ch3coonh4

化学物质及其变化

1．物质的氧化性、还原性

⑪元素化合价与氧化性和还原性

①元素的最高价态只有氧化性。

②元素的最低价态只有还原性。

③中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

⑫常见的氧化剂、还原剂

常见氧化剂：

①活泼的非金属单质（如Cl2、Br2、O2、O3等）。

②元素处于高化合价时的物质（氧化物，如MnO2等；

含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等）。

③过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

常见还原剂：

①活泼的金属（如Na、Al、Zn、Fe等）。

②某些非金属单质（如H2、C、Si等）。

③元素处于低化合价时的物质

（氧化物，如CO、SO2等；酸，如HCl、H2S等；盐，如Na2SO3、FeSO4等）。

⑬物质氧化性还原性强弱判断

①根据金属活泼性判断：

金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。

单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。

离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fｅ2＋）。

如氧化性：Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋

②根据非金属的活泼性判断：

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

单质氧化性：F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S

离子还原性：S2－＞I－＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－

③通过化学反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

④通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2＝2FeCl3，Fe+S＝FeS，可得出氧化性Cl2＞S。

⑤由反应条件的难易比较：

不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越

易，还原性越强。如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越

高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。

⑥对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；

价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。（特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4）

⑦某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如浓H2SO4具有强氧化性，热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。

浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn2＋；

在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。

2．氧化还原反应的规律

⑪得失电子相等规律：在氧化还原反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。

⑫反应的先后规律：氧化还原中若存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧

化剂），还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的还原（或氧化）。

⑬强制弱规律：氧化还原反应中满足：

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

⑭归中规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到

相同价态，而决不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。

3．氧化还原反应方程式的配平

⑪配平原则：得失电子数相等、化合价升降总代数和相等

⑫步骤：①标价态、找变化；②求最小公倍数，找系数；③观察配平计量数

离子反应

1．电解质的电离

⑪电解质与非电解质

①溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。

要注意以上概念均指“化合物”。

②单质既不是电解质，也不是非电解质。

③NH3、酸性氧化物虽然溶于水后能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们自身发生电离，故它们

不是电解质而是非电解质。

⑫强电解质与弱电解质

强电解质弱电解质

概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物

电离程度完全电离部分电离

溶液中存在的粒子（不计水）只有电离出的离子电解质离子和电解质分子

实例

绝大多数的盐（包括易溶的和难溶性

的）、强酸、强碱等

弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等

2．离子反应及发生条件

⑪概念：在溶液中（或融化状态）有离子参加或生成的反应。

⑫类型：

①非氧化还原型（离子互换类型、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应）。

②氧化还原性（置换反应、其他类型氧化还原反应）。

⑬离子反应发生的条件

①生成难溶物；

②生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；

③生成易挥发的物质（CO2、NH3等）；

④离子间发生氧化还原反应。

规律：反应向着某种主要离子浓度减小的方向进行。

⑭离子方程式

①概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

②书写步骤：写（写出正确的化学反应方程式）、拆（把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式）、

删（将不参加反应的离子从方程式两端删去）、查（检查质量守恒和电荷守恒）。

⑮意义：不仅表示一定物质间的某一个反应，而且还能表示同一类的反应。

3．书写离子方程式的关键及注意的问题

⑪关键：两易、两等、两查。

⑫注意的问题：

①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵

固体和氢氧化钙固体反应等。

②有离子生成的反应可以写离子方程式。

③单质，氧化物一律写分子式。

④微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，

反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。

⑤多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

4．离子共存问题

⑪实质：无机物之间的反应问题，即：一组离子在同一溶液中能大量共存就是指这些离子间不发生任

何反应。

⑫今后命题的发展趋势是：增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、使Al产生无色气泡、甲

基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

⑬“不共存”情况归纳：

A．非氧化还原类型

①若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性物质，则不能大量共存。如：Cl+与Ag＋等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与HCO3

－等。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO4

3-等离子。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，

如Al3+与AlO2

-、Fe3+与HCO3

-、Al3+与HS-、S2-、HCO3

-、CO3

2-等离子。

⑤离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN－；Ag+、NH4

+、OH－生成[Ag(NH3)2]+等。

B．氧化还原类型：符合强制弱

若阴、阳离子间能发生氧化还原反应则不能大量共存，如：

①Fe3+与I-、S2-；②KMnO4(H+)与I-、S2-、Cl-、Br-、Fe2+、SO3

2-等；

③NO3

-(H+)与I-、S2-、SO3

2-、Fe2+等；④S2-、SO3

2-与H+之间。

⑤S2-与ClO-、H+⑥I－与ClO-等。

C．注意题干附加条件：如酸碱性、颜色[Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4

－(紫色)]

