氨气与氧气反应

高中化学化学氮及其化合物试题含答案解析

一、选择题

1．将足量的

SO

2气体通入

BaCl2溶液中

,

未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍

然观察不到白色沉淀产生的是

()

A

．

Cl2B

．

CO2C

．

NO2D

．

NH3

【答案】

B

【详解】

A

．

Cl2具有氧化性，在溶液中将

SO2氧化为

SO4

2-离子，与钡离子结合生成白色沉淀

BaSO4，选项

A

不符合；

B

．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，

SO2与

CO2都不与

BaCl2

反应，都不会生成沉淀，选项

B

符合；

C

．

NO2与水反应生成硝酸，硝酸将

SO2氧化为

SO4

2-离子，与钡离子结合生成白色沉淀

BaSO4，选项

C

不符合；

D

．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡

沉淀，选项

D

不符合；

答案选

B

。

2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）

A

．①中

N2与

O2反应生成

NO

B

．②中合成氨属于人工固氮

C

．③中氮元素只被氧化

D

．氧元素参与了氮循环

【答案】

C

【详解】

A.N2和

O2在放电作用下化合，生成

NO

，

NO

被氧化生成

NO2，

NO2溶于水生成硝酸，故

A

正确；

B.

氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固

氮，故

B

正确；

C.

③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的

0

价的氮气，所以③中氮元素被还

原，而不是被氧化，故

C

错误；

D.

如

N2在放电条件下与

O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，

二氧化氮易与水反应生成硝酸（

HNO

3）和一氧化氮，

3NO2+H2O

＝

2HNO3+NO

，氧元素参

加，故

D

正确；

题目要求选不正确的，故选

C

。

【点睛】

本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，

选项

D

是解答的易错点。

3．从某些性质来看，NH

3

和H

2

O、NH

4

+和H+、NH

2

-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列

反应中正确的是（）

①

423

2NHClNaNHNaClNH





②

4232

22CaONHClCaClNHHO





③

22323

3()4MgNHMgNNH





A

．仅①正确

B

．②③正确

C

．①③正确

D

．全部正确

【答案】

D

【详解】

①

OH-和

NH

2

-相当，

NH

3和

H2O

相当，依据

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O

；类推得到：

NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故正确；

②

NH

4

+和

H

3O+相当，依据

CaO+2HCl=CaCl

2+H2O

，类推得到反应：

CaO+2NH4Cl=

CaCl2+2NH3↑+H2O

，故正确；

③

OH-和

NH

2

-相当，

N3-和

O2-两两相当，依据

Mg

（

OH

）

2

=MgO+H

2O

，类推得到：

22323

3()4MgNHMgNNH



，故正确；

因此上述三个反应都能够发生；

正确答案

D

。

【点睛】

相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如

HCl

与

NaOH

、

Na

2CO3、

Zn

、

ZnO

都能够发生

反应，那么同属酸类的

H

2SO4、

HNO3等酸也能够发生上述反应。但是在推理过程中也必须

注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于

HNO

3的强氧化性，所以当它与

Zn

反应时就

不像

HCl

反应生成

H

2，而是得到

NO

或

NO2等还原产物。

4．X

、

Y

、

Z

、

W

有如图所示的转化关系，则

X

、

W

可能的组合有

()

①C

、

O2②Na

、

O2③Fe

、

HNO3④S

、

O2  ⑤N2、

O2   ⑥H2S

、

O2  ⑦NH3、

O2

A

．四项

B

．五项

C

．六项

D

．七项

【答案】

A

【详解】

①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量

氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；

②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧

气中燃烧生成过氧化钠，②符合；

③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量

的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；

④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化

硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；

⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化

氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；

⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中

燃烧生成二氧化硫，⑥符合；

⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化

氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：

①②③⑥，故答案为：

A

。

5．有关铵盐性质的叙述正确的是

A

．都是晶体，都能溶于水

B

．受热时分解，都有

NH3产生

C

．与碱共热时不一定产生氨气

D

．都能与酸反应

【答案】

A

【详解】

A

．铵盐都是易溶于水的白色晶体，

A

项正确；

B

．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：

NH4NO3



N2O↑+2H2O

，

B

项错

误；

C

．铵盐都能与碱反应生成氨气，

C

项错误；

D

．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，

D

项错误；

答案选

A

。

6．某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A

．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有

NH4

+

B

．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有

CO3

2-

C

．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有

SO4

2-

D

．某溶液加入稀盐酸酸化的

AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

Cl－

【答案】

A

【详解】

A.

