100克等于多少毫升

初三化学有关溶液的计算溶质质量分数的计算

一.本周教学内容：有关溶液的计算——溶质质量分数的计算

二.重点、难点：

1、溶质质量分数的相关计算；

2、溶液质量与体积之间的换算；

3、溶液稀释或浓缩的计算；

4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；

5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。

三.知识点回顾

常用的计算关系式：

1、溶质质量分数＝

0

0100

溶液质量

溶质质量

注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。

2、溶液质量与体积之间的换算：

溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）

3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）

其中：m稀溶液

＝m浓溶液＋m水

若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），

则：m

A

×a％＋m

B

×b％＝（m

A

＋m

B

）×c％

【典型例题】

例1.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的

稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需

要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为L，配得的稀硫酸的质量为kg。（计

算结果保留一位小数）

解：设稀硫酸的质量为x。

1000mL×1.84g/cm3×98％＝25％x

得：x＝6440g＝6.4kg

需水的质量：6440g－1000mL×1.84g/cm3＝4600g

∵蒸馏水的密度为1g/cm3。

∴水的体积为：4600g×1g/cm3＝4600mL＝4.6L

提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓–V稀的方法。

例2.用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的

硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）

解：设需30％的硫酸x毫升。

x×1.22×30％＋（100–x×1.22）10％＝100×15％

得：x＝20.5毫升

例3.有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克

水或加入克食盐。

解：（1）需蒸发掉x克水

100×10％＝（100–x）×15％

得：x＝33.3克

（2）需加入y克含盐

100＋10％＋y＝（100＋y）×15％

得：y＝5.9克

例4.质量分数为5％的MgSO

4

溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质

形成MgSO

4

·xH

2

O，试求x值。

解：MgSO

4

的质量为：240×5％＝12克

H

2

O的总质量为：240–12＝228克

结晶水的质量为：228–215.4＝12.6克

MgSO

4

～xH

2

O

12018x

1212.6

得：x＝7

答：略。

例5.各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大

于5％的是（）

4

·5H

2

3

解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO

4

、NaCl、

Ca（OH）

2

和H

2

SO

4

。

CuSO

4

·5H

2

O～CuSO

4

CaO～Ca（OH）

2

SO

3

～H

2

SO

4

25

5x5y5z

x＝3.2克y＝6.6克z＝6.1克

由于Ca（OH）

2

微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％。

因此四种溶液中，只有H

2

SO

4

溶液的溶质质量分数大于5％。

例6.近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶

质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，

分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁

和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M/N值为。

解：设72％的硝酸镁溶液吸收了65％的硝酸溶液中的x克水，转化为60％的硝酸镁溶

液。

硝酸：M×65％＝（M–x）×97.5％

x＝

0

0

0

0

5.97

5.32M

硝酸镁：N×72％＝（N＋x）×60％

x＝

0

0

0

0

60

12N

由题意可知：

0

0

0

0

5.97

5.32M

＝

0

0

0

0

60

12N

得：6.0

605.32

122.97

0

0

0

0

0

0

0

0









N

M

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、质量相同的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种碱

溶液中相同的是（）

（A）氢氧根离子的质量（B）金属阳离子的质量

（C）溶液的pH（D）溶液中溶质的质量分数

2、有甲、乙、丙三瓶等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液，若将甲用水稀释，在乙中加

入少量氯化钡溶液，丙不变，然后使其分别和等溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，反应完

全时所需氢氧化钠溶液的质量（W）关系正确的是（）

（A）W甲＝W乙＝W丙（B）W甲＝W丙＞W乙

（C）W甲＞W乙＞W丙（D）W丙＞W乙＞W甲

3、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用8％硫酸25克通直流电进

行电解水的实验，过一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为10％，则电解了水的质量

为（）

（A）10克（B）7克（C）5克（D）3克

4、某乙醇（C

2

H

5

OH）溶液中，乙醇所含的氢原子数与水中所含的氢原子数相等，则此乙

醇溶液中溶质的质量分数为（）

（A）25％（B）46％（C）50％（D）71％

5、某学生要配制质量分数为10％的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。

而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）

（A）等于10％（B）小于10％（C）大于10％（D）无法确定

6、甲醇是一种有机化合物，其化学式为CH

4

O。某甲醇水溶液中，甲醇所含氢原子数与

水所含氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）

（A）64％（B）50％（C）47.1％（D）无法计算

7、将2.3克金属钠投入97.7克水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数（）

（A）等于2.3％（B）等于4％（C）小于4％（D）大于4％

8、将wgKN0

3

的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中

溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是（）

9、某硫酸溶液中，氢离子与水分子的个数比为1∶5，则该溶液中溶质的质量分数为（）

（A）20％（B）35％（C）52％（D）29％

10、在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐

酸的烧杯放在天平的左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平的右盘，调节天平达到平衡后，向左

盘烧杯中加入m克锌，向右盘烧杯中加入m克铁，充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余，

则天平指针（）

（A）向左偏（B）向右偏（C）不动（D）以上三种情况都有可能

二、填空题

11、要把150ml密度为1.5克/厘米3的60％的硫酸稀释为25％的硫酸溶液，需加水克。

12、用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫

酸溶液毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）

13、将5克由铜和金属R组成的混合物投入到73克20％的稀盐酸中，恰好完全反应，测

得反应后所得的氯化物中，含氯元素的质量分数为80％，则原混合物中金属R的质量分数

为。

14、下表是杭州地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此

表，结合初中自然科学的知识，回答下列问题：

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成激素的主要原料，缺碘会引

起疾病。

（2）碘酸钾的化学式为KIO

3

，其中碘元素的化合价为。

（3）根据含碘食盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时容易。

（4）利用碘晶体（I

2

）与氯酸钾发生置换反应可得到碘酸钾。该反应的化学方程式为：

。

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

题序

参考答案

DACBCCDBBD

二、填空题

11、31512、20.513、73％

14、（1）甲状腺；（2）＋5；（3）分解；（4）2KClO

3

＋I

2

＝2KIO

3

＋Cl

2

↑

除了登山，在人生的战场上，不也是如此吗？