酸碱中和滴定实验

酸碱中和滴定实验报告

Documentrialnumber【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

实验名称：酸碱中和滴定

时间实验（分组）桌号合作者指导老师

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶

液】测定未知溶液（待测

溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定

管夹）。

实验药品：L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶

液）、酸碱指

示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（~）

三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应

计量数之比为1：1】

【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管

加水，关闭活塞。静止放置5

ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要

涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭

活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮

管。）

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如）的未知浓度的NaOH溶液

（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在

0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜

色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐

滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活

塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为

无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达

到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上

述操作重复2~3次。

（三）实验记录

实验步骤实验现象解释及结论

（四）.实验数据纪录：

滴定

次数

待测酸溶液体

mL

标准碱溶液的体积

滴定

前v1

滴定

后

v2

体积mL（v2—v1）

第一

次

第二

次

第三

次

五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/V（待）

注意取几次平均值。

六、.实验评价与改进：［根据：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V

（碱）分析］

操作及读数误差原因

导致待测溶液浓度

误差

标准液漏滴在锥形瓶外1滴

标准液体积读数

偏大

偏大

滴定前仰视滴定管读数，滴后

平视

标准液体积读数

偏小

偏小

滴前平视，滴后仰视

标准液体积读数

偏大

偏大

滴定管滴前有气泡，滴后无气

泡

标准液体积读数

偏大

偏大

锥形瓶润洗

标准液体积读数

偏大

偏大

误差分析方法：c（待）=c（标）×V（标）/V（待）。视c（标）为定

值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标）读数的

影响上。凡导致标准液体积读数偏大，则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体

积读数偏小，则待测溶液浓度偏小。（见上面分析实例，锥形瓶润洗，导致碱

的量偏多，会消耗更多的标准酸的体积，所以V（酸）读数偏大，则待测液浓

度计算结果也偏大。体会明白后，误差分析易如反掌）

实验改进意见及实验感悟：

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