加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨

气，推出原溶液中一定有

NH

4

+，

A

项正确；

B.

原溶液中若含

HCO3

-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，

故原溶液中不一定有

CO

3

2-，

B

项错误；

C.

产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是

AgCl

，则原溶液中不一定有

SO4

2-，

C

项错误；

D.

加入盐酸酸化的

AgNO3溶液时，则引入了

Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有

Cl-，

D

项错误；

答案选

A

。

7

．浅绿色的

Fe

（

NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A

．颜色变浅

B

．变为红色

C

．没有改变

D

．变为黄色

【答案】

D

【详解】

往浅绿色的

Fe

（

NO

3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：

3Fe2++NO3

-

+4H+═

3Fe3++NO

↑

+2H2

O

，三价铁离子为棕黄色；

故选：

D

。

8．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加

65%

的浓

HNO

3、

98.3%

的浓

H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为

A

．红、红、红

B

．白、黑、白

C

．红、黑、红

D

．红、黑、白

【答案】

B

【详解】

硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱

水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最

后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈

现的颜色依次为白、黑、白；

答案选

B

。

9．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）

A

．用浓硝酸和

Cu

制取

NO2

B

．用

H2O2溶液和

MnO2制取

O2

C

．用浓盐酸和

MnO2制取

Cl2

D

．用

NH4Cl

溶液和

Ca(OH)2制取

NH3

【答案】

B

【详解】

A

．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故

A

不合适；

B

．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧

气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故

B

合适；

C

．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故

C

不合适；

D

．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法

蒸出氨气，故

D

不合适；

故答案为

B

。

10．关于氮肥的说法正确的是（）

A

．硫铵与石灰混用肥效增强

B

．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是



3

价

C

．使用碳铵应深施盖土

D

．尿素属于氨态氮肥

【答案】

C

【详解】

A.将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是



3价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝

酸铵，故B错误；

C.碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。

故选C。

11．将

NH

4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量

浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）

A

．

NH3B

．

O2C

．

H2OD

．

CO2

【答案】

B

【分析】

NH4HCO3受热分解生成

NH3、

H2O

、

CO2，

【详解】

NH4HCO3受热分解生成

NH3、

H2O

、

CO2，通过过氧化钠，

H2O

、

CO2转化成

O2,

再通过足量

浓硫酸，

NH

3被吸收，只剩下

O2，

B

正确；

答案选

B

。

【点睛】

浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。

12．有一充有10mLNO和NO

2

混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍

有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO

2

体积比为()

A

．1∶4

B

．2∶3

C

．1∶3

D

．4∶1

【答案】

B

【详解】

设

NO

的体积为

amL

，则

NO

2的体积为

(10

－

a)mL

，倒置于盛有水的水槽中，发生

3NO2＋

H2O=2HNO3＋

NO

，根据反应方程式，生成

NO

的体积为

10a

3



mL

，充分反应后，

6mL

气体

为

NO

，因此有

a

＋

10a

3



=6

，解得

a=4

，

NO

和

NO2的体积比为

4mL

：

(10

－

4)mL=4

：

6=2

：

3

，答案选

B

。

13．碳跟浓硫酸共热产生的气体

X

和铜跟浓硝酸反应产生的气体

Y

同时通入盛有足量氯化

钡溶液的洗气瓶中

(

如图装置

)

，下列有关说法正确的是（）

A

．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B

．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C

．在

Z

导管出来的气体中没有二氧化碳

D

．在

Z

导管口排出无色气体

【答案】

B

【详解】

C

与浓硫酸共热反应生成

CO2、

SO2和

H2O

，产生的气体

X

中含

CO2、

SO2；

Cu

与浓

HNO3反

应生成

Cu

(

NO

3)2、

NO2和

H2O

，气体

Y

中含

NO2；将

X

、

Y

同时通入足量

BaCl2溶液中，发

生的反应有

3NO

2+H2O=2HNO3+NO

、

3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO

、

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

。

A.

