na2o

高中化学总复习编辑:孙先辉

江苏省宿迁中学Page1of5

1

Na

2

O和Na

2

O

2

Tothinkistoe.---Balzac思考就是明白.----巴尔扎克

【教学目标】掌握两种氧化物的化学性质

【教学重点】过氧化钠的化学性质

〖教学过程〗

【导课】桌上有两种瓶药品（淡黄色固体和红色液体），可利用的只有水、药勺、小烧杯、玻璃

棒。

思考：淡黄色固体可能是：硫、过氧化钠等；红色液体可能是：Fe3+溶液中加了SCN-、较浓

的溴水、酸中滴了石蕊、碱中滴了酚酞等。

操作：两物质混合

现象：产生了气泡、固体溶解、溶液由红色变为蓝色。

结度：淡黄色固体是Na

2

O

2

、红色溶液是加了石蕊的酸溶液。[中学化学01/8-5]

【初步尝试】试试看，掌握怎么样了

2

O

2

投入FeSO

4

溶液中现象

2

O

2

投入H

2

S溶液中现象

与Na

2

O

2

投入水中现象

4.完成下表:

氧化物Na

2

ONa

2

O

2

电子式

氧元素化合价

属类

化学性质

H

2

O

CO

2

HCl

SO

2

用途

生成条件常温下缓缓氧化燃烧或加热

相互转化

说明Na

2

O

2

与H

2

O反应的电子转移的方向与数目的表示方法的特殊性.另该反应可用于实验室制O

2

.

氧化物的种类：

1．氧化物的分类

酸性氧化物：SO

2

SiO

2

Mn

2

O

7

、CrO

3

碱性氧化物：Na

2

OCaO

成盐氧化物

氧化物两性氧化物：Al

2

O

3

BeOZnO

复杂氧化物：过氧化物、超氧化物、Fe

3

O

4

、Pb

3

O

4

不成盐氧化物：CO、NO等

2．易混概念辨析

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO

2

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn

2

O

7

、CrO

3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al

2

O

3

BeOZnO（两性）、Mn

2

O

7

CrO

3

（酸性）

钠的氧化物

高三化学备课组孙先辉打校Page2of5

2

碱性氧化物一定是金属氧化物

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH

3

CO)

2

O等

酸性氧化物一定是酸酐

NO

2

-------因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物

Na

2

O

2

----因与酸反应不仅生成盐和水,还有O

2

,因而不是碱性氧化物

【样板题】看看以前是怎么考的

例向含有下列离子的溶液中加入Na

2

O

2

,其离子浓度一定没有减少的是D

4

+

3

-

2

-

例将2molNaHCO

3

和一定量的Na

2

O

2

固体混合,在加热的条件下使用充分反应,经测定无

Na

2

O

2

剩余,则最后所得固体的物质的量为B

A.1mol～2mol之间B.1mol～4mol之间C.2mol～4mol之间D.大于4mol

解析:若无Na

2

O

2

固体存在时,2molNaHCO

3

分解至少生成1molNa

2

CO

3

;若2molNaHCO

3

分解生

成的H

2

O和CO

2

补充足量的Na

2

O

2

吸收时,还可生成1molNa

2

CO

3

和2molNaOH,所以最多不超过

4mol.

【拓展练习】一不留神，你就把这部分内容掌握了

考点1Na

2O2与CO2,H2O反应计算

1.当CO

2

或H

2

O(g)与足量Na

2

O

2

完全反应后,Na

2

O

2

增重质量为多少?

解析:运用差量法

2Na

2

O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

Δm

2×443288-32=56

2Na

2

O

2

+2H

2

O=4NaOH+O

2

Δm

2×183236-32

2.（1）平均式量为14的CO和H

2

的混合气体的质量为12g，当它们通过足量的Na

2

O

2

时，Na

2

O

2

增重多少g？

[从Na

2

O

2

+CO

2

=Na

2

CO

3

+1/2O

2

Na

2

O

2

+H

2

O=2NaOH+1/2O

2

可知反应后固体增重质量

为：m

1

=n(CO

2

)-1/2m(O

2

)=m(CO)m

2

=m(H

2

O)-1/2m(O

2

)=m(H

2

)]

（2）使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na

2

O

2

,Na

2

O

2

可增重多少g?

解析:一般方法----CH

2

O2O(CO

2

,H

2

O)22ONa增重.此种思路很繁琐.

巧解-------若仔细回味上题中的两个方程式.我们会发现:在CO

2

反应中固体由CO

2

→Na

2

CO

3

,

在H

2

O反应中固体由Na

2

O

2

→NaOH,进一步转换如下:CO

2

→Na

2

O

2

→Na

2

CO

3

(Na

2

O

2

.CO);H

2

O→

Na

2

O

2

→2NaOH(Na

2

O

2

.H

2

)

从中我们可以看出CO

2

通过足量Na

2

O

2

,实际进入固体部分相当于CO(即固体增重);H

2

O通过足量

Na

2

O

2

,实际进入固体部分相当于H

2

(即固体增重).运用在基础知识上的进一步深化,便可很容易知道

本题的答案为16g.因为CH

2

O可从形式上写为(CO.H

2

),它在燃烧过程中结合的O

2

,又在通过Na

2

O

2

时放出,用如下图示表示:

这是考察了思维的深刻性.

