na2sio3

这是化学老师老师为大家总结的方程式，希望大家能够好好学习，不辜负老师的一番好意！

高中重要无机化学方程式（或离子方程式）归纳

1.钠在空气中被氧化4Na+O2＝2Na2O（白色固体）

2.钠在氧气中燃烧2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色固体）

3.钠与硫研磨爆炸2Na+S＝Na2S（爆炸）

4.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5.钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

6.钠与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

7.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

8.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

溶液中通入少量CO２2OH-+CO２=CO32-+H2O

溶液中通入大量CO２OH-+CO２=HCO3-

11.碳酸氢钠受热分解2NaHCO３Na２CO３＋CO２↑＋H２O

12.碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

13.碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

14.碳酸氢钠与少量石灰水反应Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

15.石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O

16.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na２CO３＋CO２＋H２O＝2NaHCO３

17.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na２CO３＋HCl＝NaHCO３+NaCl

18.向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na２CO３＋2HCl＝CO２↑＋H２O+2NaCl

19.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

20.向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

二、铝及其化合物

镁在氮气中燃烧3Mg+N2Mg3N2

镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C

21.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

22.铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

23.(硫化铝与水反应Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H3S↑)

23.氧化铝与酸反应Al2O3+6H+＝2Al3＋+3H2O

24.氧化铝与强碱溶液反应Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

25.实验室制取氢氧化铝Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

26.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl

27.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

28.向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

29.向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

30.向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAlO2+HCl(少量)+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl

31.向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2+4HCl(过量)＝AlCl3+NaCl+2H2O

32.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl

33.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体

2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

34.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体

NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3

35.氢氧化铝的电离Al3++3OH－Al(OH)3AlO2_+H++H2O

36.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

三、铁及其化合物

37.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4

38.铁与硫单质反应Fe+SFeS

39.铁与碘单质反应Fe+I2FeI2

40.铁与液溴反应2Fe+3Br2＝2FeBr3

41.铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

42.铁与氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

43.铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

44.铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2（SO4）3+3SO２↑＋6H２O

45.铁与过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)＝Fe（NO3）3+NO↑＋2H２O

46.大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2+2NO↑＋4H２O

47.铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3＝3FeCl2

48.四氧化三铁与非氧化性酸反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2＋4H２O

49.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑＋2H２O

50.向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl

51.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2＝Fe(OH)2↓+2NaCl

52.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe(OH)2+O2＋2H２O＝4Fe(OH)3

53.氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+2H２O

54.向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI＝2FeCl2＋I2+2HCl

55.向氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

56.工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

57.向氯化铁中加入硫氰化钾溶液FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl

58.向硫化亚铁固体中加入稀盐酸FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑

59.用氯化铁溶液印刷电路板2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

60.向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

61.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl

62.向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO2＋2H２O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl

63.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2

四、氯气

65.氯气少量溶解在水中Cl2+H2OHCl+HClO

实验室制氯气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

氯气与强碱反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

氯气制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2+2KI＝2KCl+I2

氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2+H2O+Na2SO3=Na2SO4++2HCl

向溴化亚铁溶液中通入足量氯气2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2

高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO2＋2H２O＝H2SO4+2HCl

次氯酸见光分解2HClO2HCl+O2↑

氟气与水反应2F2+2H2O＝4HF+O2

氢氟酸腐蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液CaCl2+2NaF＝CaF2↓+2NaCl

卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解2AgX2Ag+X2

五、硫

氢气与硫蒸气反应H2+SH2S

金属铜与硫单质反应2Cu+SCu2S

硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

二氧化锰催化过氧化氢2H2O22H2O+O2↑

向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S＝S↓+2H2O

向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液

5H2O2＋2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2＋2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

硫化氢受热分解H2SH2+S

向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O

硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量)2S+2H2O

向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4

实验室制取二氧化硫Na2SO３+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

亚硫酸在空气中被氧化2H2SO３+O2=2H2SO4

向溴水中通入二氧化硫气体SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr4

碳与热的浓硫酸反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

铜与浓硫酸反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4(浓)+2HI＝SO2↑+I2+2H2O

向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4(浓)+H2S＝SO2↑+S↓+2H2O

向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体PbO2+4HCl（浓）PbCl2+2H2O+Cl2↑

