1cc等于多少ml

九年级中考化学方程式的计算

教材分析及重难点：

根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。到此，除有关燃烧

热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本上介绍完全。将计算相

对集中编排并进一步讨论有关问题，将有利于学生对有关化学方程式的计算有

一个整体性和综合性的认识；也有利于复习过去已学过知识，提高学生的解题

能力。

本节教学重点：反应物过量计算、多步反应的计算

本节教学难点：1)多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式确定。

2)各种守恒法。

一、有一种反应物过量的计算

首先要能判断出“过量计算”问题。

1、过量问题的计算题通常有三个标志

1)同时给出两种反应的量

2)给出一种反应物和一种生成物的量

3)给出反应物的总量和剩余物的总量

例1：8molH

2

与6molO

2

充分反应，求生成水的质量。

例2：标况下，H

2

、O

2

混合气体共100mL，点燃后恢复原状况，剩余气体10mL，

求原混合气体中H

2

、O

2

体积分别为多少？

[讲述]可以先判断哪种反应物不足量,用不足量的来计算.

2、“过量问题”一般步骤

1)检验过量

2)按量不足者计算

解：设恰好跟8molH

2

反应的O

2

的物质的量为x。

2H

2

+O

2

===2H

2

O

21

8molx

x==4mol〈6mol

∴O

2

过量，用H

2

的量来计算，设生成H

2

Onmol

2H

2

∽2H

2

O

22

8moln

n==8mol

m（H

2

O）=8mol×18g/mol=144g

1×8mol

1

点燃

2×8mol

2

答：可生成144gH

2

O。

[练习]1、标况下1.6gS在224mLO

2

中燃烧后可得SO

2

多少mL？

2、标况下H

2

、O

2

混合气体共100mL，点燃后恢复到原状况，剩余气体10mL，

求原气体中H

2

、O

2

体积分别为多少mL？

3、NO

2

、NH

3

混合气体共20mL（标况）在一定条件下充分反应后恢复到标况（6NO

2

+8NH

3

=7N

2

+12H

2

O）测得气体为13mL，则原混合气体中NO

2

、NH

3

的物质的量之比为多少？

二、多步反应的计算

例3：用CO还原5.0g某赤铁矿（主要成分为Fe

2

O

3

）样品生成CO2通过足量石

灰水得沉淀6.8g。求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。

Fe

2

O

3

+3CO==2Fe+3CO

2

CO

2

+Ca(OH)

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

1、关系式法步骤：

1）写出方程式

2）根据方程式：

由：反应物~中介物~生成物之间的关系

推出：反应物~生成物

3）利用关系式进行计算

[学生计算]利用关系式进行计算

解：由Fe

2

O

3

+3CO==2Fe+3CO

2

CO

2

+Ca(OH)

