有机物燃烧

有机物燃烧的规律（一）

——燃烧前后体积的变化规律

对于CxHy的烧,其完全燃烧可表示为：

CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O

一、1体积气态烧完全燃烧，当生成水为气态时，

其体积变化：AV=V前-V后=1+（x+y/4）-（x+y/2）=1-y/4

可见：任何一种气态烧完全燃烧，其反应前后气体体积的变化，只与该煌所含的H原子数有关而与C

原子数无关。

①当yv4时，气体体积减少，如C2H2;

②当y=4时，反应前后体积不变，如CH4,C2H4,C3H4;

③当y>4时，反应后体积变大，如C2H6,C3H8,C4H8等；

二、1体积气态烧完全燃烧，当生成的水为液态时，

其体积变化：AV=V前-V后=1+（x+y/4）-x=1+y/4

可以瞧出，无论何气态烧，其燃烧后气体体积都会减少。

典型习题：

1、aml三种气态煌与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150C、1、

01M05Pa）,气体体积仍为aml,则三种煌可能就是（）

ACH4C2H4C3H4BC2H6C3H6C4H6

CCH4C2H6C3H8DC2H4C2H2C4H6

解析：气态烧燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4,故应选A、D

2、A、B、C三种气态煌组成的混合物共aml,与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状

况（标准》^况）气体体积减少了2aml,则三种煌可能就是（）

A、CH4、C2H4、C3H4B、CH4、C2H6、C3H8

CC2H6C3H6C4H6DC2H4C2H2C4H6

解析：气态烧燃烧后生成液态水，其体积变化应为：

AV=1+y/4,则有aml（1+y/4）=2amly=4

即：三种混合煌的平均H原子数为4,故应选A、D

有机物燃烧规律（二）

——燃烧耗氧量及生成CO2与H2O多少的规律

一、等物质的量的煌（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量

越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数（X的值），其值越大，生成的CO2越多；生成H2O的多少

取决于氢原子个数（y的值），其值越大，生成的H2O越多。

二、等质量的烧（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量与生成水的多少取决于该烧分子中氢的质量分

数（或y/x的值），其值越大，耗氧量及生成的水越多；生成CO2的多少取决于该煌分子中碳的

质量分数（或x/y的值），其值越大，生成CO2越多。

由此可得以下推论：

1、等质量的烷烧,碳原子数越多，碳的质量分数越大，耗氧越少，由此可得，CH4耗氧最多。

2、等质量的烯烧，由于碳氢原子数之比为定值，故碳、氢质量分数为定值，即，耗氧量及生成

CO2与H2O的量相等。

3、等质量的快烧,苯及苯的同系物，碳原子数越多,氢的质量分数越大，耗氧越多，生成水越多生成CO2

越少。由此可知，乙快、苯耗氧量最少生成CO2最多，生成水最少。

4、同碳原子数的烷、烯、快、苯及苯的同系物，其含氢的质量分数为：烷〉烯＞快＞苯及苯

的同系物。故其耗氧量为：烷＞烯＞快＞苯及苯的同系物。

三、等物质的量的烧（CxHy）与烧的含氧衍生物在完全燃烧时，①若耗氧相同则该煌的含氧衍生物分子

组成符合通式：CxHy（CO2）m（H2O）n,（m、nCN,下同）如C2H4与C3H6O3;②若耗氧量相同且生

成CO2一样多，应具有相同的碳原子数，其分子应符合通式CxHy（H2O）n,如C2H4与C2H6O;③若耗

氧量相同且生成水一样多，应具有相同的氢原子数，其分子式应符合

通式CxHy（CO2）m,如C2H6与C3H6O2,由此可推，等物质的量的两煌的含氧衍生物充分燃烧后，若

耗氧相同，则其在分子组成上相差n个CO2或H2O或CO2与H2O的组合，即式量相差44n,18n,62n

等等;如C2H4O与C3H6O4。

四、实验式（最简式）相同的煌或煌的含氧衍生物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定完全燃

烧时，所消耗的O2及燃烧后生成的CO2与H2O的量均为定值，如C2H2与C6H6,甲醛与葡萄糖等。

典型习题：

1、燃烧某混合气体，所生成的CO2质量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的质量,

该混合气体就是（）

3、有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含有碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将

A、B不论以何种的比例混合，只要物质的量之与不变，完全燃烧时消耗的氧气与生成的水的物质的量

也不变，那么A、B组成必须满足的条件就是。若A就是甲烷，则符合上述

条件的化合物B中相对分子质量最小的就是（写分子式），并写出相对分子质量最小的

含有（-CH3）的B的两种同分异构体的结构简式。

答：1、B2、A

3、A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）。

C2H4O2CH3COOHHCOOCH3

有机物燃烧规律（三）

——“残基法”求有机物分子式

残基法”就是根据煌或煌的含氧衍生物燃烧耗氧量与生成CO2的体积比，求其分子式的一种

方法。

具体做法就是：1、根据煌或煌的含氧衍生物燃烧耗氧与生成CO2的体积比设其分子式的一

般形式，我们可把其分为三类：

（I）燃烧消耗氧气体积大于生成CO2的体积，其一般形式为：（CxHy）m（H2O）n（x、y、m、n

A、丁烯、丙烷

C、乙快、丙烷

B、乙快、乙烯

D、乙烷、丙烷

2、总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后耗O2为常量的就是（）

①乙快

与苯②

烯的同

系物

③甲烷与乙烷

⑥甲醛与甲酸甲酯

A、①②⑤⑥⑦B、①②③C、①②④D、①②④⑤⑥

€N)

