baco3

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常见沉淀

白色：

BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/

Zn(OH)2

Fe(OH)2

蓝色：Cu(OH)2

浅黄色：AgBr

红褐色：Fe(OH)3

沉淀鉴别

Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI,Ag3PO4黄色沉淀

CuO黑色沉淀Cu2O红色沉淀Fe2O3红棕色沉淀FeO黑色沉淀FeS2黄色沉淀

PbS黑色沉淀FeCO3灰色沉淀Ag2CO3黄色沉淀AgBr浅黄色沉淀AgCl白色沉

淀Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀

（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶

的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快

变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）

相关口诀

钾钠铵盐硝酸盐均可溶

盐酸盐银不溶

硫酸盐钡不溶

白色沉淀:(OH)2

蓝色沉淀:Cu(OH)2

红褐色沉淀:Fe（OH）3

不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶

溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快，①

硫酸盐除去钡银铅钙。②

氯化物不溶氯化银，

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硝酸盐溶液都透明。③

氢氧根多溶一个钡④

口诀中未有皆下沉。⑤

注：

①钾钠铵盐都溶于水；

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；

③硝酸盐都溶于水；

④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶

⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐；

氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

另有几种微溶物，可单独记住。

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溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）

钾钠铵盐硝酸盐①

氢氧根多钡离子②

硫酸盐除钡钙银③

碳酸溶氢钾钠铵④

生成沉淀氯化银⑤

溶解性口诀六（初学记忆）

不是沉淀物……我们初中的口诀是

钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶

氯化物里银不溶

硫酸盐里钡不溶

解释

①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水

②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水

③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶

④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶

⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水

初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）

铵钾钠钡氢氧溶①

碳酸只溶铵钾钠②

所有硝酸都能溶③

盐酸只有银不溶④

硫酸只有钡不溶⑤

解释

①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。

③所有带硝酸根的都能溶于水。。

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④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这

里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际

中没有此说法）

⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

适合高中使用的口诀：

碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）

氢氧多溶了钡的碱。（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）

硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）

三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）

还是氢氧人水性好，

水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）

氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）

硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶）

溶解性口诀八

钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪。

难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞。

至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。

溶解性口诀九

钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪。

硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞。

碳酸与磷酸，钾钠铵才溶。

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常见的酸根离子有：

碳酸根CO3-2价碳酸氢根HCO3-1价硫离子常显-2价

硫酸根SO4-2价亚硫酸根SO3-2价磷酸根PO4-3价

磷酸氢根HPO4-2价磷酸二氢根H2PO4-1价高锰酸根MnO4-1价

锰酸根MnO4-2价氯离子常显-1价氯酸根ClO3-1价

亚氯酸根ClO2-1价次氯酸根ClO-1价高氯酸根ClO4-1价

硝酸根NO3-1价亚硝酸根NO2-1价碘酸根IO3-1价

硼酸根BO3-3价钨酸根WO4-2价硅酸根SiO3-2价

硒酸根SeO4-2价铬酸根CrO4-2价二铬酸根Cr2O7-2价

铁酸根FeO2-1价高铁酸根FeO4-2价铝酸根AlO3-3价

偏铝酸根AlO2-1价氢氰根CN-1价草酸根C2O4-2价

初中课本常见：

碳酸根CO3-2价，硫酸根SO4-2价，亚硫酸根SO3-2价，次氯酸根ClO-1价，硝

酸根NO3-1价。

几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝

酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐

酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，

但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少

量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，

生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色

的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，

在金属片上有红色的铜生成。

几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、

黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，

生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

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（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生

成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使

品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色

有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐

酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰

水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀

MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该

沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

几种重要有机物的检验

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，

生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产

生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和

Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色

溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O

沉淀。

用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生

反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3

溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该

试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。