溶解度计算

第2节溶解度溶解度计算

知识回顾

1．溶解度

（1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。同一

温度下，可以比较不同物质的溶解能力。按在20℃时，100g水里最多溶解的物质的质量，大致可分为：

难溶（小于0.01g）；微溶（0.01g~1g）；可溶（1g~10g）；易溶（大于10g）。

（2）气体物质的溶解度：在一定温度下和101kPa时，气体溶解在1体积水里饱和时的气体的体积。

气体物质的溶解度受温度和压强的影响，通常随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。气体的溶解能

力一般可表示为难溶、不易溶、能溶、易溶、极易溶。

2．溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以绘制出物质的溶解度随温度的变化曲

线。溶解度曲线表示的意义：

（1）表示物质的溶解度受温度影响的大小。

（2）同一物质在不同温度时的溶解度

（3）不同物质在同一温度时的溶解度（交点温度下溶解度、饱和溶液质质量分数相等）

（4）比较同温时不同物质溶解度的大小。

3．结晶的方法有两种：

（1）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如海水晒盐。

（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，如

3

KNO和NaCI的分离。

常见题型有：

①正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义；②根据物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、

微溶、可溶、易溶）；③正确描述物质溶解度的含义；④根据不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶

解度的大小，或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却

热饱和溶液）；⑤根据给出的一组数据，分析分离物质的最佳温度。

例1下图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误

的是（）

A．X、Y都是易溶物质

B．

1

t℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C场男女之间的“婚姻辩论、情感博弈、心理游戏”正在上演。

将

2

t℃时，X、Y的饱和溶液均分别降温到

1

t℃，X溶液中析出

体晶体的质量比Y的多

D．当X的饱和溶液中含有少量的Y时，不能通过降温结晶的方法提纯X

例2氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃-30℃）如下表所示：

根据上表分析下列几种说法：

①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大

②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至20℃，析出晶体的质量相等

③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃-30℃之间

④若有氯化钠和碳酸钠晶体的混合物100g（其中NaCI的质量分数为5%），则从中分离出碳酸钠晶体

的最佳温度是0℃

上述说法中，完全正确的一组是（）

A．①②B．①②③C．①③④D．①②④

例3人们在日常生活中饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）

A．在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升

B．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的

2

CO溶解度变小，放出大量

2

CO气体

C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色

D．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程

例4溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态

的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如右下图所示，试根据图回答下列问

题：

(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中示例描述A、B

点的变动过程。

（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径。

入门衔接

有关溶解度的计算

1．计算公式

由溶解度概念，可得计算公式：

溶解度（g）：100g=溶质的质量（g）：溶剂的质量（g）

或溶解度（g）：100g+溶解度（g）=溶质的质量（g）：溶液的质量（g）：溶液的质量（g）

注意：有关溶解度的计算，必须建立在一定温度下的饱和溶液的基础上。

2．计算的题型

（1）溶液温度不变的情况下，溶剂（或溶质）的变化与固体溶质（或溶剂）析出（蒸发）量或添加

量的计算。

例1

t

℃时，A物质的饱和溶液与蒸发皿共重ag，蒸干后冷却称量晶体与蒸发皿共重bg，另知蒸

发皿的质量为cg，求

t

℃时A物质的溶解度。

例2在一定温度下，往质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g

3

KNO，充分

搅拌后，滤去未溶解的

3

KNO，加入

3

KNO的质量与相应所得溶液的质量的5组数据如下表：

加入

3

KNO的质量/g

3040506070

溶液质量/g

8

例3甲、乙两同学在室温下各取50g同一中溶液，分别做结晶实验：甲同学将溶液蒸发掉10g水后，

冷却至室温，得晶体1.2g（晶体不含结晶水）；乙同学将溶液蒸发掉15g水后，冷却室温，得晶体2.4g（晶

体不含结晶水）。若甲、乙两同学实验结果子准确，求该物质在室温时的溶解度。

例4100g20℃时的氯化钾饱和溶液升温到90℃，需要向溶液中加入多少克氯化钾，溶液才能又成为

饱和溶液？（氯化钾在20℃、90℃的溶解度分别为34g、54g）

3．有关结晶水合物的计算。

通常所指某物质的溶解度，是指无水盐的溶解度。计算时，要将结晶水合物的质量换算成无水盐的质

量，且其中结晶水的质量应转化为一部分溶剂的质量。如从饱和溶液中析出结晶水合物时，要注意在析出

晶体时，要带出部分结晶水，使溶剂减少。减少溶剂后又要析出晶体。

例520℃时，把31.25gOHCuSO

24

5放入88.75g水中得到饱和溶液。求：

（1）20℃时

4

CuSO的溶解度。

（2）若将该溶液蒸发掉10g后仍降温至20℃，可析出OHCuSO

24

5多少克？

衔接训练

1．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。

喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度

的说法正确的是（）

A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小

C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小

2．20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是（）

A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数

3．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情

况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的

饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加

入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固

体增加，则加入的物质不可能是（）

A．浓硫酸B．氢氧化钙

C．氧化钙D．氯化钠

4．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g

无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量（）

A．等于1.06gB．大于1.60g而小于2.86g

C．等于2.8gD．大于2.86g

5．已知某物质在

t

℃时的溶解度是140g。现有含该物质49g的溶液199g,若要得到

t

℃时的该物质饱

和溶液，有何办法？试通过计算回答。

6．20℃时，将某物质的溶液分成质量相等的两份，一分蒸发10g水达到饱和，另一份加入3.4g溶质

达到饱和。求20℃时该物质的溶解度。

7．

t

℃时有

3

KNO溶液220g，保持温度不变，蒸发15g水后析出2g晶体，再蒸发5g水，又析出3g

晶体。若继续蒸发掉10g水，还将析出晶体多少克？

8．向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中，倒入10g36.5%的浓盐酸，恰好完全反应。反

应后的溶液在20℃时析出3.6g晶体。求20℃时KCI的溶解度。

9．向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（20℃）的烧杯中，再向

试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：

（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；

③

（2）产生上述现象③的原因是：①；②。

10．小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：

（1）30℃时，甲物质的溶解度为。

（2）由上图还可获得的信息有：；

……

11．根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）氯化钠和纯碱晶体均属于物质（填“易溶”“可溶”

“微溶”或“难溶”）。

（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠

等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用

的方法（杂质仅考虑氯化钠）

（3）具体的实验操作步骤为：①加热溶解；②；③；

④洗涤晾干。

（4）完成①~③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和、

等。