根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是

BaSO4，

CO2与

BaCl2溶液不反应，

A

项错误；

B.

根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是

BaSO4，

B

项正确；

2不能被

BaCl2溶液吸收，从

Z

导管出来的气体中含

CO2，

C

项错误；

D.

反应中有

NO

生成，在

Z

导管口

NO

遇空气中氧气变为红棕色的

NO2气体，

D

项错误；

答案选

B

。

14．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的

是

()

A

．氯化氢和水

B

．氯气和烧碱溶液

C

．二氧化碳和水

D

．二氧化碳和烧碱溶液

【答案】

C

【详解】

当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中

的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。

A

．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成

喷泉，故

A

不符合题意；

B

．氯气和烧碱溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

，使烧瓶内压强急剧降低，可以形

成喷泉，故

B

不符合题意；

C

．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故

C

符合题意；

D

．二氧化碳和烧碱溶液反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

或

CO2+NaOH=NaHCO3，使烧瓶内

压强急剧降低，可以形成喷泉，故

D

不符合题意；

答案选

C

。

15．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气

体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A

．

NO

和

O2必须在催化剂表面才能反应

B

．总反应中

NO

为氧化剂，

N2为氧化产物

C

．汽车尾气的主要污染成分包括

CO

、

NO

和

N2

D

．图中反应的总化学方程式为

222

2NO+O+4CO4CO+N

催化剂

【答案】

D

【详解】

A

．

NO

与

O2在常温下就可以发生反应，

A

项错误；

B

．反应中

NO

、

O2均为氧化剂，

CO

为还原剂，

N2为还原产物，

B

项错误；

C

．

N2不是污染成分，

C

项错误；

D

．由图看出图中反应的总化学方程式为

222

2NO+O+4CO4CO+N

催化剂

，

D

正确；

故选

D

。

16．下列叙述不正确的是

A

．洒落的汞可用硫粉处理

B

．浓硫酸可用铁制容器装

C

．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝

D

．可用稀硝酸清洗试管壁上的银

【答案】

C

【详解】

A

．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故

A

正确；

B

．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故

B

正

确；

C

．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故

C

错误；

D

．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故

D

正

确；

故选

C

。

17．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部

喷出。引燃后的高温气体成分有

CO

2、

H2O

、

N2、

NO

等，这些气体均无色，但在卫星发射

现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是

()

A

．高温下

N2遇空气生成

NO2

B

．

NO

遇空气反应生成

NO2

C

．

CO2与

NO

反应生成

NO2

D

．

NO

与

H2O

反应生成

NO2

【答案】

B

【详解】

A

．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下

N2遇空气不会直接生成

NO2，故

A

错

误；

B

．一氧化氮极易被氧气氧化，

NO

在常温下能与氧气反应

2NO

＋

O2=2NO2，生成红棕色的

NO2，所以

B

选项正确；

C

．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，

CO2与

NO

在空气中高温条件下不反应，故

C

错误；

D

．一氧化氮和水之间不会发生反应，故

D

错误

故选

B

。

18．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）

A

．无色溶液：

Na+、

Cu2+、Cl、

SO2-

4

B

．含稀硫酸的溶液：

4

NH、

Fe2+、

Br−、

NO-

3

C

．遇酚酞变红的溶液：

Ba2+、

K+、

SO2-

4

、Cl

D

．含烧碱的溶液：

K+、

Ba2+、Cl、

NO-

3

【答案】

D

【详解】

A

.铜离子在溶液中不是无色的，无色溶液不能大量存在

Cu2+，

A

不选；

B

.含稀硫酸的溶液中

Fe2+、

NO-

3

之间发生氧化还原反应，不能大量共存，

B

不选；

C

.遇酚酞变红的溶液显碱性，

Ba2+、

SO2-

4

之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，

C

不

选；

D

.含烧碱的溶液显强碱性，

K+、

Ba2+、Cl、

NO-

3

之间不反应，可以大量共存，

D

选；

答案选

D

。

19．如图所示是

NH

3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）

A

．两个实验均表现了

NH3易溶于水

B

．两个实验均表现了

NH3易挥发

C

．两个实验均表现了

NH3是碱性气体

D

．两个实验均表现了

NH3是还原性气体

【答案】

C

【详解】

A.