物质的量

1．物质的量：

表示物质所含某一特定微粒集体多少的物理量。

⑪符号：n；单位：mol。

⑫摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

①符号：mol

②说明：A：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；

B：常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；C：当有些物质的微观

粒子只有一种时，可以省略其名称。

⑬阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。

符号为NA，单位为mol-1。

注意：

①NA的基准是0.012kg12C中的碳原子个数。

②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准。

③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算。

公式：n=N/NA

⑭摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。

注意：使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。

公式：M=m/n

2．气体摩尔体积

⑪决定气体体积的因素

①从微观角度来看，影响物质体积的因素有：微粒数目、微粒大小和微粒间距。

②一定物质的量的液体、固体，体积大小主要决定于微粒数目和微粒大小，而温度、压强对其体积大

小较小。

③一定物质的量的气体，其体积大小主要决定于微粒数目和微粒间距，而分子间的平均距离的大小由

温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分

子间的平均距离相等。

⑫气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，符号为Vm，单位为L/mol或mL/mol。

注意：

①标准状况：0℃、1.01×105Pa；

②标准状况下的气体摩尔体积：22.4L/mol

③影响气体物质体积大小的主要因素：微粒数目、温度和压强。

④公式n=V/22.4L/mol(标准状况下)

⑤适用条件:标准状况下的纯净气体或混合气体

⑬阿伏加德罗定律及推论：

同温、同压下：=n1/n2=N1/N2；同温、同压下：=M1/M2；

同温、同体积下：=n1/n2=N1/N2；同温、同体积、同质量下:=M2/M1。

⑭气体密度和相对密度的计算

①标准状况气体密度：ρ=M/22.4L/mol

②非标准状况气体密度：ρ=PM/RT（P为压强，R为常数，T为温度）

③气体的相对密度：ρ1:ρ2=M1:M2

3．物质的量浓度

⑪物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的的物理量，叫做溶质B的

物质的量浓度。符号cB，单位mol/L或mol/m3；

公式：n(B)=c(B)·V

⑫物质的量浓度与溶质质量分数的换算

C＝1000ρω/M（注意：ρ的单位为g/mL，ω为质量分数）

⑬稀释定律：

溶质的质量稀释前后不变：即，m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)；

溶质的物质的量稀释前后不变：即，c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

分散系

1．分散系的概念、种类

⑪分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分

散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。

⑫分散系对比

分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液

分散质直径

＜1nm

能透过半透膜

1nm～100nm

能透过滤纸

1nm～100nm

不透过滤纸

分散质微粒单个小分子或离子

小分子和离子的聚集颗粒或高分

子颗粒

固体小颗粒小液滴

分散质状态固、液、气固、液、气固液

主要特征均一、透明、稳定，均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定

实例NaCl溶液

有色玻璃；Fe(OH)3胶体；烟、云、

雾

泥浆水苯与水

鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层

分离方法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液

2．胶体的分类：

3．胶体的性质与应用：

性质定义解释应用

丁达尔现象

光束通过胶体时，形成光亮的通路

的现象

胶体分散质的粒子比溶液中

溶质的微粒大，使光波发生散

射

区别溶液和胶体

电泳现象

在外加电场的作用下，胶体粒子在

分散剂里向电极做定向移动的现

象

胶体粒子具有相对较大的表

面积，能吸附离子而带电荷。

有些胶体为中性分子如淀粉

溶液，无电泳现象。

在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用

高压电对气体作用，除去烟尘；

分离蛋白质、氨基酸；血清电泳

用于诊断疾病。

聚沉

中和胶体粒子所带的电荷，使胶体

粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉

淀从分散剂里析出的过程

胶体粒子带电，加电解质或带

相反电荷的胶体，中和了胶体

粒子所带的电荷，从而使分散

质聚集成较大的微粒，在重力

作用下沉淀析出

制豆腐；墨水不能混用；利用明

矾净水；不同血型的人不能相互

输血；工业制皂的盐析；解释江

河入海口三角洲的形成原理；土

壤的保肥作用。

渗析

将胶体放入半透膜袋里，再将此袋

放入水中，使杂质分子或离子进入

水中而除去

胶粒不能透过半透膜，而分

子、离子可以透过半透膜。

精制胶体、血液透析

性质巩固题:

