铁熔点

第二单元铁、铜的获取及应用

第1课时从自然界获取镁和铜

一、镁的获取

1．存在

(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。

(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。

2．铁的冶炼

(1)设备：____________。

(2)原料：________、________、__________、__________等。

(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。

(4)主要反应：

①还原剂的生成：________________________，__________________。

②铁矿石的还原：_______________________________________________________。

③炉渣的形成：________________________________，____________。

(5)铁合金：

含C__________的为生铁，含C____________的为钢。

二、铜的获取

1．存在

(1)形态：__________及少量单质。

(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。

2．冶炼

(1)工业炼铜

黄铜矿――→

高温

含Ag、Au、Fe、Zn等杂质的粗铜――→

电解

精铜

(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)

①原理：CuS――→

细菌

O

2

____________――→

Fe

Cu

②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。

知识点1从自然界获取铁和铜

1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()

A．FeS

2

B．FeOC．Fe

2

O

3

D．Fe

3

O

4

2．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H

2

、CO)法；③活泼金属置换法；④

电解法。相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)

从氯化镁中炼镁。以下对应冶炼方法中，错误的是()

A．(Ⅰ)①B．(Ⅱ)②C．(Ⅲ)③D．(Ⅳ)④

3．下列关于铁的叙述，错误的是()

A．纯净的铁是光亮的银白色金属

B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场

C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态

D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化

知识点2铁和铜的性质及应用

4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是()

A．Fe

3

O

4

B．FeCl

2

C．Al

2

O

3

D．CuCl

2

5．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬，可用铝热法制备的是()

A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

6．在化学反应中，铜元素可表现0、＋1、＋2价。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO

4

)与铁反应就生成铜]。试

写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)铜器表面有时生成铜绿[Cu

2

(OH)

2

CO

3

]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜

绿而不损坏器物的反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理和化学性质分析为什么常用铜

制造货币(铜熔点是1183.4°C，铁熔点是1534.8°C)。

练基础落实

1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术的金属是

()

A．FeB．CuC．AgD．Hg

2．在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是()

A．菱铁矿B．黄铜矿

C．铝土矿D．黄铁矿

3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()

A．铁元素在地壳中含量少

B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难

C．铁易置换出其他金属

D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用

4．炼铁的原料是()

①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。

A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤

5．炼铁时，加入石灰石的作用是()

A．石灰石能降低铁矿石的熔点

B．石灰石能改变生铁的性能

C．石灰石能促进氧化铁的还原

D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅

6．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B．适当降低生铁中的含碳量

C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D．加入合金元素改善生铁性能

7．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是()

A．一氧化碳B．焦炭

C．石灰石D．空气

8．下列说法错误的是()

A．地壳中的铁都以化合物形式存在

B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中

C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化摸

D．钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈

9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()

A．铁B．氯化铁

C．氯化亚铁D．炭和一些杂质

练方法技巧

10．CO在高温下还原ag氧化铁，得到bg铁，则铁的相对原子质量是()

A．24b/(a－b)B．48b/(a－b)

C．(a－b)/24bD．48b/(a－2b)

11．依据反应：X＋C===2Y和Fe

2

O

3

＋3Y===2Fe＋3X，推断X和Y各表示()

A．CO和CO

2

B．H

2

O和CO

C．CO

2

和COD．CO

2

和H

2

练综合拓展

12．现有：①磁铁矿(Fe

3

O

4

)；②黄铁矿(FeS

2

)；③赤铁矿(Fe

2

O

3

)。请从多角度分析这三

种矿石中______不适合用来炼铁。原因是______________________________________。

13．在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化。

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO

3

·Cu(OH)

