酸的通性
【知识要点】
一、酸的性质:
2、酸的通性
(1)酸与酸碱指示剂的作用:无色酚酞试液滴入酸中不变色;紫色石蕊液滴入酸中变成红色.
(2)酸与活动某些金属反应生成氢气
(3)酸与某些金属氧化物反应生成盐和水
(4)酸与碱反应生成盐和水——中和反应
(5)酸与盐反应形成新盐和新酸
【典型例题】
例1、胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。请回答:
(1)该药物的主要作用是____________________________________,
这种药物在胃中发生反应的化学方程式是
__________________________。
(2)胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱)可减轻胃痛,该反应的化学方程式是:
___________________________________________________________________________。
例2、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算:
(1)将20g36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水g。
稀HCl稀H
2
SO
4
稀HNO
3
与指示剂反应
与金属反应Zn+2HClZnCl
2
+H
2
↑Zn+2H
2
SO
4
ZnSO
4
+H
2
↑
能发生反应,但不生成
H
2
,生成H
2
O
与金属氧化物反应Fe
2
O
3
+6HCl
2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
ZnO+2HNO
3
Zn(NO
3
)
2
+H
2
O
与碱反应Cu(OH)
2
+2HCl
CuCl
2
+2H
2
O
Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
CuSO
4
+2H
2
O
Mg(OH)
2
+2HNO
3
Mg(NO
3
)
2
+2H
2
O
与盐反应HCl+AgNO
3
AgCl↓
(白色)+HNO
3
;用于检
验Cl-,AgCl不溶于稀
HNO
3
,HCl能与碳酸盐反
应生成CO
2
BaCl
2
+H
2
SO
4
BaSO
4
↓
(白色)+2HCl;用于检验
SO
4
2-,BaSO
4
不溶于稀
HNO
3
,H
2
SO
4
能与碳酸盐反
应生成CO
2
2HNO
3
+Na
2
CO
3
2NaNO
3
+H
2
O+CO
2
↑
与碳酸盐反应生成CO
2
用途化工产品、除锈、制造试剂
和药物
化工原料、化肥、农药、炸药、
染料、去锈、精炼石油
化工原料、化肥、染料、
火药
胃泰×××
抑酸剂
计量:每次1~2片,每天3次
有效成分:氢氧化铝
紫色石蕊试液
酸
碱
变红色
变蓝色
无色酚酞试液
酸
碱
不变色
变红色
(2)用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H
2
的密度为0.09g/L)
(计算结果保留一位小数)
例3、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀
盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g。试计算:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是。
【经典练习】
1.完成下列反应的化学方程式:
(1)12)(
2
HCOHCu。
(2)
4232
SOHCONa.
(3)+
42
SOH
4
ZnSO.
(4)+
4
BasSO↓+2
3
HNO.
2.用化学方程式表示下列转化:
(1)Fe→
2
1FeC
;
(2)CuO→
2
1CuC
;
(3)
2
)(OHCu→
4
CuSO
;
(4)
2
1BaC→
4
BaSO
;
3.人的胃液里含有多少量的,可帮助消化.若胃酸过多,则需服用胃舒平])(1[
3
OHA或墨鱼
骨粉
)(
3
CaCO等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式.
4.把一块生锈片入过量稀盐酸中,开始时看到的实验现象是,反应的化学方程
是.
5.烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是)
3
CaCO,用适量的稀酸可以除去,反应的化学方程式
是,若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式
为.
6.硫酸具有酸的共性,是因为硫酸溶液中含有()
A.
2
4
SOB.HC.
42
2
7.在装有下列固体的烧杯中,加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是()
A.
2
OH)(.
2
BaCl
8.下列有关酸的用途不正确的是()
A.制品化肥B.除锈C.制药D.制皂
9.在相同条件下,将等质量的下列金属投入足量的稀盐酸中,得到氢气最多的是()
A.
10.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是()
A.
4
.
4
ZnSOD.
2
)(OHCu
11.实验室里有三种玻璃仪器:①烧杯;②量筒;③试管,能用于盐酸与锌反应的是()
A.②B.①②C.②③D.①③
12.不能由稀盐酸和金属直接制取的是()
A.
2
1FeCB.
2
1ZnCC.
3
1FeCD.
2
1MgC
13.阅读材料并回答问题:
通常食醋中约含3%~5%的醋酸.醋酸在温度高于C6.16时一种无色液体,易溶于水.醋酸具有酸的性
质.钙是人体中的一种常量元素,人体每日必须摄入一定量的钙.动物骨头中含有磷酸钙,但磷酸钙难溶于
水,却能跟酸反应生成可溶性的钙盐.
(1)在10C时,醋酸的状态是.
(2)生活中能否用铝制品来盛放食醋?,原因是.