实验一体现了

NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有

体现氨气易溶于水的性质，故

A

错误；

B.

实验一体现了

NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故

B

错误；

C.

实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，

证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，

证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了

NH

3是碱性气体，故

C

正确；

D.

两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故

D

错误；

答案选

C

。

20．下列说法正确的是

A

．某溶液和

NaOH

溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定

存在

NH+

4

B

．某溶液中加入

AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有

Cl－

C

．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有

Na+

D

．某溶液中加入盐酸酸化的

BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在

SO2-

4

【答案】

C

【详解】

A

．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与

NaOH

溶液共热，产生

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在

4

NH，故

A

错误；

B

．某溶液中加入

AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含

有碳酸根离子，不一定含

Cl−，故

B

错误；

C

．钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有

Na+，故

C

正确；

D

．某溶液中加入

BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为

AgCl

，原溶液中不一定存在2

4

SO，

应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在2

4

SO，

故

D

错误；

故答案选

C

。

21．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A

．加入

NaOH

溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的

NH

4



B

．加入足量的

HCl

溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的

CO2

3



C

．加入

BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的

SO2

4



D

．先加入适量的盐酸酸化，再加入

AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量

的

Cl-

【答案】

A

【详解】

A

．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，所以加入足量浓

NaOH

溶液，产生了带有强烈

刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的

NH

4

，故

A

正确；

B

．加入足量的

HCl

溶液，能产生无色无味气体的除了

CO2

3

，还有

HCO

3

等，故

B

错误；

C

．能和

BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子，硫酸根离子、银离子等，所以

原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等，故

C

错误；

D

．加入稀盐酸酸化，引入

Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故

D

错误；

故选

A

。

22．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是

()

A

．

NO2、

NH3、

N2B

．

N2、

N2O

、

NH3

C

．

NH3、

NO2、

N2O5D

．

N2O3、

N2、

NH3

【答案】

D

【详解】

A

．

NO2中

N

元素化合价为

+4

价，

NH3中

N

元素化合价为

-3

价，

N2中

N

元素化合价为

0

价，由高到低应为

NO

2、

N2、

NH3，故

A

不符合题意；

B

．

N2中

N

元素化合价为

0

价，

N2O

中

N

元素化合价为

+1

价，

NH3中

N

元素化合价为

-3

价，由高到低应为

N

2O

、

N2、

NH3，故

B

不符合题意；

C

．

NH3中

N

元素化合价为

-3

价，

NO2中

N

元素化合价为

+4

价，

N2O5中

N

元素化合价为

+5

价，由高到低应为

N

2O5、

NO2、

NH3，故

C

不符合题意；

D

．

N2O3中

N

元素化合价为

+3

价，

N2中

N

元素化合价为

0

价，

NH3中

N

元素化合价为

-3

价，由高到低应为

N

2O3、

N2、

NH3，故

D

符合题意；

综上所述答案为

D

。

23．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

()

A

．加入

2

BaCl

溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定有2-

4

SO

B

．加入

3

AgNO

溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有-Cl

C

．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有2-

3

CO

或-

3

HCO

D

．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含

+

4

NH

【答案】

C

【详解】

A

．加入

2

BaCl

溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或

硫酸钡，则原溶液可能有2-

4

SO

或

Ag+，故

A

错误；

B

．加入

3

AgNO

溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，加入的盐酸中含有-Cl，会

导致生成氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液一定有-Cl，故

B

错误；

C

．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原

溶液中可能有2-

3

CO

、-

3

HCO

、2-

3

SO

或-

3

HSO

，故

C

正确；

D

．氨气是碱性气体，能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，而与湿润的蓝色石蕊试纸变红的

气体为酸性气体；加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原

溶液中一定含+

4

NH

，故

D

错误；

答案选

C

。

24．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

()

A

．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

B

．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有

SO2-

4

C

．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是

NaCl

D

．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有

NH+

4

【答案】

D

【详解】

A

．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶

液，故

A

错误；

B

．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是

BaSO4，也

可能是

AgCl

，则原溶液中可能有

SO2-

4

，也可能是

Ag+，故

B

错误；

C

．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一定含有

Na

元素，但不一定是

NaCl

，故

C

错

误；

D

．

NH3的水溶液显碱性，则在含有

NH+

4

的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故

D

正确；

故答案为

D

。

25．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体

a

，将滴管中的液体

b

挤入烧瓶内，轻轻

振荡烧瓶，然后打开弹簧夹

f

，烧杯中的液体

d

呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则

a

和

b

分别是

a(

干燥气体

)b(

液体

)

A．

2

NO

水

B．

2

SO

4mol/LNaHSO

3溶液

C．Cl2饱和

NaCl

水溶液

D．

3

NH

1mol/L

盐酸

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

【答案】

D

【详解】

A.

