水是极性分子吗

键的极性和分子的极性

1．下列关于化学键的叙述中正确的是()

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是()

A．CaCl2和NaOHB．Na2O和Na2O2

C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()

A．CaCl2B．KBr

C．H2OD．NH4F

4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是()

A．H2SB．N2

C．CS2D．H2O2

5．下列物质中含有非极性键且为盐的是()

A．CH3COONaB．NH4Cl

C．CaCl2D．H2O2

6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是()

A．HClB．Na2O2

C．C2H2D．CH4

7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()

A．HFH2ONH3CH4

B．CH4NH3H2OHF

C．H2OHFCH4NH3

D．HFH2OCH4NH3

8．下列叙述正确的是()

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．键的极性与分子的极性有关

9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()

A．CO2和SO2B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3D．HCl和HI

10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是()

A．分子中存在离子键

B．分子中存在极性键

C．分子为直线形

D．分子为非直线形

11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()

A．XY4B．XY3

C．XY2D．XY

由分子的极性判断分子性质的技巧

12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中

溶解度大的是()

A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

B．溴、碘是单质，CCl4是化合物

C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子

D．以上说法都不对

13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()

A．NH3B．CH4C．C2H4D．CO2

14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()

A．盐酸和NaOH溶液反应

B．氯化氢溶于水

C．溴化氢与氨反应

D．锌和稀H2SO4反应

15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。

(3)Na3N与水的反应属于________反应。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。

16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型

依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式

________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化

方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极

性”)

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的

化学方程式是__________________________________________。

键的极性和分子的极性

1．D[化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强

烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键

中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。]

2．C[A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非

极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C

正确。]

3．D4.D

5．A[CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。]

6．C[Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。]

7．A[共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，

形成的共价键极性越强。]

8．C[含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有

非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相

同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。]

9．D10.D

11．D[XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。]

12．C[相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)

易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。]

13．A

14．C[原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并

没有形成离子键；而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。]

(3)复分解(4)r(Na＋)

16．(1)SO31s22s22p63s23p5(2)N2O(3)直线形

sp杂化非极性(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－

(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

解析短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈

正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，呈角形的有H2O、H2S，呈直线形的有

HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四

面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。