1．下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．FeBr

2

与Cl

2

B．Ba(OH)

2

与H

2

SO

4

C．HCl与Na

2

CO

3

D．Ca(HCO

3

)

2

与NaOH

3．下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液CH

3

COOH+NH

3

==CH

3

COONH

4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H

2

O

C．碳酸钡溶于醋酸BaCO

3

+2H+==Ba2++H

2

O+CO

2

↑

D．金属钠跟水反应2Na+2H

2

O==2Na++2OH-+H

2

↑

4．以下说法正确的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

5．下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是

A．Cu2+、Na+、SO

4

2-、Cl-B．K+、Na+、HCO

3

-、NO

3

-

C．OH-、HCO

3

-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO

3

-

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO

4

2-、NO

3

-

C．Mg2+、Na+、SO

4

2-、Cl-

D．Ba2+、HCO

3

-、NO

3

-、K+

8．关于氧化剂的叙述正确的是

A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质

9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

B2FeCl

3

+Cu=2FeCl

2

+CuCl

2

；FeCl

3

溶液也能与铁反应2FeCl

3

+Fe=3FeCl

2

；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加

入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜

10．下列反应的离子方程正确的是

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO

3

2-+2H+CO

2

↑+H

2

O

B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO

4

2-+Ba2+BaSO

4

↓

C．用氨水吸收氯化氢气体NH

3

·H

2

O+H+NH

4

++H

2

O

D．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+

11．过氧化氢H

2

O

2

，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A~D涉及H

2

O

2

的反应，填写空白：

A．Na

2

O

2

+2HCl=2NaCl+H

2

O

2

B．Ag

2

O+H

2

O

2

=2Ag+O

2

+H

2

O

C．2H

2

O

2

=2H

2

O+O

2

D．3H

2

O

2

+Cr

2

(SO

4

)

3

+10KOH=2K

2

CrO

4

+3K

2

SO

4

+8H

2

O

（1）H

2

O

2

仅体现氧化性的反应是（填代号）__________。

（2）H

2

O

2

既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）__________。

（3）H

2

O

2

体现酸性的反应是（填代号）__________。

（4）上述反应说明H

2

O

2

、Ag

2

O、K

2

CrO

4

氧化性由强到弱的顺序是：__________。

12．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO

3

-、Cl-、CO

3

2-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们

分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：__________

B组：__________

氧化还原反应离子反应巩固练习：

1．下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③干冰；④水；⑤BaSO

4

；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧冰

醋酸；⑨乙醇；⑩固体氯化钠。其中：

⑪属于强电解质的是：_________；

⑫属于弱电解质的是：_________；

⑬属于非电解质的是：_________；

⑭能够导电的是：_________。

2．下列物质中导电性能最差的是

A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固态氯化钾

3．下列电离方程式错误的是()

A．NaHCO

3

=Na++H++CO

3

2-

B．NaHSO

4

=Na++H++SO

4

2-

C．H

2

SO

4

=2H++SO

4

2-

D．KClO

3

=K++ClO

3

-

4．下列反应的离子方程式不正确的是()

A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H

2

↑

B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO

3

-==CaCO

3

-+CO

3

2-+2H

2

O

C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I

2

==S-+2I-+H+

D．碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO

3

+2CH

3

COOH=Ca2++2CH

3

COO-+H

2

O+CO

2

↑

5．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()

A．K+Cl-MnO

4

-SO

4

2-B．Na+CO

3

2-NO

3

-SO

4

2-

C．Na+HCO

3

-NO

3

-SO

4

2-D．K+Fe2+SO

4

2-NO

3

-

6．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()

A．Cu(OH)

2

与盐酸Cu(OH)

2

与醋酸

B．BaCl

2

溶液与Na

2

SO

4

溶液Ba(OH)

2

溶液与(NH

4

)

2

SO

4

溶液

C．NaHCO

3

溶液与NaHSO

4

溶液Na

2

CO

3

溶液与NaHSO

4

溶液

D．石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液

7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

8．必须加入氧化剂后才能发生的变化是()

A．Cl

2

→Cl-B．Cl-→Cl

2

C．Cu2+→CuD．CO

3

2-→CO

2

9.下列反应中，氯元素都发生还原反应的是()