(3)人们在熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,这样做的理由是.
14.一块生了锈的铁片质量为3克,加入过量盐酸完全反应后,放出0.1克氢气,试计算这块铁锈的质量
是多少克?没生锈时,这块铁片的质量是多少克?
15.质量为10克的石灰石样品,与足量盐酸充分反应后,放出气体共3.3克,试计算该石灰石样品的纯度.
16.有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求:
(1)镁条中单质镁有多少克?
(2)生成硫酸镁多少克?
【巩固训练】
1.胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是()
A.稀H
2
SO
4
B.稀HNO
3
C.H
2
CO
3
D.稀盐酸
2.在盛有少量盐酸的试管中,加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到的现象是()
A.有气体生成B.有白色沉淀生成C.有蓝色沉淀生成D.无明显现象
3.下列各物质中,不能与盐酸反应生成气体的是()
2
3
(HCO
3
)
2
4
HCO
3
4.下列各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是()
3
,H
3
PO
4
B.H
2
CO
3
,H
2
SO
3
3
,HClOD.浓硫酸,稀硫酸
5.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有()
A.酸性B.吸水性C.腐蚀性D.氧化性
6.氯化氢和盐酸的共同点是()
A.都含有氢离子和氯离子B.都含有氢原子和氯原子
C.都含有氢元素和氯元素D.都含有氯化氢分子
7.下列物质敞口放置一段时间后,溶液变稀的是()
A.蒸馏水B.食盐水C.浓盐酸D.浓硫酸
8.下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是()
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸
9.下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是()
A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸
10.下列各处理浓硫酸方法正确的是()
A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗
B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中
C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里
D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:9的硫酸溶液
11.下列物质属于电解质的是()
A.玻璃B.酒精C.食盐水D.硝酸钾
12.电解质在水中发生电离的原因是()
A.电流作用B.水分子作用C.催化剂作用D.自由电子作用
13.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是()
4
2
(SO
4
)
3
2
(SO
4
)
3
4
14.将金属放到稀盐酸溶液中,反应后溶液质量()
A增加B.减少C.不变D.无法判断
15.若各取1克氢气,所需铁镁铝三种金属的质量关系是()
>Al>>Al>>Mg>>Mg>Al
16.5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混入
A.镁B.铝C.锌D.钙
17.浓硫酸敞口放置,质量会______,因为________________;磷酸是一种______色的______体,易______,易
______,通常用的是一种含磷酸70%―80%的______状的水溶液.
18.浓盐酸和浓硝酸均有______性,所以敞口放置,质量会______;浓H
2
SO
4
稀释时,要将______慢慢沿杯倒入
______中,不能将______很快倒入______中,否则将会使____________,造成危险.浓硫酸沾到衣服上,纸张上,
会变焦,是由于浓硫酸有______性,浓硫酸可以干燥H
2
或O
2
,是由于它有______性,浓H
2
SO
4
和硝酸(浓或稀)
和金属反应均无H
2
产生,是由于它们具有______性.
19.完成下列化学方程式:
(1)______+HCl=______+H
2
↑(2)Mg+______=______+H
2
↑
(3)HCl+______=FeCl
3
+______(4)______+H
2
SO
4
=CuSO
4
+______
20.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe
2
O
3
)脱落,反应的化
学方程式是______,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有______产生,反应的化学方程式是______.
21.把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后,Fe粉有剩余.则在反应后的溶液中一定存在的金
属阳离子有______.
22.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉.说明去水垢
的原理.写出有关的化学方程式__________________________
23.用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质:
(l)盐酸中少量的硫酸:
(2)氯化钠中少量的碳酸钠:
24.怎样鉴别稀盐酸,稀硫酸和稀硝酸
25.某无色溶液中滴BaCl
2
溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可判断该溶液一定含有()
4
+
3
+或SO
4
2-
26.某未知溶液,其实验程序和实验现象如下:
写出A、B、C、D的化式:
ABCD
27.18.6克NaOH和Na
2
CO
3
的混合物中加
入100克稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克。求:
⑴18.6克混合物中含Na
2
CO
3
多少。
⑵所加盐酸溶液的质量分数是多少。
⑶反应后所得溶液的质量分数又是多少。
28.有一种酸的化学式为H
2
RO
n
,该酸的电离方程式为:。该酸具有跟稀硫
酸非常相似的化学性质,请以该酸为例说明酸的性质,并写出相应的化学方程式。
⑴⑵能与Mg、
Fe等金属反应生成
化学方程式是。
⑶能与CuO、Fe
2
O
3
等金属氧化物反应生成。
化学方程式是。
⑷能与NaOH、Cu(OH)
2
等碱反应生成
化学方程式是。
⑸能与Na
2
CO
3
等盐反应生成。
化学方程式是。
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