2

(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是

__________。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)图中所得G和D皆为固体，混合后在高温下可发生反应的化学方程式：_______

(4)每生成1molD，同时生成________molE。

14．将nmol木炭和1molFeO混合，隔绝空气加热。

(1)可能发生的反应有：

①FeO＋C===Fe＋CO↑

②2FeO＋C===2Fe＋CO

2

↑

③FeO＋CO===Fe＋CO

2

④________________________________________________________________________

(2)若n＜

1

4

，充分反应后，反应器中的固体是________________________，气体产物是

______________________。

(3)若n＞4，反应器中的固体物质是______________________，气体产物是___。

(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____________。

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO

2

的物质的量相等，则n的值是

__________________。

第二单元铁、铜的获取及应用

第1课时从自然界获取镁和铜

基础落实

一、

1．(1)四(2)化合态陨石

2．(1)炼铁高炉(2)铁矿石焦炭空气石灰石

(3)还原剂(4)①C＋O

2

=====

点燃

CO

2

CO

2

＋C=====

高温

2CO②Fe

2

O

3

＋3CO=====

高温

2Fe＋

3CO

2

③CaCO

3

=====

高温

CaO＋CO

2

↑CaO＋SiO

2

=====

高温

CaSiO

3

(5)2%～4.5%0.03%～2%

二、

1．(1)化合态(2)CuFeS

2

CuCO

3

·Cu(OH)

2

2．(2)①CuSO

4

对点训练

1．B[将各种铁矿中铁元素的质量分数求出后比较。]

2．B

3．C[在地壳中含量最多的金属元素是铝，铁占第二位，主要以化合态形式存在，游

离态只在陨石中存在。]

4．B[Fe与Cl

2

反应只生成FeCl

3

。]

5．C[Mg属于活泼金属，MgO不与Al反应。]

6．(1)Fe＋CuSO

4

===Cu＋FeSO

4

(2)Cu

2

(OH)

2

CO

3

＋4HCl===CuCl

2

＋3H

2

O＋CO

2

↑

(3)铜化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点低，易铸造成型。

课后作业

1．B2.C3.D4.D5.D6.B

7．A[焦炭生成的CO可作还原剂将铁矿石还原成铁。]

8．D

9．D[生铁是铁炭合金，C不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。]

10．A

11．C[炼铁反应：Fe

2

O

3

＋3CO===2Fe＋3CO

2

知：X为CO

2

，Y为CO，代入反应：X

＋C===2Y验证，CO

2

＋C===2CO，符合题意。]

12．黄铁矿黄铁矿中铁的质量分数最低，且冶炼过程中产生有害气体SO

2

13．(1)CO

2

(2)Al3＋＋4OH－===AlO－

2

＋2H

2

O

(3)2Al＋3CuO=====

高温

Al

2

O

3

＋3Cu

(4)

3

4

14．(1)④CO

2

＋C===2CO(2)Fe、FeOCO

2

(3)Fe、CCO(4)

1

2

＜n＜1(5)

2

3

第2课时铁、铜及其化合物的应用

一、铜、铁及其化合物的性质及应用

1．铁的性质

(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，具有良好的________性、

________性、________性，可以被________吸引。

(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl

2

、O

2

)：

________________________________、____________________________________。

②与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________。

③与某些盐的反应(如CuSO

4

溶液)：_______________________________________。

④钝化：常温下，铁、铝遇到浓HNO

3

、浓H

2

SO

4

时，表面生成________________而发

生________，从而阻止内部金属进一步发生反应。

2．铜的性质

(1)物理性质：________色固体，具有良好的________性、________性和________性。

(2)化学性质：①与氯气、氧气的反应：________________________、2Cu＋O

2

=====

△

2CuO。

②与AgNO

3

、FeCl

3

某些盐溶液的反应：__________________________________、

_________。

3．铁、铜的应用

(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量元素之一。

(2)铁的化合物

a、__________用作颜料；b、__________可作净水剂；c、__________作磁性材料。

(3)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。

(4)铜盐可杀菌。

二、铁盐和亚铁盐

1．Fe3＋的检验

实验操作现象结论与应用

溶液的颜色由______色变成

______色

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶

液时，变成______色，可以利用该

特性检验Fe3＋的存在

溶液的颜色____

3＋的氧化性

步骤(1)步骤(2)

实验

操作

实验

现象

加适量铁粉振荡后，溶液变成

______色，再加KSCN溶液

__________

再滴加新制氯水后，溶液变成

____色

离子方程式Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

2Fe2＋＋Cl

2

===2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3SCN－

===Fe(SCN)

3

Fe3＋遇到较强的______时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的______的作用下会被氧化成

Fe3＋。

知识点1铁的氧化物

1．下列物质的性质和用途错误的是()

A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料

B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖

C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料

D．明矾可作净水剂

知识点2铁的氢氧化物

2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶

液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()

