一氧化硫

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硫及硫的氧化物

一、硫单质

1、在自然界中的存在

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或

地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H

2

S）、二氧化硫和三氧化

硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS

2

）、黄铜矿

（CuFeS

2

）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某

些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

2、性质

硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶

于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生

成，反应方程式为：

由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既能得也能失，既体现氧化性，又体现

还原性。当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，

体现出氧化性（非金属性）。另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学

反应时，硫又体现出还原性。（火山口的硫单质）

有关硫的化学方程式：

Fe+SFeS2Na+SNa

2

S

C+2SCS

2

H

2

+SH

2

S

S+O

2

SO

2

S+6HNO

3

(浓)==H

2

SO

4

+6NO

2

↑+2H

2

O

3S+4HNO

3

==3SO

2

↑+4NO↑+2H

2

O

知识点二：二氧化硫

一、SO2的性质

实验操作实验现象结论

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SO

2

的水溶性

试管中液面

SO

2

溶于水

酸性氧化物的性

质

溶液颜色

SO

2

的水溶液显

性

SO

2

的漂白性溶液先，振荡

后，再加热后，溶液

颜色

SO

2

具有性，但

生成的化合物不稳定

1.物理性质（一无二有二易）

SO

2

是色、有的有气体，容易，易于水

（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO

2

用方法。

2.化学性质

(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：

①与水反应

SO

2溶于水时生成亚硫酸（

H

2

SO

3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二

氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。

②与碱反应，如

SO

2

+NaOH:

或

③与碱性氧化物反应，如

SO

2＋

CaO

－

（

2

）

SO

2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为

性。

弱氧化性：将

SO

2通入到氢硫酸（

H

2

S

）溶液中：

强还原性：

①在催化剂作用下，

SO

2被

O

2氧化成

SO

3

②

SO

2的水溶液能被

X

2（

Cl

2、

Br

2、

I

2）氧化，如

SO

2能使氯水褪色，

③使酸性

KMnO

4溶液的紫红色褪去。因此常用

KMnO

4来除去

CO

2中的

SO

2。

（

3

）漂白性：

SO

2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是

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，加热或日久又会复原。

SO

2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别

SO

2和

Cl

2。

大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾

气等。

煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要

的来源。

知识点三：三氧化硫

1.物理性质：常温为有刺激性气味的无色液体，在标况下，三氧化硫为无色晶体，

易挥发。

2.化学性质：主要体现酸性氧化物的性质和氧化性。

酸性氧化物

(1)与水的反应：SO

3

+H

2

O==H

2

SO

4

(2)与碱的反应：SO

3

+Ca(OH)

2

==CaSO

4

↓+H

2

O

(3)与碱性氧化物的反应：SO

3

+CaO==CaSO

4

三氧化硫是硫酸的酸酐，所谓酸酐：就是指含氧酸脱去水分子后形成的对应的氧化物。

常见的酸酐有：

常见的酸酸酐常见的酸酸酐

H

2

SO

4

SO

3

H

2

SO

3

SO

2

HNO

3

N

2

O

5

HNO

2

N

2

O

3

HClO

4

Cl

2

O

7

CH

3

COOH

H

3

PO

4

P

2

O

5

知识点四：硫化氢

1、硫化氢的性质

(1)物理性质：

①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．

②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H

2

S气体时，必须在密闭系统如通

风橱中进行．

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③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．

(2)化学性质：

①不稳定性：H

2

S受热(隔绝空气)能分解：H

2

SH

2

+S

②可燃性：H

2

S气体能在空气中燃烧：

2H

2

S+3O

2

(充足)2H

2

O+2SO

2

2H

2

S+O

2

(不足)2H

2

O+2S

(发出淡蓝色火焰)(析出黄色固体)

③强还原性：H

2

S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、

+4价或+6价．如：

H

2

S+X

2

＝2HX+S↓(X＝Cl、Br、I)

H

2

S+H

2

SO

4

(浓)＝S↓+SO

2

+2H

2

O

2、硫化氢的制法：

反应原理：FeS+2H＋＝Fe2＋+H

2

S↑(因H

2

S有强还原性，故不能用HNO

3

或浓H

2

SO

4

制取H

2

S气体)发生装置：固+液→气体型装置

干燥剂：用P

2

O

5

或CaCl

2

(不能用浓H

2

SO

4

或碱性干燥剂)．

[经典例题讲解]

