碳酸铁是沉淀吗

氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3)，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，

沉淀不消失，则证明被检物中含有氯离子。

硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，

沉淀不消失，则证明被检物中含有硫酸根离子。

初中化学知识顺口溜：

高价无亚，低价有亚

钾钠银氢正一价

钙镁钡锌正二价

氟氯溴碘负一价

通常氧是负二价

铜汞一二铝正三

铁有正二和正三

碳有正二和正四

硫有负二正四六

氢、硝、氯根负一价

硫、碳酸根负二价

磷酸根为负三价

还有铵根正一价

高锰根和锰酸根前负一来后负二

常见金属的活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

碱盐溶解性顺口溜：

碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；

硝酸盐都溶于水；

氯化物除氯化银，其余都可溶于水；

硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；

碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。

初中化学检验方面的几句话帮忙理解一下

"在物质的检验的实验中，常常要考虑所加试剂的先后问题：

（1）检验溶液中是否含有SO42-时，应先加入稀盐酸Ag＋的干扰，再加入BaCl2溶液或先加入稀硝酸，

再加入Ba(NO3)2溶液。

（2）检验溶液中是否含有Cl-时，应先加入稀盐酸排除CO32-的干扰,再加入AgNO3溶液."

这些话是在一本练习册上看到的,可是我看了半天还是没看懂啊,大家帮忙解释一下,拿些方程式说明一下子

什么的.先谢嘞.

为什么检验硫酸根要用这两种方法？1.硝酸钡溶液和稀硝酸。2.先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

加入硝酸钡后生成沉淀可能是钡盐的不溶物,钡盐的不溶物中只有硫酸钡不溶于稀硝酸,就可以排除是其他

的不溶物,所以如果沉淀不溶解说明有硫酸根

滴加稀盐酸如果没有生成沉淀说明没有银离子,因为氯盐中只有氯化银不溶,再加入氯化钡生成的沉淀就只

可能是硫酸钡了,因为初中化学上就只认为氯化银和硫酸钡这两种盐不溶于酸,因为它本来就有盐酸再生成

沉淀又不溶解就只可能是硫酸钡了,从而检验出硫酸根

问题补充：

（2）应该是"检验溶液中是否含有Cl-时，应先加入稀硝酸排除CO32-的干扰,再加入AgNO3溶液."。那它

是怎么排除CO32-干扰的呢？还有，为什么要还要先加稀硝酸，而不是后加呢？

为准确判定生成的沉淀是硫酸钡，先要去除氯化银生成沉淀的因素----所以先加盐酸检查是否有银离子，

Ag+cl-Agcl(沉淀)

再加硝酸为的是避免其他沉淀的影响。CaSO4(难溶)+HNO3--Ca(NO3)2+H2SO4

和CaCO3+HNO3--Cano3+HCO3

之后加入氯化钡可以确定溶液中含有硫酸根离子。Ba+SO4--BaSO4(沉淀)

CaCO3在水中沉淀（2）排除的是它CaCO3+HNO3--Ca(NO3)2+H2CO3再加银离子后生成的沉淀可确

定为--只是氯离子与银离子反应形成的！

1.如果有银离子会生成氯化银沉淀，加盐酸若无沉淀生成可排除此干扰

先加入稀硝酸是为了排除亚硫酸钡沉淀，如果有SO32-加酸会反应掉

2.加盐酸是为了排除碳酸银白色沉淀的干扰

如果有CO32-会和酸反应掉

简单

检验硫酸根离子，直接加氯化钡，生成的白色沉淀可能是氯化银。

Ag++cl-=Agcl

碳酸银也是沉淀了

1）检验溶液中是否含有SO42-时，应先加入稀盐酸Ag＋的干扰，再加入BaCl2溶液或先加入稀硝酸，再

加入Ba(NO3)2溶液。

如果有银离子会生成氯化银沉淀，加盐酸若无沉淀生成可排除此干扰

先加入稀硝酸是为了排除亚硫酸钡沉淀，如果有SO32-加酸会反应掉

（2）检验溶液中是否含有Cl-时，应先加入稀盐酸排除CO32-的干扰,再加入AgNO3溶液."

加入稀盐酸排除CO32-的干扰,再加入AgNO3溶液."这种做法是不对的，加入盐酸就引进了氯离子，加入

硝酸银有白色沉淀，是原来就有，还是后加盐酸生成的，无法判断。应用硝酸。

1.先加入稀硝酸，再加入Ba(NO3)2溶液，因为Ag2so4在溶液中是微溶的，很快又会分解成Ag2o白

色沉淀

2.2H++CO32=co2+H2O,排除CO32-干扰，若后加则生成Ag2co3,白色，又干扰

2.