A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋

知识点3铁盐和亚铁盐

3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为棕黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现血红色沉淀

知识点4Fe3＋和Fe2＋的检验

4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()

①加足量新制氯水②加足量KMnO

4

溶液③加少量KSCN溶液

A．①②B．③②C．③①D．①②③

知识点5Fe3＋的氧化性

5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl

3

溶液。已知铜、铁均能与FeCl

3

溶液反应，反

应方程式分别为Cu＋2FeCl

3

===2FeCl

2

＋CuCl

2

，Fe＋2FeCl

3

===3FeCl

2

。现将一铜、铁混合

粉末加入到盛有FeCl

3

溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组

成的说法正确的是()

A．溶液中一定含FeCl

3

，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl

2

，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl

2

、CuCl

2

，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl

2

，固体一定是铁和铜

知识点6铜的化合物及其应用

6．试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按下图所示流程进行实验。

(1)请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式：___________________________

________________________________________________________________________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份

试样中CuO的质量为__________________(用m表示)。

练基础落实

1．下列关于铁矿石的说法正确的是()

A．赤铁矿的主要成分是Fe

3

O

4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色

D．FeO俗称铁红

2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()

A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋

B．苹果汁中含有Cu2＋

C．苹果汁含有OH－

D．苹果汁含有Fe3＋

3．下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO

4

溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl

3

溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④

C．③①②④D．①②③④

4．将过量Na

2

O

2

投入FeCl

2

溶液中，可观察到的现象是()

A．有白色沉淀生成

B．有红褐色沉淀生成

C．溶液由浅绿色变为棕黄色

D．不可能有无色气体产生

5．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()

①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－

A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

练方法技巧

6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：

①Fe――→

H

2

SO

4H

2

――→

CuO

Cu

②CuO――→

H

2

SO

4CuSO

4

――→

Fe

Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()

A．一样多B．①多

C．②多D．无法判断

练综合拓展

7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)

2

沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO

4

溶液与用不含O

2

的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO

4

溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O

2

常采用__________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)

2

沉淀的操作是用长滴管吸取不含O

2

的NaOH溶液，插入FeSO

4

溶

液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________。

方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H

2

SO

4

等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。

(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。

(3)为了制得白色Fe(OH)

2

沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的

实验步骤是____________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)

2

沉淀能较长时间保持白色，其理由是

________________________________________________________________________。

8．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的

横线上，并写出有关反应的离子方程式。

(1)Fe

2

O

3

[Fe(OH)

3

]___________________________________________________________

_____________；

(2)Fe

2

O

3

(Al

2

O

3

)______________________________________________________________

__________；

(3)FeCl

3

(FeCl

2

)_______________________________________________________________

_________；

(4)FeCl

2

(FeCl

3

)_______________________________________________________________

_________；

(5)FeCl

2

(CuCl

2

)______________________________________________________________

__________。

第2课时铁、铜及其化合物的应用

基础落实

一、

1．(1)银白金属高导电导热延展磁铁(2)①2Fe＋3Cl

2

=====

点燃

2FeCl

3

3Fe

＋2O

2

=====

点燃

Fe

3

O

4

②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H

2

↑③Fe＋CuSO

4

===Cu＋FeSO

4

④致密的氧

化膜钝化

2．(1)紫红导电导热延展(2)①Cu＋Cl

2

=====

点燃

CuCl

2

②AgNO

3

＋Cu===2Ag＋

Cu(NO

3

)

2

2FeCl

3

＋Cu===2FeCl

2

＋CuCl

2

3．(2)氧化铁FeCl

3

Fe

3

O

4

二、

1．棕黄血红不变血红

2．浅绿不变色血红还原剂氧化剂

对点训练

1．C[CuO是黑色的。]

2．C[四种离子的变化如下：Fe3

＋→Fe(OH)

3

→Fe3

＋；Mg2

＋→Mg(OH)

2

→Mg2

＋；Fe2

＋

→Fe(OH)

2

→Fe(OH)

3

→Fe3

＋；Al3

＋→AlO－

2

→Al3

＋。]