CO

2

Na

2

CO

3

(Na

2

O

2

.CO)

CH

2

O(CO.H

2

)

H

2

O2NaOH(Na

2

O

2

.H

2

)

Na

2

O

2

Na

2

O

2

O

2

高中化学总复习编辑:孙先辉

江苏省宿迁中学Page3of5

3

3.使18g甲醇完全燃烧的产物通过足量的Na

2

O

2

,Na

2

O

2

固体增重的质量是多少?

解析:应用上题中的结论CH

4

O可以从形式上改写为(CO.2H

2

)所以Na

2

O

2

增重质量等于原甲醇

的质量,即18g.

[讨论]那么,除了CH

2

O,CH

4

O外,是否还有一些有机物,它们完全燃烧后的产物通过足量Na

2

O

2

,

Na

2

O

2

质量增重与原有机物质量相等?

[小结]答案是肯定的.例如C

2

H

4

O

2

(2CO.2H

2

),C

6

H

12

O

6

,C

3

H

8

O

3

,C

2

H

6

O

2

等,它们的分子式都可以转

写为CO与H

2

的某种组合.所以它们也适用于此结论,这是在2题基础上的进一步发散.

4.若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na

2

O

2

,Na

2

O

2

可增重mg,则该有机物的通

式是什么?

[讲解]很明显,答案应为(CO)

x

.(H

2

)

y

(x≥1,y≥1),这是在2,3基础上的抽象,概括.

5.使mg丙三醇,葡萄糖,甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na

2

O

2

,Na

2

O

2

可增重

多少g?

答案:mg,因为它们都符合4中的通式.

6.将含O

2

和CH

4

的混合气体充入有23.4gNa

2

O

2

的密闭容器中,以电火花点燃,充分反应后容器

中温度为150℃,压强为0Pa,将残留物溶于水,无气体逸出,则CH

4

和O

2

的体积比是多少?

解析:反应后,压强为0Pa,说明反应后无气体剩余,气体全部进入Na

2

O

2

,因此CH

4

和O

2

的混合

组成必须符合4题中的通式,即相同条件下CH

4

和O

2

的体积比是2:1.

[小结]由5,6可知4中的结论不仅适合于某些纯净物,也适用于某些混合物,这是在考察学生抽

象,概括后的发散能力.

7.若使mg乙烷完全燃烧后的产物,通过足量的Na

2

O

2

,Na

2

O

2

可增重多少g?

解析:乙烷分式为C

2

H

6

,它不符合4中的规律,但乙烷燃烧时要消耗O

2

变为CO

2

和H

2

O,若我们

利用此规律逆向推理,把燃烧过程假设分为两个阶段(1),(2),如图示:

C

2

H

6

21)1(O(CO)

2

(H

2

)

3

25.2)2(OCO

2

+H

2

O

22ONaNa

2

CO

3

,NaOH

abcd

则b的质量全部进入Na

2

O

2

,若设b为xg

C

2

H

6

COC结合氧成(CO)

2

(H

2

)

3

3062

mｇxx=31m/15g

8.若使mg甲酸完全燃烧后的产物通过足量的Na

2

O

2

,Na

2

O

2

增重了多少g?

解析:

CO.H

2

分子中去掉多余氧,2,5.0O

HCOOH25.0O

H

2

O+CO

2

22ONa

Na

2

CO

3

+NaOH

3046

ymgy=15m/23g

[说明]7,8主要是利用中间变量,借助此规律解题,是考察学生的逆向思维能力.

考点2Na

2O2+NaHCO3的计算

例（MCES.91）在三个密闭内分别装有:

2

O

2

和NaHCO3;

2

O

2

和NH

4

HCO

3

;

2

O

2

和Ca(HCO

3

)

2

,其中每种物质均为1mol.将它们加热到300℃.以充分反应后排除气体.写出各容器内

残留的固体物质的名及其物质的量.A,BC.如分别加入相同浓度的足量稀

硫酸与残留物完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为(填入编号)

钠的氧化物

高三化学备课组孙先辉打校Page4of5

4

答案:A:Na

2

CO

3

NaOH各

2

CO

3

2

CO

3

CaCO

3

各1molC>A>B

取6.60gNaHCO

3

和Na

2

O

2

的固体混合物,在密闭容器中加热到达250℃,经充分反应后排出气

体,冷却后称得固体质量为5.30g.计算原混合物中Na

2

O

2

的质量分数.