为什么检验硫酸根要用这两种方法？1.硝酸钡溶液和稀硝酸。2.先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

加入硝酸钡后生成沉淀可能是钡盐的不溶物,钡盐的不溶物中只有硫酸钡不溶于稀硝酸,就可以排除是其他

的不溶物,所以如果沉淀不溶解说明有硫酸根

滴加稀盐酸如果没有生成沉淀说明没有银离子,因为氯盐中只有氯化银不溶,再加入氯化钡生成的沉淀就只

可能是硫酸钡了,因为初中化学上就只认为氯化银和硫酸钡这两种盐不溶于酸,因为它本来就有盐酸再生成

沉淀又不溶解就只可能是硫酸钡了,从而检验出硫酸根

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢

氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的

原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在

或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

Cu2O红

Fe2O3红棕

FeO黑

Fe3O4黑

Fe(OH)3红褐

Cu(OH)2蓝

FeS2黄

PbS黑

CuS、Cu2S黑

FeCO3灰

Ag2CO3黄

AgBr浅黄

AgCl白

Cu2（OH）2CO3暗绿

常见的为：

氢氧化铜(蓝色）；

氢氧化铁（红棕色）

氯化银（白色）

碳酸钡（白色）

碳酸钙（白色）

化学反应中常见的沉淀颜色分别是：

红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3

灰白色絮状沉淀：Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2.（其中BaSO4、AgCl是

不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀,且碳

酸盐除钾钠氨外其他大部分为白色沉淀)

淡黄色沉淀(水溶液中)：S单质

(溶液中:二价Fe淡绿三价Fe黄)三价Fe的化合物沉淀一般呈红色

钙钡银离子的沉淀一般都是白的

二价Cu浅蓝

F2淡黄绿

Cl2黄绿

Br棕红

I2紫

NO2棕红

O3浅蓝

FeSO4绿

(注意!)

钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，

溶解只有钾钠铵。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多

不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

物质溶解性口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵。

溶解性口诀：

钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。

硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。

为什么检验硫酸根离子时最后加入稀硝酸

在检验硫酸根溶液时，一般都加入氯化钡，会生成白色沉淀。但最后为什么还要加入稀硫酸呢？到得是什

么原理。（或者是区分碳酸根离子和硫酸根离子溶液时）

请回答一下

最佳答案

因为若溶液中含有碳酸根，则加入氯化钡后也会产生白色沉淀，现象相同。

最后加入稀硝酸，则可区分出碳酸根和硫酸根

原理如下：

碳酸根遇稀硝酸会产生无色气体（二氧化碳）；而硫酸根遇稀硝酸无明显变化

硫酸根离子的检验？

氯化钡溶液和盐酸检验硫酸根离子的反应现象及化学方程式是什么？

最佳答案

先加盐酸酸化。然后滴入硫酸钡溶液。目的是让沉淀出现。一般来说有些题目给你的回答是先加硝酸。。

但是。硝酸不能避免AG+的存在。。和CO32+的干扰。。

化学方程式是BaCl2+H2SO4=BaSO4(↓)+2HCl

怎样检验硫酸根离子

要原因举例详细一点老师讲的实在是不明白

问题补充：我就想知道加了硝酸钡怎么会有氯化银沉淀那？初中范围只考虑硫酸钡和氯化银沉淀

最佳答案

第一种方法：

加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。

第二种方法：

硫酸根离子的检验

1．反应原理：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液

3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液

上面的同上，在解释一下：

加入稀盐酸是为了排除是碳酸根的可能，因为碳酸钡也是白色沉淀，如果不冒泡就说明不是碳酸根。

而硫酸钡也是白色沉淀，排除了碳酸钡，结果只可能是硫酸钡，所以为硫酸根。

原理就是利用反应Ba2++(SO4)2-==BaSO4↓

可能产生干扰的离子,(CO3)2-,(SO3)2-,Ag+,(HPO4)2-等

最好的方法是先加入稀盐酸酸化,没有沉淀产生,然后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明有硫酸根离子

加稀盐酸酸化时可以排除Ag+的干扰,并且除去了(CO3)2-,(SO3)2-,(HPO4)2-,所以必须先酸化,否则不能

排除Ag+的干扰

不选用硝酸酸化或用硝酸钡的原因是硝酸根离子在酸性条件下会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,不能

排除(SO3)2-的干扰