3．D

4．C[本题检验方法的关键是Fe3

＋遇SCN－反应显血红色，而Fe2

＋遇SCN－不显血红

色，加入KSCN溶液不显血红色证明溶液中无Fe3

＋，再加新制氯水，如有Fe2

＋则被氧化为

Fe3

＋遇SCN－反应显血红色。KMnO

4

溶液也能氧化Fe2

＋，但因其本身呈紫色，Fe3

＋与SCN

－反应显血红色不易观察。]

5．B[因为金属活动性Fe>Cu，所以先发生Fe＋2FeCl

3

===3FeCl

2

，再发生Cu＋

2FeCl

3

===2FeCl

2

＋CuCl

2

，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；

FeCl

3

反应完全，一定有FeCl

2

，故A错；B正确；C中CuCl

2

不一定含有，可能Fe没有反

应完而FeCl

3

就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能已经反应完了，错误。]

6．(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu;Fe＋2H＋===Fe2＋＋H

2

↑(2)

5

8

m

课后作业

1．C[因为磁铁矿(Fe

3

O

4

)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生Fe3

＋，遇SCN－显血

红色。]

2．A

3．B[①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na

2

O

2

，②FeSO

4

与NaOH反应生成Fe(OH)

2

，

在空气中放置生成红褐色Fe(OH)

3

，③FeCl

3

与KSCN反应生成血红色Fe(SCN)

3

，④CuSO

4

遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。]

4．B[首先发生2Na

2

O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋O

2

↑，然后Fe2

＋＋2OH－===Fe(OH)

2

↓、

4Fe(OH)

2

＋O

2

＋2H

2

O===4Fe(OH)

3

，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O

2

)生成。]

5．B[Fe3

＋与①⑥中微粒反应时，Fe3

＋的化合价未变；与③不反应；与②④⑤中金属

单质反应时，Fe3

＋的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。]

6．C[气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中

冷却。不要忽视这些实验的细节。

铁的量一定，转移的电子数一定。由于H

2

还原CuO的实验中开始需消耗H

2

排净装置

中的空气，实验结束后，铜需在H

2

气氛中冷却，所以能够用于还原CuO的H

2

量减少，据

电子守恒原理可知，①制得铜较少。]

7．方法一：(1)稀H

2

SO

4

、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)

2

沉淀接触O

2

而被氧

化为Fe(OH)

3

方法二：(1)稀H

2

SO

4

、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出H

2

的纯度，当

排出的H

2

纯净时再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H

2

充满了Ⅰ和Ⅱ，使外界空气不

易进入

8．(1)加热。2Fe(OH)

3

=====

△

Fe

2

O

3

＋3H

2

O

(2)加入过量的NaOH溶液，过滤。Al

2

O

3

＋2OH－===2AlO－

2

＋H

2

O

(3)通入足量的Cl

2

。2Fe2＋＋Cl

2

===2Fe3＋＋2Cl－

(4)加入足量铁粉，过滤。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

(5)加入足量铁粉，过滤。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

解析(1)根据Fe(OH)

3

的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物；

(2)Al

2

O

3

能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；

(3)通入Cl

2

使杂质转化为被提纯物；

(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；

(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离。

第3课时习题课

1．下列物质中，不能与盐酸反应的是()

A．CuB．Fe

2

O

3

C．Fe(OH)

3

D．Al

2．下列说法，正确的是()

①纯碱不是碱②食盐不是盐③火碱不是碱④干冰不是冰

A．①②B．②③C．①④D．③④

3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()

A．Na

2

CO

3

B．NaHCO

3

C．Al(OH)

3

D．FeCl

3

4．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()

A．用水洗涤2～3次后再使用

B．用滤纸擦干净即可使用

C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用

D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

5．下列物质①NaHCO

3

②Al③Al

2

O

3

④Al(OH)

3

中，既能与盐酸反应，又能与NaOH

溶液反应的是()

A．③④B．①③④C．③D．全部

6．除去FeCl

2

溶液中的FeCl

3

和CuCl

2

杂质可选用()

A．NaOH溶液B．新制氯水

C．Fe粉D．Mg粉

7．下列离子方程式正确的是()

A．铁与FeCl

3

溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H

2

↑

C．FeCl

2

溶液与Cl

2

反应：Fe2＋＋Cl

2

===Fe3＋＋2Cl－

D．Fe(OH)