解析:因二者的总质量是一定值,n(NaHCO

3

)/n(Na

2

O

2

)越大,则反应前后的质量差就越大,分析

此题的反应过程可知在反应过程中存在两个界点,即n(NaHCO

3

)/n(Na

2

O

2

)=1和

n(NaHCO

3

)/n(Na

2

O

2

)=2.假设二者按第二个界点恰好完全反应,且反应后质量减少x

4NaHCO

3

+2Na

2

O

2

=4Na

2

CO

3

+2H

2

O+O

2

△m

49268

6.6gx

x=0.91g<(6.60-5.30)g

所以NaHCO

3

过量,5.3g固体全部为Na

2

CO

3

设NaHCO

3

的物质的量为y,Na

2

O

2

的为Z.由Na+守恒和质量守恒列等式得:84x+78y=6.6g

y/2+z=5.3g/106gmol-1解得:y=0.06molz=0.02mol;(Na

2

O

2

)

=0.02mol×-1/6.6g=0.263.

考点3Na

2O2的有关实验

现有一定量含有Na

2

O杂质的Na

2

O

2

样品,如何测定其中的Na

2

O

2

的质量分数?供选用的药品

有:CaCO

3

,6mol/LHCl,蒸馏水,碱石灰.

【练一练】你的能力有提高

1.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是C

A.将含少量CO

2

的CO通入足量的Na

2

O

2

的容器中并不断用电火花引燃

B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加向滴水

C.将1molCu置于含2molH

2

SO

4

的浓硫酸中加热

D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)

2

浊液中通入少量的CO

2

2.(TCE98)向各盛有1L水的A,B,C,D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠,氧化钠,过氧化钠

和氢氧化钠,固体完全溶解后,各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是B

A.D>C>B>AB.B=C>A>DC.B=C>A=DD.B>C>A>D

3.200℃时,11.6gCO

2

和H

2

O的混合气与足量的Na

2

O

2

充分反应后,固体增重3.6g,则原混合气体

的平均相对分子质量是C

A.5.8B.21.6C.23.2D.46.4

4.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说

法正确的是B

A.溶液中Na+浓度增大,有O

2

放出B.溶液的pH不变,有O

2

放出

C.溶液中Na+浓度减少,有O

2

放出D.溶液的pH增大,有O

2

放出

5.在下列物质的溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体,不会出现浑浊现象的是C

A.饱和H

2

S溶液(HCO

3

)

2

稀溶液

2

SO

3

稀溶液D.饱和CaCl

2

2

O和Na

2

O

2

在下列哪一点性质上是相似的B

A.颜色B.水溶液呈碱性C.氧化性D.漂白性

7.长途运输鱼世界形苗的时候,应使水体溶解的氧气充足,并清除过多的CO

2

,防止细菌滋生,可

加一些药剂,已知Na

2

O

2

、HClO、CaO

2

和氯水均能供氧,但Na2O2释氧太快.则选用的最佳试剂是

C

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5

2

O

2

2

D.氯水

8.①氧化钠;②氢氧化钠;③过氧化钠;④亚硫酸钠.将1mol上述各固体长期放置于空气中,最后

质量增加是(不考虑潮解因素)B

A.①=②>③>④B.①>③>④>②C.②>①=③>④D.④>②>③>①

9.将一定量过氧化钠分别加入下列溶液中,最终可使溶液变浑浊的是CD

3

溶液

2

SO

3

溶液

2

饱和溶液D.氢硫酸

10.一定温度下,mg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化

钠固体增重mg,符合此要求的是D

①HCl②CO③CO和H

2

④HCOOCH

3

⑤HOOC-COOH

A.全部B.仅④⑤C.仅①②③D.除⑤以外

11.(MCEG2000.24)(1)分别写出同由氧在一定条件下,生成下列物质的化学方程式(必须注明反

应条件).

①O

3

:②Na

2

O

2

:③:

(2)指出氧在下列各物质中的化合价:

O

3

:;Na

2

O

2

:;Na

2

O:

(3)KO

2

能吸收CO

2

生成K

2

CO

3

和O

2

,故可用作特殊情况下的氧气来源,试写出该反应的化学方

程式.

(4)人体内O

2

-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应,请

完成该反应的离子方程式:

O

2

-+H

2

O=H

2

O

2

+O

2

+

12.将ag钠溶于bg水中,a

1

gNa

2

O溶于b

1

g水中,a

2

gNa

2

O

2

溶于b

2

g水中,均得到溶液中溶质的质

量分数为8%的溶液.

(1)若a

1

:a

2

=31:39,则b

1

:b

2

=(2)若a=4.6,则b=g.[1:195.6]

13.(MCE93)将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应的,所得的氢氧化钠溶液的质

量分数为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠

和氧化钠的质量各多少g?[3931]

14.(选做)将mmolNaHCO

3

和nmolNa

2

O

2

的固体混合物轩于密闭容器中,加热到250℃,使其充

分反应,当的比值在不同范围时,分析最后生成的气体和残余固体的组成.

m/n范围残余固体成分放出气体成分

<1/2Na

2

CO

3

H

2

OCO

2

O

2

=1/2Na

2

CO

3

H

2

OO

2

1/2

2

CO

3

NaOHH

2

OO

2

=1Na

2

CO

3

NaOHO

2

>1Na

2

CO

3

NaOHNa

2

O

2

O

2