实验室制二氧化硫

1

实验室制取方程式总结蒙毅

1实验室制取O

2

2KMnO

4

△

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

2H

2

O

2

2H

2

O+O

2

↑

2KClO

3

△

2KCl+3O

2

↑

2实验室制取H

2

Zn+H

2

SO

4

ZnSO

4

+H

2

↑

Zn+2H+Zn2++H

2

↑

3实验室制取CO

2

CaCO

3

+2HClCaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

CaCO

3

+2H+Ca2++H

2

O+CO

2

↑

4实验室制取Cl

2

MnO

2

+4HCl（浓)

△

MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O

5实验室制取HCl(不挥发性酸制挥发性酸)

NaCl+H

2

SO

4

NaHSO

4

+HCl↑

2NaCl+H

2

SO

4

Na

2

SO

4

+2HCl↑

6实验室制取SO

2

Na

2

SO

3

+H

2

SO

4

Na

2

SO

4

+H

2

O+SO

2

↑

7实验室制取H

2

S

FeS+H

2

SO

4

FeSO

4

+H

2

S↑

FeS+2H+Fe2++H

2

S↑

8实验室制取NH

3

2NH

4

Cl+Ca(OH)

2

△

CaCl

2

+2NH

3

↑+2H

2

O

9实验室制取NO

3Cu+8HNO

3

（稀）3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

3Cu+8H++2NO

3

-3Cu2++2NO↑+4H

2

O

10实验室制取NO

2

Cu+4HNO

3

(浓）Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+2H

2

O

Cu+4H++2NO

3

-Cu2++2NO

2

↑+2H

2

O

11实验室制取Al(OH）

3

AlCl

3

+3NH

3

·H

2

OAl（OH)

3

↓+3NH

4

Cl

Al3++3NH

3

·H

2

OAl（OH)

3

↓+3NH

4

+

12实验室制Fe（OH）

3

胶体

FeCl

3

+3H

2

O

△

Fe(OH）

3

（胶体)+3HCl

Fe3++3H

2

O

△

Fe(OH）

3

（胶体）+3H+

微热

强热

MnO

2

MnO

2

2

13实验室配制银氨溶液

AgNO

3

+NH

3

·H

2

OAgOH↓+NH

4

NO

3

AgOH+3NH

3

·H

2

OAg（NH

3

）

2

OH+3H

2

O

Ag++NH

3

·H

2

OAgOH↓+NH

4

+

AgOH+3NH

3

·H

2

O［Ag(NH

3

)

2

]++OH-+3H

2

O

14实验室制取乙烯

C

2

H

5

OHCH

2

=CH

2

↑+H

2

O

15实验室制取乙炔

CaC

2

+2H

2

OCa(OH)

2

+CH≡CH↑

16实验室制取乙酸乙酯

CH

3

COOH+CH

3

CH

2

OHCH

3

COOC

2

H

5

+H

2

O

工业制取方程式

1工业制金属Na

2NaCl

2Na+Cl

2

↑

2工业制金属Mg

MgCl

2

Mg+Cl

2

↑

3工业制金属Al

2Al

2

O

3

4Al+3O

2

↑

4工业制生石灰、二氧化碳

CaCO

3

高温

CaO+CO

2

5工业制漂白粉

2Cl

2

+2Ca(OH)