二氧化氮与水反应生成硝酸和

NO

，所以不能充满烧瓶，故

A

不选；

B.

二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状

喷出，故

B

不选；

C.

氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故

C

不选；

D.

氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应

后无气体剩余，烧杯中的液体

b

呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故

D

选；

答案选

D

。

二、非选择题

26．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：

I

．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有

+4

、

+2

、﹣

3

价等氮的化合物。

II

．

FeSO4+NO

⇌

Fe(NO)SO4(

棕色

)

。

III

．

NO2和

NO

都能被

KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作实验现象

(1)

打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧

夹。

(2)

打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，

关闭活塞。

无明显现象。

(3)

加热烧瓶，反应开始后停止加热。

①

A

中有红棕色气体产生，一段时间

后，气体颜色逐渐变浅；

B

中溶液变棕

色；

C

中溶液紫色变浅。

②反应停止后，

A

中有固体剩余。

请回答下列问题：

(1)

为排除空气对实验的干扰，操作

(1)

中通入的气体可能是

________________

。

(2)

滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是

__________________________

。

(3)

试写出加热烧瓶后

A

中有红棕色气体产生的化学方程式

_______________

。

(4)

甲认为

B

中溶液变棕色是因为

A

中有

NO

生成，你认为甲的观点对吗

_________(

填正确

或错误

)

？请结合方程式简述原因

________________________________

。

(5)

检验是否生成﹣

3

价氮的化合物，应进行的实验操作是

________________________

。

【答案】

N

2或

CO2(

氮气或二氧化碳

)

等常温下铁在浓硝酸中钝化

Fe+6HNO3

加热Fe(NO)3+3NO2↑+3H2O

错误

3NO2+H2O=2HNO3+NO

，该反应生成的一氧化氮

能与

FeSO

4变棕色取

A

中液体少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红

色石蕊试纸靠近管口，若变蓝，证明生成了铵盐；否则，没有生成铵盐

【分析】

(1)

为排除空气对实验的干扰，操作

(1)

中通入的气体可能是氮气或二氧化碳；

(2)

常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；

(3)

浓硝酸与铁在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮和水；

(4)

二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁使溶液

变为棕色，同时结合已知信息，生成的一氧化氮也可以与硫酸亚铁反应转化为

Fe(NO)SO

4

变棕色；

(5)

若有

-3

价氮的化合物生成，应生成

NH4

+，检验

A

溶液中是否有

NH

4

+离子即可。

【详解】

(1)

为排除空气对实验的干扰，操作

(1)

中通入的气体可能是

N2或

CO2(

氮气或二氧化碳

)

等；

(2)

常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，

即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象；

(3)

浓硝酸与铁在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，化学方程式

Fe+6HNO3

加热Fe(NO)3+3NO2↑+3H2O

；

(4)

甲认为

B

中溶液变棕色是因为

A

中有

NO

生成，甲的观点错误，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

，

结合已知信息

II

，该反应生成的一氧化氮能与

FeSO

4变棕色；

(5)

生成

−3

价氮的化合物是氨气

,

氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验

铵根离子的方法是：取少量反应后

A

中溶液于试管中，向其中加入浓

NaOH

溶液，加热，

用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则

A

中生成

NH

4

+，否则，没有生成铵

盐。

【点睛】

常温下，浓硝酸和浓硫酸都能使铁或铝表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，阻止反应

进一步发生。

27．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反

应。

(1)A

中装有

Ca(OH)2和

NH4Cl

混合粉末，该反应的化学方程式是

______

。

(2)B

的作用是

______

。

(3)C

中发生反应的化学方程式是：

___

，并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目

___

。

(4)D

中收集到的物质是

___

，检验该物质的方法和现象是

___

；

E

中收集到的气体是

_____(

填

化学式

)