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

用CO

2

作中介：Fe

2

O

3

~3CO

2

~3CaCO

3

得：Fe

2

O

3

~3CaCO

3

1603×100

m（Fe2O3）6.89

m（Fe2O3）==3.6g

w（Fe2O3）=×100%=72%

[学生计算]例题4：工业制硫酸燃烧2.5t含85%FeS

2

的黄铁矿石时，FeS

2

中S有5.0%

损失而混入炉渣。计算可制得98%硫酸的质量。

[分析总结]在具体计算中，还要弄清以下几个关系

几个关系：

160×6.8g

3×100

3.6g

5.0g

1）利用率（或转化率）=×100%

2）产率=×100%

3）已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归纳为起始原料

的损耗量（或转化率、利用率）

4）元素损失率=该化合物的损失率

[学生计算]例4解法2：设可制得98%的硫酸质量为x

FeS

2

~2H

2

SO

4

1202×98

2.5t×85%×98%x.98%

解得x=3.4t

本题中从FeS

2

到H

2

SO

4

，其中FeS

2

与H

2

SO

4

的关系，除了可根据方程式中推导之

外，还可以通过什么途径找出其中关系？

2、元素守恒法：如果某一元素全部转化，可直接根据此元素守恒列出转化关系。

利用元素守恒法计算例4

[练习]1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水2.8%，K

2

CO

3

37.3%，

取样品投入25mL2mol/L盐酸中，中和多余的酸又用去1.07mol/L的KOH溶

液30.8mL。问蒸发和中和后的溶液可得到多少克固体？

分析：最终固体为KCl根据元素守恒法

n(KCl)=n(Cl-)=n(HCl)=2mol/L×0.0025L=0.05mol

m(KCl)=0.03mol×74.5g/mol=3.727g

2、把NaHCO

3

.10H

2

O混合物溶于水配成200mL溶液，其中Na+的浓度为

0.5mol/L，如果将相同质量的这种混合物加热至质量不再变化时，质量减少多少

克？

分析：最终为Na

2

CO

3

据Na元素守恒

n(Na

2

CO

3

)=1/2n(Na+)=1/2×0.5mol/L×0.2L=0.05mol

m(Na

2

CO

3

)=5.3g

m=13.12g–5.3g=7.82g

[试算]（NH

4

）

2

SO

4

在强热条件下分解，生成NH

3

、SO

2

、N

2

和水，反应中生成

氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少？

三、其他计算技巧

1、对于氧化还原反应，可根据“得失电子守恒”法计算。

实际利用（或转化）原料量

实际投入原料量

实际产量

理论产量

[试算]在某Al

2

(SO

4

)

3

和K

2

SO

4

混合溶液中，Al3+物质的量浓度为0.4mol/L，SO

4

2-

物质的量浓度0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为多少？（0.2mol/L）

提示：一份溶液中，电荷应守恒。

分析：电荷守恒：

C(K+)+3C(Al3+)=2C(SO

4

2-)

∴C(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L

2、对于求离子浓度题目，可根据“电荷守恒”法计算

[小结]方法：①找关系式法②守恒法法找关系式（a质量守恒b某原子或原子团

守恒c得失电子守恒d电解质溶液中的电荷守恒）

化学方程式的计算

1.

A．硫加上氧气点燃后能生成二氧化硫

B．硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫

C．1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫

D．32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件反应后生成64份质量的二氧

化硫

2.在A＋2B===C＋2D的反应中，若A、B、C的相对分子质量依次为16、32、

44，则D的相对分子质量为（）

A．4B．36C．18D．无法确定

3.二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4。

现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？

4.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反

应的A与B的质量比为（）

A.1：1B.2：1C.4：1D.5:1

5.把干燥纯净的氯化钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。

当反应到没有氧气再放出后，冷却称得残留固体物质为10.7g。试计算原混合物中

氯酸钾的质量分数。

6.甲、乙两试管中分别加入2g铁片，然后再甲试管中加入足量盐酸，在乙试管中

加入足量的稀硫酸，则两试管中所能产生H2的质量（）

A.一样多B.甲试管中产生的多

C.乙试管中产生的多D.无法判断

7.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器内，在一定条件下反应一段

时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质abcd

反应前质量/g6.43.24.00.5

反应后质量/g待测2.567.20.5

下列说法中错误的是（）

A.a和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后A物质的质量为6.64g

C.c物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类

D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a、b的化学计量数之

比为2：1

分类测试：根据化学方程式的计算测试题

一、选择题：

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是

A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：204

2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质

量可能是()

A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g

3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生

成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()

A.23：9B.16：9C.32：9D.46：9

4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()

A.23B.46C.48D.92

5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合

物中铜元素的质量分数为()

A.88.9%B.80.0%C.11.1%D.61.5%

6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的

盐酸反应，产生CO2最多的是()

3

7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为

A.24B.27C.56D.65

8.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是

和和和和Mg

(二)计算题：

1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

第一次第二次第三次

O

2

质量(g)346

SO

2

质量(g)6

(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；

(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？

(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算

原混合物中KClO3的质量分数.

和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入

足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.

4.定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，求：(1)参加反应的

CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.

5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通

入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.

6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合

物中金属铜的质量分数.

7.3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩

余固体中CaO的质量。

8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，

分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：

第次加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g

14016

24012

3408

4408

求：(1)20g此样品中Cu的质量

(2)样品中CuO的质量分数

(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？