各处理浓硫酸方法正确的是()

A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗

B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中

C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里

D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:9的硫酸溶液

11.下列物质属于电解质的是()

A.玻璃B.酒精C.食盐水D.硝酸钾

12.电解质在水中发生电离的原因是()

A.电流作用B.水分子作用C.催化剂作用D.自由电子作用

13.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是()

4

2

(SO

4

)

3

2

(SO

4

)

3

4

14.将金属放到稀盐酸溶液中,反应后溶液质量()

A增加B.减少C.不变D.无法判断

15.若各取1克氢气,所需铁镁铝三种金属的质量关系是()

>Al>>Al>>Mg>>Mg>Al

16.5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混入

A.镁B.铝C.锌D.钙

17.浓硫酸敞口放置,质量会______,因为________________;磷酸是一种______色的______体,易______,易

______,通常用的是一种含磷酸70%―80%的______状的水溶液.

18.浓盐酸和浓硝酸均有______性,所以敞口放置,质量会______;浓H

2

SO

4

稀释时,要将______慢慢沿杯倒入

______中,不能将______很快倒入______中,否则将会使____________,造成危险.浓硫酸沾到衣服上,纸张上,

会变焦,是由于浓硫酸有______性,浓硫酸可以干燥H

2

或O

2

,是由于它有______性,浓H

2

SO

4

和硝酸(浓或稀)

和金属反应均无H

2

产生,是由于它们具有______性.

19.完成下列化学方程式:

(1)______+HCl=______+H

2

↑(2)Mg+______=______+H

2

(3)HCl+______=FeCl

3

+______(4)______+H

2

SO

4

=CuSO

4

+______

20.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe

2

O

3

)脱落,反应的化

学方程式是______,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有______产生,反应的化学方程式是______.

21.把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后,Fe粉有剩余.则在反应后的溶液中一定存在的金

属阳离子有______.

22.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉.说明去水垢

的原理.写出有关的化学方程式__________________________

23.用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质:

(l)盐酸中少量的硫酸:

(2)氯化钠中少量的碳酸钠:

24.怎样鉴别稀盐酸,稀硫酸和稀硝酸

25.某无色溶液中滴BaCl

2

溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可判断该溶液一定含有()

4

+

3

+或SO

4

2-

26.某未知溶液,其实验程序和实验现象如下:

写出A、B、C、D的化式:

ABCD

27.18.6克NaOH和Na

2

CO

3

的混合物中加

入100克稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克。求:

⑴18.6克混合物中含Na

2

CO

3

多少。

⑵所加盐酸溶液的质量分数是多少。

⑶反应后所得溶液的质量分数又是多少。

28.有一种酸的化学式为H

2

RO

n

,该酸的电离方程式为:。该酸具有跟稀硫

酸非常相似的化学性质,请以该酸为例说明酸的性质,并写出相应的化学方程式。

⑴⑵能与Mg、

Fe等金属反应生成

化学方程式是。

⑶能与CuO、Fe

2

O

3

等金属氧化物反应生成。

化学方程式是。

⑷能与NaOH、Cu(OH)

2

等碱反应生成

化学方程式是。

⑸能与Na

2

CO

3

等盐反应生成。

化学方程式是。

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