2CaCl

2

+Ca(ClO）

2

+2H

2

O

6接触法制硫酸

沸腾炉：4FeS

2

+11O

2

高温

2Fe

2

O

3

+8SO

2

接触室:2SO

2

＋O

2

催化剂

加热

2SO

3

吸收塔：SO

3

+H

2

O

H

2

SO

4

7工业制玻璃(设备名称:玻璃窑）

Na

2

CO

3

+SiO

2

高温

Na

2

SiO

3

+CO

2

↑

浓硫酸

△

浓H

2

SO

4

170℃

电解

电解

电解

3

CaCO

3

+SiO

2

高温

CaSiO

3

+CO

2

↑

8离子交换膜法制烧碱、氯气

2NaCl+2H

2

O

2NaOH+H

2

↑

+Cl

2

↑

9。氯碱工业

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

10。高炉炼铁

Fe2O3+3C=2Fe+3CO［也可以生成CO2］

11。工业制取水煤气

C+H2O=CO+H2

12。侯氏制碱法

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

13.工业制粗硅

SiO

2

+2C

高温

Si+2CO

↑

14。工业合成氨（设备名称:合成塔）

N

2

＋3H

2

催化剂

高温高压

2NH

3

15.工业制硝酸

4NH

3

+5O

24NO+6H

2

O

2NO+O

2

2NO

2

3NO

2

+H

2

O2HNO

3

+NO

16。工业腐蚀印刷电路板

2FeCl

3

+Cu

2FeCl

2

+CuCl

2

2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

17。

工业制乙醇

方法1：CH

2

=CH

2

+H

2

OC

2

H

5

OH（乙烯水化法）

方法2：C

6

H

12

O

6

2CO

2

↑+2C

2

H

5

OH（发酵法）

18。工业制乙醛

方法1：2C

2

H

5

OH+O

2

2CH

3

CHO+2H

2

O（乙醇催化氧化法)

方法2：2CH

2

=CH

2

+O

2

2CH

3

CHO（乙烯催化氧化法)

方法3:CH≡CH+H

2

OCH

3

CHO（乙炔水化法）

19。工业制乙酸

2CH

3

CHO+O

2

2CH

3

COOH

催化剂

加热、加压

催化剂

△

催化剂

Cu

催化剂

催化剂

催化剂

△

△

△

△

电解

4

1氯气

制取原理-—强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式—-MnO2+4HCl(浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）

装置-—分液漏斗，圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；

除杂质——先通入饱和食盐水（除HCl)，再通入浓H2SO4（除水蒸气）

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收-—Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2氨气

①制取原理—-固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca（OH)2+2NH4Cl====CaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管，加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气）

收集——向下排气法

3苏打

苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外，又称纯碱

或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O）

和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O）三种.十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱.

无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水,水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性,在空气中能吸收水分

而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中,会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论

十水碳酸钠还是一水碳酸钠,加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放

出二氧化碳：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

在三种苏打中,碳酸钠的用途最广.它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制

革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它.它还可用于其他钠化合物的制造.早在十八

世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料-—三酸两碱之一。在日常生活中，苏

打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中

产生的酸性物质.

4亚硝酸钠

分子式：NaNO2

分子量:69.00

性质和用途：白色或微黄色斜方晶体，易溶于水和液氨中，微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用

于织物染色的媒染剂；丝绸、

亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂;氰化物中毒的解毒剂，实验室分析试剂,在肉类制品加

工中用作发色剂、防微生物

5

剂,防腐剂。密度2.168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解.吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱

性反应,可从空气中吸收氧

气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中,氮的氧化数是+3。是一

种中间氧化态，既有还原性

又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘:

这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐.亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用

于制备偶氮染料、氧化氮、

药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意.亚硝酸钠的热稳定性

高，可用高温热还原法备：

Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2

产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。

氧化还原性

（NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。

在酸性介质中：HNO2/NO=0。99V，有较强的氧化能力。

(NO2）—+2I—+4H+==2NO+I2+2H2O

因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I—氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应.硝酸

盐的酸性溶液,不能将I—氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性.

5(NO2)—+2（MnO4）-+6H+====5（NO3）—+（Mn）2++3H2O

在无氧化剂和还原剂时,易歧化。

亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标

亚硝酸钠

5硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式—-FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

6二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

6

②制取方程式—-Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置-—分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

7氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热

④检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气）

⑥收集——向上排气法

8二氧化氮

①制取原理-—不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原；

②制取方程式-—Cu+4HNO3===Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验-—红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成

⑤收集—-向上排气法

⑥尾气处理—-3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

9一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式—-HCOOH-—--CO↑+H2O（浓硫酸催化氧化）

③装置—-分液漏斗,圆底烧瓶

④检验-—燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气）

⑥收集——排水法

10甲烷

①制取方程式—-CH3COONa+NaOH===CH4↑+Na2CO3

②装置-—略微向下倾斜的大试管，加热

③收集——排水法或向下排空气法

11乙烯

①制取原理—-浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3CH2OH—--CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸，170℃）

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶，加热

④除杂质-—通入NaOH溶液（除SO2，CO2),通入浓硫酸(除水蒸气）

收集——排水法

12乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式-—CaC2+2H2O====Ca（OH）2+CH≡CH↑

③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶)

④检验—-无色气体，能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质-—通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸（除水蒸气)

收集——排水法或向下排气法