六、硅

硅与氯气反应Si+2Cl2SiCl4

硅与氧气反应Si+O2SiO2

向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

工业制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl

向水玻璃中通入二氧化碳气体Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

硅酸受热分解H2SiO3SiO2+H2O

氢氧化钠腐蚀玻璃SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

二氧化硅与生石灰反应SiO2+CaOCaSiO3

纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

石灰石与石英反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3

向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

工业合成氨N2+3H22NH3

氮气与氧气反应N2+O22NO

一氧化氮在空气中被氧化2NO+O2＝2NO2

二氧化氮溶于水3NO2+H2O＝2HNO3+NO

压缩二氧化氮气体2NO2N2O4

氨气溶于水NH3＋H2ONH3·H2OOH－＋NH4＋

氨气与氯化氢气体反应NH3＋HCl＝NH4Cl

向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3·H2O+SO2=NH4HSO3

氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O

氯化铵受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑

碳铵受热分解NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

硝酸见光或加热分解4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O（或光照）

铜与稀硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

铜与浓硝酸反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

碳与热的浓硝酸反应C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

氢氧化钡与氯化铵反应2NH4Cl+Ba(OH)2＝BaCl2+2NH3↑+2H2O

泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

一、钠及其化合物的性质（Na）

银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O

2

2Na

2

O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O

2

Na

2

O

2

(点燃)

3．钠与水反应：2Na+2H

2

O2NaOH+H

2

↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶

响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

过氧化钠为淡黄色粉末

4．过氧化钠与水反应：2Na

2

O

2

+2H

2

O4NaOH+O

2

↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na

2

O

2

+2CO

2

2Na

2

CO

3

+O

2

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

6．2NaOH+CO

2

(少量)Na

2

CO

3

+H

2

O（CO

2

到溶液中转化成H

2

CO

3

2NaOH+H

2

CO

3

=Na

2

CO

3

+2H

2

O）

Na

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

2NaHCO

3

（除去NaHCO

3

溶液中的Na

2

CO

3

方法通足量CO

2

气体）

NaOH+CO

2

(过量)NaHCO

3

应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。

碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）

7．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO

3

Na

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

↑（除去Na

2

CO

3

固体(NaHCO

3

)方法

加热）

8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO

3

Na

2

CO

3

+H

2

O

9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na

2

CO

3

+CO

2

+H

2

O2NaHCO

3

碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度(向饱和Na

2

CO

3

aq中通CO

2

，有

NaHCO

3

晶体析出)。

利用焰色反应检验Na+、K+。Na元素发黄光；K元素发浅紫光（通过蓝色钴玻璃看浅

紫色的K）。

二、铝及其化合物的性质(Al)

银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。

与酸或强碱反应均有气体生成的金属单质只有铝Al

1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl

3

+3H

2

↑

2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H

2

O2NaAlO

2

+3H

2

↑

3．氧化铝与酸反应：Al

2

O

3

+6HCl2AlCl

3

+3H

2

O

4．氧化铝与强碱反应：Al

2

O

3

+2NaOH2NaAlO

2

+H

2

O

5．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)

3

+3HClAlCl

3

+3H

2

O

6．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)

3

+NaOHNaAlO

2

+2H

2

O

与酸或强碱反应均生成H2的物质只有绿

7．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH

3

•H

2

OAl(OH)

3

↓+3NH

4

+

检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；先

出现白色沉淀，后又溶解的为Al3+。

中滴加AlCl

3

aqAl3++3OH-=Al(OH)

3

↓Al(OH)

3

+OH-

=AlO

2

-+2H

2

O

2

aq与AlCl

3

aq反应3AlO

2

-+Al3++6H

2

O=4Al(OH)

3

↓

3

aq中滴加NaOHaqAl3++4OH-=AlO

2

-3AlO

2

-+Al3+

+6H

2

O=4Al(OH)

3

↓

2

aq中滴加HClaqAlO

2

-+H++H

2

O=

Al(OH)

3

↓Al(OH)

3

+3H+=Al3++3H

2

O

三、铁及其化合物性质(Fe)

有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热

性。

1.铁的氧化物

FeO(黑色粉末)、Fe

3

O

4

（黑色粉末、具有磁性）、Fe

2

O

3

（红棕色粉末）

2.铁的氢氧化物

Fe(OH)

2

(白色固体)、Fe(OH)

3

(红褐色固体)

3．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

b)加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：(黄色溶液)

加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HClFeCl

2

+H

2

↑

②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO

4

FeSO

4

+Cu

③铁在高温下与水蒸气发生反应3Fe+4H

2

O(g)Fe

3

O

4

+4H

2

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl

2

+Cl

2

2FeCl

3

(除去氯化铁中的氯化亚铁

杂质)