类型一：二氧化硫

1．能鉴别CO

2

和SO

2

的试剂是（）

A．品红溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液

D．氯化钡溶液和氯水混合液

习题一：有一瓶无色气体可能有H

2

S、CO

2

、HBr、HCl、SO

2

中的一种或几种（H

2

S具有还

原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液

分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl

2

溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO

3

酸化的AgNO

3

溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有__________；

不能肯定是否有_____________。

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习题二：下列说法中不正确的是()

A．SO

2

和CO

2

均有毒

B．SO

2

和CO

2

均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成

C．SO

2

具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白

D．SO

2

和Cl

2

均能使品红溶液褪色

类型二：二氧化硫与三氧化硫的比较

1.下列对SO

2

和SO

3

的叙述正确的是()

A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色

D．都能与碱溶液反应有关

习题一：下列说法正确的是()

A．SO

2

能使酸性KMnO

4

溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO

2

和CO

2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO

3

D．少量SO

2

通过浓的CaCl

2

溶液能生成白色沉淀

习题二：将硫化氢、二氧化硫和三氧化硫各0.01mol依次溶解于1L水中，则所得溶液不会

具有的性质是（）

A使紫色石蕊试纸变红色B使品红溶液褪色

C加热挥发出臭鸡蛋气味的气体D加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

类型三：二氧化硫性质的探究

1、某同学用如图所示装置探究SO

2

的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO

2

气体，写出该反应的化学方

程式：______________________________________________。

(2)分别将SO

2

气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO

2

通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO

2

气体，现象是

________________.

②SO

2

通入紫色KMnO

4

溶液，现象是________，其反应的离子方程式为

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________________________________________________________________________.

③过量SO

2

慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________

________________________________________________________________________.

④若C为双氧水，则通入SO

2

后，请判断所得溶液是什么________(填溶质的化学式)，

若该同学制备的SO

2

气体中混有CO

2

气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混

有

__________.要证明气体中既有SO

2

又有CO

2

，应该选用的试剂依次为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

习题一：研究性学习小组进行SO

2

的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na

2

SO

3

（固）+H

2

SO

4

（浓）→Na

2

SO

4

+SO

2

↑+H

2

O，制备SO

2

气体。

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①用上列简图，在方框中画出制备并收集SO

2

的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是

_____________________________。

（2）将SO

2

气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是________________；

②溴水溶液，现象是_____________________；③硫化钠溶液，现象是

___________________。（3）有一小组在实验中发现，SO

2

气体产生缓慢，以致后续实验现

象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不

填满）。

①原因_____________________；验证方法______________________。

②原因_____________________；验证方法_____________________。

③原因

__________________

；验证方法

______________________

。

练习

2

溶于水后所得溶液的性质是()

A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性

C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性

2.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是()

2

O

2

2

3．下列反应中，SO

2

起还原剂作用的是()

A.2H

2

S+SO

2

3S↓+2H

2

OB.2SO

2

+O

2

2SO

3

2

+2NaOH=Na

2

SO

3

+H

2

2

+Br

2

+2H

2

O=2HBr+H

2

SO

4

4.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳

催化剂

△

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增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有

害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()

A.S的漂白性B.S的还原性

2

的漂白性

2

的还原性

5.能鉴别SO

2

和CO

2

的试剂是()

A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液

6、有关SO

2

说法错误的是()

A.单质硫在空气中燃烧可生成SO

2

2

能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色

2

能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

2

和Cl

2

都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白

作用

7、下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）

1、干燥的Cl

2

2、Na

2

O

2

3、NaClO4、活性碳5、HClO6、

SO

2

A.除1以外B.除3以外C.1235D.全部可以

8、Cl

2

和SO

2

都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl

2

、SO

2

混合后，

再通入品红与BaCl

2

的混合溶液，能观察到的现象是

1、溶液很快褪色2、溶液不褪色3、出现沉淀4、不出现沉淀

A.1、2B.1、3C.2、3D.2、4

9.实验室制取下列气体，既可用浓硫酸制取，又可以用浓硫酸干燥的是（）

A二氧化碳气体B氢气C硫化氢气体D氯化氢气体

10．.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加二氧化硫的水溶液、98.3%的硫酸

和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）A白红白B红黑白C

白黑白D红红红

11、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以和碱液吸收，已知识X是化

石燃料燃烧的产物，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，请

写出下列反应的化学方程式：

（1）X在一定条件下与氧气反应：

（2）Y与氢氧化钠溶液的反应：