除杂原则

物质除杂的原则是：

①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；

②不减，即不能减少被提纯的物质；

③简便，即分离操作简便易行；

④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；

⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。

常见的物质除杂方法有以下几种：

一、利用物理性质的差异

1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。

2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂

组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。

4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁

吸引的物质中把铁杂质除去。

6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分

子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。来源：

7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。

2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。

4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。

6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶

液。

除杂的三原则:

（1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。

（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质

常见的除杂题目类型

1、水为杂质：R（H2O）

试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰

选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以；

若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）；

若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）

2、有规律可循的题目：XY（XZ）

找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。具体

加入的物质应该为NY,才不会引进其他的杂质。

例如：

（1）KCl（K2CO3）

A:不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,应该加入HCl，发生

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

B:也可以将可以将其转化为沉淀除去，常见的碳酸盐沉淀有CaCO3、BaCO3,所以可以加入Ca2+

或Ba2+，具体的加入CaCl2、BaCl2，发生

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

（2）NaOH(Na2CO3)

不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,到底要加什么酸？根据规

律应该是HOH，但是不存在。若要应给加入HCl好了，可是盐酸在和碳酸钠反应的同时也会和氢氧

化钠反应。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

所以就只能将其转化为沉淀除去，具体的方法和上面谈到的一样

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

3、特例

CaCO3（CaO）加水过滤CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2留在溶液中，CaCO3可以被滤出

CaO（CaCO3）高温煅烧CaCO3=CaO+CO2↑

CO（CO2）氢氧化钠吸收2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

CO2(CO)灼热的CuO或Fe2O3CuO+CO=CO2+Cu不能用点燃

方法，在该环境中少量的CO是点不着的

CO2（HCl）用饱和NaHCO3或者是AgNO3,而不能再用NaOH

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

NaCl（沙子）溶解、过滤、蒸发结晶

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCuSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤

11MnO2C--------加热灼烧

12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤

13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe(磁铁)吸附

24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCI--------加热升华

27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.

29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法

30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气

31溴苯Br2NaOH稀溶液分液

32甲苯苯酚NaOH溶液分液

33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏

34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏

35苯酚苯NaOH溶液、CO2分液