3

与盐酸反应：Fe(OH)

3

＋3H＋===Fe3＋＋3H

2

O

8．下列物质的颜色叙述正确的是()

A．Fe

2

O

3

—黑色B．MgO—白色

C．FeCl

3

溶液—红褐色D．Fe(OH)

2

—灰绿色

9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤

出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋

10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，

当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量

相等，则此合金中铝的质量分数为()

A．22.2%B．75.7%

C．30.0%D．80.6%

11．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质。试想，

如果把某元素由化合态变为游离态，则它()

A．被氧化

B．被还原

C．有可能被氧化，也有可能被还原

D．由高价态变为0价

12．用H

2

、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出

来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为()

①1∶1∶1②1∶3∶14③1∶6∶14④2∶1∶2

A．①③B．①④C．②③D．②④

13.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：

(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？____________________________

________________________________________________________________________。

(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？

________________________________________________________________________。

写出B容器中有关反应的化学方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，

B容器中有什么现象发生？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼

金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有运用。

(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入下表

中空格。

火烧孔雀湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石

石炼铜中炼镁

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个)：_____________________、

________________________________________________________________________。

(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

15．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。今设计

一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：

(1)药品①是________。

(2)沉淀的成分是________。

(3)药品②是________。

(4)母液中存在的阳离子：____________。

16．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。

(1)向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl

3

溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的

微粒直径的范围是________。

(2)电子工业需要用30%的FeCl

3

溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反

应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________。

(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl

3

溶液。下列试剂中，需要用到的一组是

()

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥新制氯水

A．①②④⑥B．①③④⑥

C．②④⑤D．①④⑥

17．将一定量的NaOH与NaHCO

3

的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成

气体V

1

L(V

1

≠0)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO

2

V

2

L(气体体积在标

准状况下测定)。

(1)B的成分是________。

A．Na

2

CO

3

与NaOHB．Na

2

CO

3

与NaHCO

3

C．Na

2

CO

3

D．NaOH

(2)A中NaOH与NaHCO

3

共________mol；NaOH与NaHCO

3

的物质的量之比为

________。

18．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到

脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na

2

O

2

和H

2

O反应的结论是a：有氧生成；b：__________。

(2)写出Na

2

O

2

和H

2

O反应的化学方程式，并标明电子转移的数目：____________。

(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是______________________________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是__________________________________。

第3课时习题课

1．A2.C

3．A[NaHCO

3

＋NaOH===Na

2

CO

3

＋H

2

O；

Al(OH)

3

＋NaOH===NaAlO

2

＋2H

2

O；FeCl

3

＋3NaOH===Fe(OH)

3

↓＋3NaCl；只有Na

2

CO

3

不能与NaOH溶液反应。]

4．D

5．D[NaHCO

3

＋HCl===NaCl＋H

2

O＋CO

2

↑

NaHCO

3

＋NaOH===Na

2

CO

3

＋H

2

O；

2Al＋6HCl===2AlCl

3

＋3H

2

↑；

2Al＋2NaOH＋2H

2

O===2NaAlO

2

＋3H

2

↑；

Al

2

O

3

＋6HCl===2AlCl

3

＋3H

2

O；

Al

2

O

3

＋2NaOH===2NaAlO

2

＋H

2

O；

Al(OH)

3

＋3HCl===AlCl

3

＋3H

2

O；

Al(OH)

3

＋NaOH===NaAlO

2

＋2H

2

O。]

6．C[NaOH也与FeCl

2

反应而消耗FeCl

2

，新制氯水能将FeCl

2

氧化为FeCl

3

，Mg粉

将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯净的FeCl

2

溶液；Fe粉与FeCl

3

反应生成FeCl

2

，

与CuCl

2

反应生成FeCl

2

和Cu，过滤即得纯净的FeCl

2

溶液。]

7．D[A、C电荷不守恒，B项不符合实验事实。]

8．B

9．C[因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3

＋＋Fe===3Fe2

＋，Cu2

＋＋Fe===Cu

＋Fe2

＋，2H＋＋Fe===Fe2

＋＋H

2

↑，即Fe3

＋、Cu2

＋、H＋可与Fe反应，不可能存在较多。]