(II)燃烧消耗氧气体积等于生成CO2的体积,其一般形式为：Cx(H2O)n(x、nCN)

(III)燃烧消耗氧气体积，小于生成CO2的体积，其一般形式为:(CxOy)m(H2O)n(x、y、m、nCN)

2、根据消耗O2与生成CO2的比值，我们只用上述一般式中的前半部分(称之残基)由质

量守恒求得x与y的最简比，可得此类有机物的通式。

3、再根据其它性质与条件，确定该有机物的分子式与结构简式。

例如：某有机物在O2中完全燃烧时，其蒸汽与消耗O2及生成CO2的体积在同温同压下比为1:4:3,该

有机物不可能就是()

A、C3H4B、C3H8O2C、C2H5CHOD、C2H5COOH

解析：据V(耗O2)>V(生成CO2),设其一般形式为:(CxHy)m(H2O)n;

楣质量守恒CxHy+402f3CO2+y/2H2O

可得x=3,y=4;

故此类有机物通式为(C3H4)m(H2O)n

又该机物燃烧生成3倍体积的CO2,分子中应有三个碳原子，可进一步确定其通式为

C3H4(H2O)n(nCN)

故应选D。

典型习题：

化合物CO、HCOOH与OHC—COOH(乙醛酸)分别燃烧时，消耗O2与生成CO2的体积积比都就是1:2，

后两者可瞧成就是(CO)H2O与(CO)2(H2O),也就就是说：只要分子式符合(CO)n(H2O)m(m、nCN)的各有

机物，它们燃烧时消耗O2与成CO2的体积比总就是1:2。

现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O2与生成的CO2的体积比就是3:4。

(1)这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子就是。

(2)某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a与b(avb),则(b-a)

必定就是(填入一个数字)的整数倍。

(3)、在这些有机物中有一种化合物，它含有两个竣基。取0、2625g该化合物恰好能与25ml0、

100mol/L的NaOH溶液完全中与，据此，结合必要的计算与推导，试给出该有机物的相对分子质量与

分子式。

答案：

提示：利用残基”法求得该类有机物的通式就是(C2O)m(H2O)n

(1)C2H2O2(2)、18(3)、210、C6H10O8

乙酸乙酯的制备

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试

管中。3、1:浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。3、2:Na2CO3

溶液的作用就是：(1)饱与碳酸钠溶液的作用就是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度(利

于分层)，除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。(2)Na2CO3能跟挥发出的乙

酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。3、3:为有利于乙

酸乙酯的生成，可采取以下措施：(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60C〜

70C。不能使液体沸腾。（2）最好使用冰醋酸与无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。⑶

起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。（4）

使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。3、4:用Na2CO3不能用

碱（NaOH）的原因。虽然也能吸收乙酸与乙醇，但就是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实

验失败。

1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷煌CnH2n+2仅含C-C键与卤素等发生取代反应、热分解、不

与高镒酸钾、澳水、强酸强碱反应烯燃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化

反应、聚合反应、加聚反应快烧CnH2n-2含键与卤

素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香煌）CnH2n-6与卤素等发

生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高镒酸钾发生氧化反应）卤代烧：

CnH2n+1X酉1:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，

醇羟基的性质：1、可以与金属钠等反应产生氢气，2、可以发生消去反应，注

意,羟基邻位碳原子上必'须要有氢原子，3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有

氢原子。

4、与竣酸发生酯化反应。

5、可以与氢卤素酸发生取代反应

6、醇分子之间可以发生取代反应生成醒。苯酚:遇到FeCl3溶液显紫色醛:CnH2nO竣

酸:CnH2nO2酯:CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；3、

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混与物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗

O2的量就是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O与耗O2

量。4、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱与烧（加成褪色卜苯酚（取

代未1色卜醛（发生氧化褪色卜有机溶剂［CCl4、氯仿、澳苯（密度大于水）,烧、苯、苯的同系物、

酯（密度小于水）］发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）

5.能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的煌与煌的

衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇与酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还

原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有

机物：（1）酚：（2）竣酸：⑶卤代燃（水溶液：水解;醇溶液：消去）（4）酯:（水解，不加热反

应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）8.能发生水解反应的物质有：卤代烧、酯（油脂）、二糖、

多糖、蛋白质（肽卜盐9、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu（OH）

2反应）。计算时的关系式一般为：一CHO——2Ag注意:当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO——4AgJ+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgJ+6NH3T+211.葡温下

为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烧（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。H2O11.

浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维

素的水解12、需水

浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡就是在不

高于100c的条件下反应，均可用水浴加热。13、解推断题的特点就是：抓住问题白突破口，即抓住特

征条件（即特殊性质或特征反应，如苯酚与浓滨水的反应与显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的

特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件与类别条件。关系条件能告诉

有机物间的联系，如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,竣酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的

有机物的衍变关系，能给您一个整体概念。14、烯烧加成烷取代，衍生物瞧官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变竣酸。光照卤代在侧链，

催化卤代在苯环