化学基本反应类型

初中化学里常见的四大基本反应类型

初中化学里常见的四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复

分解反应,现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下:

一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反

应。初中常见化合反应主要有:

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H2O=H2CO3,

其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱

4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如CO2+H2O=H2CO3

其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。

5、其它如2CO+O2=2CO2等。

二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解

反应。初中常见分解反应有:

1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3=CaO+CO2↑

2、不溶性碱受热分解,如Cu(OH)2=CuO+H2O

3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些碱式盐受热分解如Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O

通电

其它如:2H2O====2H2O+O2↑

MnO2

2KClO3====2KCl+O2↑

△

△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应

叫置换反应。初中常见反应有:

1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸

和硝酸)

例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

2金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)—

—金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、

钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

△

3、氢气还原金属氧化物:H2+CuO===Cu+H2O

高温

4、碳还原金属氧化物:3C+Fe2O3===2Fe+3CO2↑

四、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复

分解反应。初中常见反应有:

1、酸+碱性氧化物——盐+水(这个类型到底属不属于复分解反应,请各位同仁

发表高见)

如:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=

Fe2(SO4)3+3H2O

(以上两个反应说明:HCl和H2SO4可用于除铁锈)

2HCl+CuO=CuCl2+

H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O

(以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO)

2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2OH2SO4+CaO

=CaSO4+H2O

2、酸+碱——盐+水(中和反应)

如HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3

H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

3HCl+Al(OH)3+=AlCl33H2O(用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理)

2HNO3+Mg(OH)2=MgCu+2H2O

3、酸+盐――新酸+新盐

如HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(用于:检验Cl-;除去HNO3中的HCl)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(用于:检验SO42-;除去HCl中的H2SO4)

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O(用于:a、灭火器反应;b、检验CO32-

;c、检验NaOH是否变质(Na2CO3);d、除去NaCl中的Na2CO3)2HCl+CaCO3=

CaCl2+CO2↑+H2O(用于:a、实验室制CO2;b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体

(CaCO3);c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3;d、食用墨鱼骨粉(含有

CaCO3)补钙的原理)

4、碱+盐——新碱+新盐注:反应物必须都溶于水

如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(现象:蓝色沉淀)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(现象:红褐色沉淀)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(工业制NaOH原理;检验NaOH是否变质

(Na2CO3))

5、盐a+盐b——新盐c+新盐d注:反应物必须都溶于水

如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(用于:除去NaNO3中的NaCl)

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(用于:除去NaNO3中的Na2SO4)Na2CO3+BaCl2=

BaCO3↓2NaCl(用于:除去NaCl中的Na2CO3)注意;碱+酸性氧化物——盐+水,不属

于复分解反应。

如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH在空气中变质的原因)2NaOH+SO2=

Na2SO3+H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2)

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于:a、检验CO2;b、除去CO中混有少量的

CO2;c、用石灰浆抹墙会变硬的原因;d、石灰水放到空气中会产生一层白膜)