A.2Na+Cl

2

=2NaCl

B.H

2

O+Cl

2

=HCl+HClO

C.2HClO=2HCl+O

2

↑

D.2KMnO

4

+16HCl=2KCl+2MnCl

2

+5Cl

2

↑+8H

2

O

10．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是()

①Fe+CuCl

2

=FeCl

2

+Cu②Cl

2

+2FeCl

2

=2FeCl

3

③Cu+2FeCl

3

=CuCl

2

+2FeCl

2

A．CuCl

2

B．FeCl

2

C．FeCl

3

D．Cl

2

11．在反应5NH

4

NO

3

=2HNO

3

+4N

2

↑+9H

2

O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个

数之比为()A．3∶5B．5∶3C．1∶1D．5∶4

12．HNO

2

既有氧化性，又有还原性，当它作氧化剂时，还原产物可能是

⑪NH

3

⑫N

2

⑬HNO

3

⑭N

2

O

5

⑮N

2

O

3

A．⑪⑫B．⑫⑭C．⑬⑮D．⑪⑮

13．下列各组物质，在水溶液中发生下列离子反应的是：

HCO

3

－+H+=CO

2

↑+H

2

O

A．NaHCO

3

+Ba(OH)

2

B．KHSO

4

+NaHCO

3

C．Na

2

CO

3

+稀HClD．Na

2

CO

3

+稀HNO

3

14．下列叙述中，正确的是

A．一种元素被氧化时，一定有另外一种元素被还原

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原后不一定得到金属单质

15．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．SO

3

+H

2

O=H

2

SO

4

B．3NO

2

+H

2

O=2HNO

3

+NO

C．2Na+2H

2

O=2NaOH+H

2

↑D．2F

2

+2H

2

O=4HF+O

2

↑

16．ClO

2

是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO

2

：

2KClO

3

+H

2

C

2

O

4

+H

2

SO

4

2ClO

2

↑+K

2

SO

4

+2CO

2

↑+2H

2

O；下列说法正确的是

A．KClO

3

在反应中失去电子

B．ClO

2

是氧化产物

C．H

2

C

2

O

4

在反应中被氧化

D．1个KClO

3

参加反应时有2个电子转移

17．某物质经分析只含有一种元素，则它

A．一定是纯净物

B．一定是混合物

C．不可能是化合物

D．可能是纯净物，混合物，也可能是化合物

18．下列说法正确的是

A．SO

2

溶于水后所得水溶液能导电，所以SO

2

是电解质

B．固体Na

2

SO

4

不导电，所以Na

2

SO

4

是非电解质

C．电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子

D．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

19．在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_______________________，只有还原性

的是_______________________，既有氧化性又有还原性的是_________________________。

20．把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl

2

+8NH

3

=6NH

4

Cl+N

2

↑

(1)发生反应的Cl

2

与NH

3

的分子数之比为_______________，反应中发生电子转移的Cl

2

与NH

3

的分子

数之比为_______________。

(2)若反应中有6.8gNH

3

发生反应，则反应中有多少克氮气产生？

21.已知3Cu+8HNO

3

=3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

⑪指出反应中硝酸所起的两种作用及这两种不同作用的硝酸的质量比。

⑫64gCu参加反应时，被还原的硝酸的质量为多少克？

【参考答案】

1．BC2．B3．BD4．D5．A6．C7．C8．AD9．B10．CD

11．（1）D（2）C（3）A（4）Ag

2

O＞H

2

O

2

＞K

2

CrO

4

12．A组Cu2+H+Cl-NO

3

-；B组Na+K+OH-CO

3

-

【参考答案】

1．

⑪属于强电解质的是：②⑤⑥⑩；

⑫属于弱电解质的是：④⑧；

⑬属于非电解质的是：③⑨；

⑭能够导电的是：①④⑥⑦。

2．D3．A4．A5．B6．D7．A8．B9.C10．D11．B

12．A13．B14．D15．B16．C17．C18．C

19．只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是：S2-、Cl-，既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、

S。

20．(1)3∶8；3∶2。(2)1.4g。

21.解：⑪根据铜与硝酸反应的化学方程式可以得知，硝酸起两种作用：氧化性和酸性，而且它们之

间的关系如下

所以，起氧化性和酸性的两种硝酸的质量比为1∶3。

⑫设64gCu参加反应时，被还原的硝酸的质量为x克

x==42(g)

答：略