。

【答案】

2NH

4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2除去氨气中的水蒸气

3CuO

＋

2NH33Cu

＋

N

2＋

3H2O

氨水用红色石蕊试纸检验，试纸

变蓝

(

或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红

)N

2

【分析】

A

装置利用

Ca(OH)2和

NH4Cl

混合加热制得氨气，经过

B

中碱石灰干燥后的氨气通入

C

中，

将灼热的

CuO

还原为

Cu

，同时生成水和氮气，其中冰水中放置的

D

收集到氨水，

E

中收集

的气体为氮气，据此分析解题。

【详解】

(1)A

中装有

Ca(OH)2和

NH4Cl

混合粉末，混合加热生成氨气，则该反应的化学方程式是

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；

(2)

装置

B

中盛装的碱石灰的作用是除去氨气中的水蒸气；

(3)C

中氨气将灼热的

CuO

还原为

Cu

，同时生成水和氮气，发生反应的化学方程式是

3CuO

＋

2NH

33Cu

＋

N2＋

3H2O

，反应中

NH3体现还原性，

N

元素的化合价从

-3

价升高为

0

价，

每生成

1

个

N

2转移

6e-，则用单线桥标出电子转移的方向和数目表示为

；

(4)

冰水中放置的

D

收集的物质是氨水，氨水显碱性，则用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

(

或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红

)

即可说明是氨水；装置

E

收集到不溶于的气体为

N2。

【点睛】

本题考查氨气的实验室制备及性质探究，解题关键是根据反应现象分析判断，涉及装置流

程分析，排水法收集气体的成分分析和氨水的检验，均属基础考查。

28．某同学利用氢氧化钙和氯化铵固体制备

NH

3并探究其探究其性质。回答下列问题：

⑴制备

NH3

时发生反应的化学方程式为

__

；选取下图中装置制备并收集

NH3

，正确的连接

顺序为

_(

填装置序号

)

。

⑵利用下图装置探究

NH

3的性质

(

实验开始前所有旋塞均关闭

)

打开旋塞

K

1、

K2，烧瓶中的实验现象为

___

；充分反应后，关闭旋塞

K1，打开旋塞

K3，烧

瓶中的实验现象为

___

。

【答案】

2NH

4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCAE

甲烧瓶中产生大量白烟烧杯中的

水进入乙烧瓶中，并变为红色

【分析】

氢氧化钙和氯化铵固体反应生成氨气为固固加热型装置，氨气极易溶于水，收集时可用向

下排空气法收集，尾气注意防倒吸。

【详解】

⑴制备

NH

3时发生反应的化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

；选取中装

置制备并收集

NH

3，向下排空气法，导管口应长进短出，漏斗倒扣防止液面倒吸。正确的

连接顺序为

C

、

A

、

E

。

⑵利用装置探究

NH

3的性质

(

实验开始前所有旋塞均关闭

)