10．C[根据题意，物质之间的转化如下图。

Al、Fe合金――→

H＋盐――→

过量OH－











FeOH

3

↓――→

△

Fe

2

O

3

AlO－

2

因合金的质量与Fe

2

O

3

质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe

2

O

3

中氧

的质量分数：

w(Al)%＝w(O)%＝

48

160

×100%＝30.0%]

11．C

12．C[用H

2

、C、CO还原等质量Fe

2

O

3

且产物为H

2

O、CO、CO

2

时，耗三者物质的

量比为1∶1∶1，质量比为1∶6∶14；当产物为H

2

O、CO

2

时，三者物质的量之比为2∶1∶

2，质量比为1∶3∶14。]

13．(1)容器B中的导管口有气泡冒出

(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后

变成红褐色

2NaOH＋FeSO

4

===Fe(OH)

2

↓＋Na

2

SO

4

、

4Fe(OH)

2

＋O

2

＋2H

2

O===4Fe(OH)

3

(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，容

器B中有白色沉淀生成

解析此题是一道综合Fe2

＋的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当

NaOH溶液中空气未排尽时，NaOH与FeSO

4

反应的产物Fe(OH)

2

只能短暂存在，但当通入

H

2

一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)

2

能较长时间存在。

14．(1)①③③④Cu

2

(OH)

2

CO

3

=====

△

2CuO＋CO

2

↑＋H

2

OC＋2CuO=====

△

2Cu

＋CO

2

↑

(2)②Fe

2

O

3

＋3CO=====

高温

2Fe＋3CO

2

或3H

2

＋WO

3

=====

高温

W＋3H

2

O③3MnO

2

＋4Al=====

高温

3Mn＋2Al

2

O

3

④2NaCl=====

电解

2Na＋Cl

2

↑

15．(1)Fe(2)Fe和Ag(3)稀H

2

SO

4

(4)Na＋、H＋

16．(1)1nm～100nm(2)KSCN溶液(3)A

解析(1)该分散系为Fe(OH)

3

胶体，故微粒直径在1nm～100nm之间；(2)检验Fe3

＋，

利用Fe3

＋遇SCN－显血红色这一特征反应，故选用KSCN溶液；(3)向该废液加入Fe粉发生

2FeCl

3

＋Fe===3FeCl

2

，CuCl

2

＋Fe===Cu＋FeCl

2

，过滤并用蒸馏水洗涤，向滤渣中加浓盐酸

即可反应掉剩余的铁，洗涤即可得铜，两次回收的滤液中加过量新制氯水即可得FeCl

3

溶液。

17．(1)C(2)

V

2

11.2

V

2

－V

1

V

2

＋V

1

解析①理解Na

2

CO

3

和NaHCO

3

的性质、转化及制法；②热稳定性：

Na

2

CO

3

>NaHCO

3

>H

2

CO

3

。在密闭容器中加热NaHCO

3

与NaOH的混合物，可能的反应有：

NaOH＋NaHCO

3

===Na

2

CO

3

＋H

2

O和2NaHCO

3

=====

△

Na

2

CO

3

＋CO

2

↑＋H

2

O，反应后的固体

残渣有两种可能的组成：①NaOH和Na

2

CO

3

，②Na

2

CO

3

。混合物在密闭容器中受热充分反

应后，在标准状况下能收集到气体V

1

L，说明NaHCO

3

过量，该气体为CO

2

气体。A受热

发生反应后无NaOH、NaHCO

3

剩余，A中的Na＋完全转移到Na

2

CO

3

中(其物质的量为

V

2

22.4

mol)。则A中的Na＋共

V

2

11.2

mol，即NaOH与NaHCO

3

共

V

2

11.2

mol。A中碳元素全部转化为

CO

2

，共

V

1

＋V

2

22.4

mol。所以A中NaHCO

3

为

V

1

＋V

2

22.4

mol。A中NaOH为

V

2

11.2

－

V

1

＋V

2

22.4

＝

V

2

－V

1

22.4

mol，NaOH与NaHCO

3

的物质的量之比为

V

2

－V

1

V

2

＋V

1

。

18．(1)该反应是放热反应

(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃

②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出

解析检验O

2

常用使带火星的木条复燃的方法。要证明反应放热，观察装置可以推测

锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。