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)

2

+O

2

+2H

2

O4Fe(OH)

3

现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl

3

+Fe3FeCl

2

（除去氯化亚铁中的三氯化铁）

⑥铜与氯化铁反应：2FeCl

3

+Cu2FeCl

2

+CuCl

2

(用氯化铁腐蚀铜电路板)

四、硅及及其化合物性质(Si)

晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，太

阳能电池等。

纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维。是玻璃的主要成分。

传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。

制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸

钠、硅酸钙。

二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO

2

+2NaOHNa

2

SiO

3

+H

2

O(强碱要用橡胶塞)

五、氯及其化合物的性质（Cl）

氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用

于饮水的消毒。

1．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl

2

2FeCl

3

（棕黄色的烟）

2．氯气与水的反应：Cl

2

+H

2

OHClO+HCl

3．氯气与氢氧化钠的反应：Cl

2

+2NaOHNaCl+NaClO+H

2

O

4．制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl

2

+2Ca(OH)

2

CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+2H

2

O

5．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)

2

+CO

2

+H

2

OCaCO

3

↓+2HClO

六、硫及其化合物的性质(S)

硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液

中的硫酸

1．铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS(加热)

2．铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu

2

S

二氧化硫无色有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪

色但加热可以恢复。

3．二氧化硫溶于水：SO

2

+H

2

OH

2

SO

3

4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO

2

+2NaOH2Na

2

SO

3

+H

2

O

△

5．二氧化硫的催化氧化：2SO

2

+O

2

2SO

3

6．二氧化硫与氯水的反应：SO

2

+Cl

2

+2H

2

OH

2

SO

4

+2HCl

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

7．铜与浓硫酸反应：Cu+2H

2

SO

4

CuSO

4

+SO

2

↑+2H

2

O

8．碳与浓硫酸反应：C+2H

2

SO

4

CO

2

+2SO

2

↑+2H

2

O

七、氮及其化合物的性质(N)

1．氮气的性质

N

2

+O

2

2NO(放电或高温)

N

2

+3H

2

2NH

3

（高温、高压）

2．二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。

3NO

2

+H

2

O=2HNO

3

+NO

一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色

2NO+O

2

2NO

2

3．氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。

氨气与水的反应：NH

3

+H

2

ONH

3

•H

2

ONH4++OH-

氨的催化氧化：4NH

3

+5O

2

4NO+6H

2

O(制取硝酸的第一步)

4．氨的实验室制法：

①原理：2NH

4

Cl+Ca(OH)

2

2NH

3

↑+CaCl

2

+2H

2

O

②装置：与制O

2

相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH

3

+HCl=NH

4

Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

碳酸氢铵受热分解：NH

4

HCO

3

NH

3

↑+H

2

O+CO

2

↑(加热)

5．浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性：

①铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO

3

Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+2H

2

O

②铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO

3

3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

③碳与浓硝酸反应：C+4HNO

3

CO

2

↑+4NO

2

↑+2H

2

O

八、以物质的量为中心的物理量关系(N

A

=6.02×1023mol-1)

1．物质的量n(mol)=N/N

A

=m/M

2．气体的物质的量n(mol)=V/V

m

(标况：V

m

=22.4L/mol)

3．溶液中溶质的物质的量n(mol)=c·V

九、胶体

1．定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。

2．胶体性质：布朗运动（不是胶体特性）；丁达尔现象（散射）；电泳现象；聚

沉（方法）

3．代表物：Fe(OH)

3

胶体（胶粒带正电），淀粉胶体（胶粒不带电）

十、电解质和非电解质

1．定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。

2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、

极少数盐等。

注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解

的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。

3．离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO

3

-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

十一、氧化还原反应（升失氧还；降得还氧）

1．还原剂——升价——失去电子——被氧化——发生氧化反应——得到氧化产物

2．氧化剂——降价——得到电子——被还原——发生还原反应——得到还原产物

十二、Cl-、SO

4

2－、NH

4

＋离子鉴别

1．Cl-的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO

3

溶液，若产生白色沉淀这说明

有Cl-；

2．SO

4

2－的检验：取样、先加盐酸酸化，再加入BaCl

2

溶液，若产生白色沉淀这说

明有SO

4

2－；

3．NH

4

＋的检验：取样、加入氢氧化钠溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试

管口，若试纸变蓝则说明有NH

4

＋