，打开旋塞

K1、

K2，由于气压

差，氨气分子运动至甲烧杯，与氯化氢结合，生成大量氯化铵白烟；充分反应后，气体完

全反应，装置内气压明显小于大气压，酚酞进入乙烧瓶，氨气溶于水生成氨水，溶液显碱

性，酚酞颜色变红。

29．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物

NO

x（假设仅为

NO

和

NO2的混合物），影响生

态环境。

Ⅰ．氮氧化物

NO

x对环境主要影响有两点

____

、

____

。

Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理

NO

x，反应原理为：

NH3+NOx催化剂N2+H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

（

1

）装置

A

中发生反应的化学方程式为

________

。

（

2

）装置

C

的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个

作用是

______

。装置

F

的作用是

_______

。

（

3

）反应

6NO

2＋

8NH3

催化剂

加热

7N2＋

12H2O

可用于处理

NO2。当转移

3.6mol

电子时，

消耗

NO

2的物质的量为

_______mol

。

Ⅲ

．工业上也常用

NaOH

溶液吸收法处理

NOx：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

（

I

）

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

（

II

）

（

1

）当

NO

x被

NaOH

溶液完全吸收时，转化为盐。

x

的值可能是

_____

（填字母）。

A

．

1.0B

．

1.3C

．

1.5D

．

2.0

（

2

）

2240mL

（标准状况）

NO

和

NO

2的混合气体溶于

200mLNaOH

溶液中，恰好完全反

应，并无气体放出，则

NaOH

溶液物质的量浓度是

__________

。

Ⅳ

．除能防止有毒气体的污染外，

NaOH

溶液吸收法还具有的优点是

_____

，其缺点是

_____

。

【答案】酸雨光化学烟雾

2NH

4Cl+Ca(OH)2===

CaCl2+2NH3↑+2H2O

混合气体尾气

吸收

0.9CD0.5mol/L

得到化工产品；操作简单若

NO

过量，则不能被全部吸收

【分析】

Ⅰ．酸雨是指

PH

＜

5.6

的雨水，氮氧化物

NOx

可形成硝酸型酸雨；光化学污染是氮的氧化

物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，光化学污染与氮的氧化物有关；

Ⅱ．

A

装置：制取氨气，

B

装置：制取一氧化氮，

C

装置：一个作用是通过气泡产生的速率

来控制反应物的比例，另一个作用使氨气和一氧化氮混合均匀，

c

中挥发的氨气含有水蒸

气，进入

E

加热前应进行干燥，

D

装置：干燥混合气体，

E

装置：

NH

3+NOx

催化剂N2+H2O

，

F

装置：用浓硫酸吸收尾气氨气；

（

1

）氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热的条件下发生反应生成氨气；

（

2

）混合气体通过浓氨水能进行气体均匀混合，同时通过逸出气泡数量监测反应的速率；

F

装置：用浓硫酸吸收尾气氨气；

（

3

）由方程式可知，反应中

NH

3→

N2氮元素化合价由

-3

价升高为

0

价，每转移

24mol

电

子消耗

NO

2的物质的量为

6mol

，据此计算转移

3.6mol

电子时，消耗

NO2的物质的量；

Ⅲ．（

1

）根据反应：

NO+NO

2+2NaOH

═

2NaNO2+H2O

；

2NO2+2NaOH

═

NaNO2+NaNO3+H2O

，

混合气体通入

NaOH

溶液被完全吸收时，应满足

n

（

NO

2）≥

n

（

NO

）即可；

（

2

）反应产物

NaNO

2、

NaNO3，根据

Na

和

N

原子守恒，

n

（

NaOH

）

=

3224010L

22.4L/mol



=0.1mol

，带入

c=

n

V

计算浓度；

Ⅳ．氮氧化物有毒，对环境有污染，与氨催化吸收法比较，操作简便，产物为盐，可回收

作氮肥，缺点是消耗碱，不经济，且若

NO

过量，则不能被全部吸收。

【详解】

Ⅰ．氮氧化物

NO

x可形成硝酸型酸雨，光化学烟雾是城市大气中的碳氢化合物（

HC

）和氮

氧化合物（

NO

x）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧

（

O

3）为代表的刺激性二次污染物，氮氧化物

NOx，可形成光化学烟雾；

答案为：酸雨；光化学烟雾；

Ⅱ．（

1

）氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热的条件下发生反应生成氨气，所以装置

A

的

反应是：

2NH

4Cl+Ca(OH)2===

CaCl2+2NH3↑+2H2O

；

答案为

2NH

4Cl+Ca(OH)2===

CaCl2+2NH3↑+2H2O

。

（

2

）装置

C

：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用使氨气和

一氧化氮混合均匀；装置

F

作用：用浓硫酸吸收尾气氨气；

答案为使氨气和一氧化氮混合均匀；吸收尾气。

（

3

）由方程式可知，反应中

NH

3→

N2氮元素化合价由

-3

价升高为

0

价，每转移

24mol

电

子消耗

NO

2的物质的量为

6mol

，转移

3.6mol

电子时，消耗

NO2的物质的量为

3.6mol

24mol

×

6mol=0.9mol

；

答案为

0.9

。

Ⅲ．（

1

）由方程式可知混合气体通入

NaOH

溶液被完全吸收时，应满足

n

（

NO

2）≥

n

（

NO

），即

x

≥

1.5

，所以

CD

符合；

答案为

CD

；

（

2

）反应产物

NaNO

2、

NaNO3，根据

Na

和

N

原子守恒，

n

（

NaOH

）

=

3224010L

22.4L/mol



=0.1mol

，

NaOH

溶液物质的量浓度

c=

0.1

0.2

mol

