雷酸银

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高考化学易考规律与特殊规律51例

⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素

氕却无中子。

⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电

子，复原性越强，但Cu、Ag原子的复原性却很弱。

⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原

子半径大于铝的原子半径。

⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。

(OF2是存在的)

⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价

氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸

的酸性强。

⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧

酸的氧化性顺序却是

HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开场

的，第一周期却是以非金属开场的。

⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密

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度)却浸在液体石蜡中。

⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度

小。

⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能

组成几种同位素。

⒖*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗

却相反。

⒗*具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金

属。

⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

⒙*物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔

点却为-80.8)。

⒚C12、Br2与水反响生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却

不能(F2+2H2O=4HF+O2)

⒛卤素单质与强碱反响一般生成相应的卤化物、次卤酸盐

和水，但F2却不能。

(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，*2F2+2NaOH=2NaF+

OF2+H2O)。

21实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进展，但HF

应在铅制容器中进展

(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

22氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

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23CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

24卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

25*含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但

KC1O4和正长石等却难溶于水。

26重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐〞。

27成网状构造的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子

晶体。

28晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金

属阳离子和自由电子组成。

29*共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

30有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸

钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

31活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合

物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

32金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的

碱性却比Fe(OH)3弱。

33离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时

却以分子形式存在。

34离子方程式一般表示同一类反响，但Br2+SO2+2H2O=

4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH

-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧

化钡溶液反响、向氢氧化钡溶液中参加硫酸氢钠溶液至中性

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或参加过量硫酸氢钠溶液等反响)。

35强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但

NaH2PO4却呈酸性。

36*盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐

却是弱电解质。

37*酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3

+NO+8H2O中还有复原产物。

38*在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸

中的氢，但铅却不能与硫酸反响放出氢气。

39*在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出

酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反响产生氢气，2Cu+

4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。

40在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面

的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4

+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。

41*在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后

面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯

化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、

HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、

Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反响

却能用弱酸制强酸。

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43酸能与醇发生酯化反响，但氢卤酸与醇发生卤代反响。

44制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。

(HNO3why?)

45启普发生器适用于反响物为块状、反响不需加热以及产

物难溶于反响液的气体(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)

却不能用该装置。

46测量仪器的“0〞刻度不是在上就是在下，但是托盘天平

的指针却在中间，温度计的“0〞刻度在偏中下，量筒无

“0〞刻度。

47一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸

银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。

48固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶

解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随

温度的升高而降低。

49氯化钙是中性枯燥剂，可用来枯燥酸性、中性、碱性气

体，但不能枯燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。

50非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水

溶液却呈碱性。

51*胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带

电荷(呈电中性，但有电泳现象)。