溶剂是什么

卓资县职业中学

实训教案

课程名称化工分析课程代码

课题溶液浓度的计算

授课日期授课班级预计学时任课教师

2015.11.14

高一化工

4

王永志

韩艳荣

基本信息

教学目标

专业能力

1．能够描述溶液、溶质、溶剂、摩尔、溶液浓度的概念。能够正确判断常见溶液中的

溶剂和溶质。

2．记忆溶液的浓度表示方法及其计算公式。

3．能够进行简单的溶液浓度的计算（质量分数、体积分数）。

4．锻炼学生自主学习的方法。

5．能够自觉地遵守课堂纪律，具有团队合作精神。

方法能力

社会能力

课前准备

项目准备和分析控制点

1

查阅有关浓度计算的资料，了解学生的学习基础，根据学生

的特点准备教案。

计算能力

教学方法

□职业活动导向教学法（□大脑风暴法□卡片展示法□案例教学法□角色扮演法□项目教学法□引

导课文法□模拟教学法）

□讲授法□启发式教学□演示法□练习法□讨论法其它

重点

难点

摩尔数、质量分数、体积分数的计算

教学后记

检查与评审情况

教学主管签字审核日期年月日

督导审核

纪要

签字：年月日

教学进程

教学内容、教师活动、学生活动、设问、互动安排、时间安排、程度其他记录

[问题引入与复习提问]：5min

复习与溶液浓度表示方法及计算有关的化学知识：《化验员读本135～137页》

1、什么是摩尔、摩尔质量、分子量？摩尔质量与分子量在数值上有什么关系？

2、知道某物质的质量和分子量，如何计算该物质的摩尔数？

3、80g氢氧化钠的摩尔数是多少？

4、100g98%的浓硫酸的摩尔数是多少？

[引导问题]2min

1、什么是摩尔？什么是摩尔浓度？摩尔浓度如何计算？

2、溶液浓度表示方法有哪几种？

3、溶液、溶剂、溶质的定义是什么？

4、如何计算摩尔数、质量分数与体积分数？

[板书]

一、溶液配制时安全注意事项：3min

[讲解]

由于化学药品一般都具有毒性，所以在配制溶液时，一定要注意安全问题，准备必需的防

护措施，正确地操作，避免出现任何安全事故。

1）不能用手直接接触任何化学药物，要用镊子、药匙取固体样，用量筒等容器取液

体样，气瓶取气体样。

2）配制易挥发性液体，要在通风橱内操作。

3）稀释易放出大量热的溶液，必须在广口容器内操作，最好用烧杯，并且不断搅拌，

逐渐加入，保证散热。如配制硫酸溶液。

[板书]

二、质量分数（质量百分比浓度）10min

%100





溶质质量溶剂质量

溶质质量

质量分数

[讲解]

教师讲解质量分数的含义与计算方法

教师引导下学生回答

学生带着这些问题去

学习。

学生听讲

%100





溶质质量溶剂质量

溶质质量

质量分数

质量分数是溶质质量占溶液总质量的分数，•常用百分数表示，即100克溶液中所含溶质的

克数。

1溶质是固体的溶液的配制

m

1

＝m×x%m

2

＝m－m

1

式中：m

1

：固体溶质的质量，g；m

2

：溶剂的质量，g；

m：欲配溶液的质量，g；x%：欲配溶液的质量百分数。

教师布置例题

例1：配制20%碘化钾溶液500g，如何配制？

解：m

1

＝500×20%＝100gm

2

＝500－100＝400g

称取碘化钾100g，溶解于400g水中即得500g20%碘化钾溶液。

2溶质是浓溶液的溶液的配制

教师讲解

以浓溶液为溶质配制质量百分浓度溶液，就是把浓溶液（如浓硫酸）配制成稀溶液。配制

方法有两种情况：一种是称取液体溶质的质量；另一种是量取其体积。

(1)量取体积配制

计算原理也是根据所取一定体积浓溶液中所含溶质的质量等于所配一定体积稀溶液中所含

溶质质量。因为要量取体积，所以必须引入密度(ρ)，单位为g/ml。

教师布置例题

例2：用70.0%硝酸溶液(ρ

1

＝1.42g/ml)配制20%的硝酸溶液500g，如何配制？

解：500×20%

V

1

＝──────＝101(ml)

1.42×70.0%

m

2

＝500－101×1.42＝357(g)

357

V

2

＝───＝357(ml)

1.00

量取浓硝酸101ml，加入357ml水中，混匀，即得500g20%硝酸溶液。

(2)称取质量配制

根据所取浓试剂中所含溶质的质量应等于所配稀溶液中所含溶质的质量可以推导出以下公

学生听讲，体会一般溶

液配制过程描述方法

教师讲解例题

式：

设所取浓溶液质量为m

1

，质量百分浓度为x

1

％，含溶质为m，则

m＝m

1

·x

1

％

设所配稀溶液的质量为m

2

，质量百分浓度为x

2

％，则溶质质量应为

m＝m

2

·x

2

％

m

1

x

1

％＝m

2

x

2

％

则所取浓溶液的质量应为

m

2

·x

2

％

m

1

＝──────

x

1

％

[板书]

三、体积分数（体积百分比浓度）5min

%100





溶质体积溶剂体积

溶质体积

体积分数

[讲解]

教师讲解

%100





溶质体积溶剂体积

溶质体积

体积分数

体积分数是指液体溶质体积占溶液总体积的分数，•也常常表示成体积百分数，即100ml溶

液中所含溶质的毫升数。有机溶剂如乙醇等的浓度就是指体积百分数浓度。

设所取溶质体积百分浓度为x

1

％，欲配溶液体积为V，浓度为x％，则配制时加入液体溶质

的体积V

1

用下面的公式计算：

V×x%

V

1

＝────

x

1

%

教师布置例题

例3：用95%乙醇配制75%乙醇溶液200ml，如何配制？

解：200×75%

V

1

＝─────＝158ml

95%

量取95%乙醇158ml置200ml容量瓶中，加水至刻度，混匀，即得75%乙醇溶液200ml。

[板书]

教师结合物质守恒定

律讲解，学生听讲与体

会

学生分组讨论，共

四、习题练习15min

1、欲配制质量百分比浓度为5%的葡萄糖溶液1000g，如何配制？

2、用浓硫酸（ρ＝1.84g/ml，•质量百分比浓度为98％）配制质量百分比浓度20％的硫酸溶液（ρ

＝1.14g/ml）1000ml，如何配制？

3、欲配制75％的酒精溶液500ml，需95％的酒精多少ml？

4、现有95%乙醇溶液1L，若要配制成75%乙醇溶液，需加入25%乙醇溶液多少ml？

[讲解]

教学总结与提问：5min

本堂课我们学习了有关溶液的概念与三种溶液浓度表示和计算方法，本课的重点是摩尔数、

质量分数、体积分数的计算方法。同学们学习后要理解溶液、溶质、溶剂的概念，能够正确判

断常见溶液的溶质和溶剂，例如葡萄糖溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液等。同学

们学习后要理解并熟记摩尔数、质量分数、体积分数的计算公式，掌握摩尔数、质量分数、体

积分数的计算方法。

1、95%乙醇溶液中溶质是什么？溶剂是什么？

2、葡萄糖水溶液中溶质是什么？溶剂是什么？

作业：将习题练习4道题做在作业本上

同解答，全班分为

6组，每组7-8人，

其中4组派一名代

表进行展示，其他

组补充，教师进行

讲评

学生与教师共同回

忆本课的内容，回答

三个问题。