L

=0.5mol/L

；

故答案为

0.5mol/L

；

Ⅳ．氮氧化物有毒，对环境有污染，用氢氧化钠吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物

质，防止有毒气体的污染，操作简便，同时产物为盐，可回收作氮肥；缺点是消耗强碱，

生成盐，不经济，且若

NO

过量，则不能被全部吸收；

答案为操作简便，产物为盐，可回收作氮肥；不经济，且若

NO

过量，则不能被全部吸

收。

30．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

(1)

配制

100mL2mol/L

的

NH4Cl

溶液。该同学应用天平称量

NH4Cl

固体的质量为

____g

。

(2)

有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

①还缺少的玻璃仪器有

100mL___________

；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是

_________

；

(3)

该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出

A

处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：

_____

；

②写出

B

中盛放的是碱石灰其作用是

______

；

③氨水

(

氨气溶于水

)

中滴加酚酞现象是溶液变为

________

色；

④检验氨气的方法是

______

。

【答案】

10.7

容量瓶检查是否漏水

2NH

4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

干燥剂

红用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒

【分析】

实验室制备氨气的原理：

2NH

4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

，用碱石灰干燥，氨气易

溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集。

【详解】

（

1

）

NH

4Cl

溶液的物质的量：nc?V2mol/L0.1L0.2mol，

NH4Cl

固体的质量：

mn?M0.2mol53.5g/L10.7g

，应用天平称量

10.7gNH

4Cl

固体，故答案为：

10.7

。

（

2

）①配制

100mL2mol/L

的

NH

4Cl

溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、

定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移

到

100mL

容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线

1

～

2cm

时，改用胶头滴

管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

100mL

容量瓶、胶头滴

管，故答案为：

100mL

容量瓶。

②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必须检查是否漏水，故答

案为：检查是否漏水。

（

3

）①

A

处氯化铵与熟石灰反应，其化学反应方程式为：

2NH

4Cl+Ca(OH)2CaCl2+

2NH3↑+2H2O

，故答案为：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

。

②氨气中含有少量水蒸气，用碱石灰干燥，所以

B

中盛放的是碱石灰其作用是干燥剂，故

答案为：干燥剂。

③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色

变为红色，故答案为：红。

④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯

化氢结合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟，故答案为：用湿

润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。

31．纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索

尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示：

已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ

中生成的

HCl

为气体。

(

1

)根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是

____

。

(

2

)写出反应Ⅱ的化学方程式：

____

。

(

3

)索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入

CO2有

NaHCO3固体析出；第二步将

NaHCO3固体分解制纯碱。

①该方法中所用的氨气可由

NH

4Cl

为原料制得，下列可以与

NH4Cl

反应制

NH3的一种物质

是

____

(填序号)。

A

.

Ca

(

OH

)2B

.

CaCl2C

.

Na2SO4

②第二步反应的化学方程式为

____

。

【答案】有

HCl

气体生成

4C

＋

Na

2SO4

高温

Na2S

＋

4CO

↑

A2NaHCO3

Δ

Na2CO3＋

CO2↑

＋

H

2O

【分析】

浓硫酸和氯化钠固体反应生成氯化氢和硫酸钠，在高温下碳和硫酸钠反应生成

CO

和硫化

钠，硫化钠和碳酸钙在高温下发生复分解反应生成硫化钙和碳酸钠，据此解答。

【详解】

(

1

)由于有

HCl

气体生成，所以根据复分解反应的条件可知反应Ⅰ能够发生。

(

2

)反应Ⅱ中碳被氧化为

CO

，则硫酸钠被还原生成硫化钠，反应的化学方程式为

4C

＋

Na2SO4

高温

Na2S

＋

4CO

↑。

(

3

)①一般用强碱和氯化铵反应制备氨气，可以与

NH

4Cl

反应制

NH3的一种物质是

Ca

(

OH

)2，答案选

A

。

②第二步将

NaHCO

3固体分解制纯碱，则反应的化学方程式为

2NaHCO3

Δ

Na2CO3＋

CO2↑＋

H2O

。