氢氧化铝与盐酸反应

人教版必修一第三单元金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物

第二课时氢氧化铝的化学性质和用途

一、教材分析

本节课的内容主要包括了氢氧化铝的化学性质和用途，其中回顾了钠、铝相

关化合物的性质等内容。本节课采用了实验辅助教学以及讲与练相结合的教

学方法。学生在学习本节课之前已经对氧化铝的性质的相关知识进行了详细

的学习，由于氧化铝具有特殊的两性性质，所以为学好氢氧化铝的两性性质

打好了一定的基础，因此学生在学习了本节课的内容后，能较好地掌握氢氧

化铝的化学性质的知识及了解其相关的用途。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。

（2）掌握氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。

（3）熟悉氢氧化铝的热不稳定性，掌握氢氧化铝分解的化学方程式。

2.过程与方法

（1）通过观察实验，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的

逻辑思维能力和语言表达能力。

（2）通过探究氢氧化铝具有酸性和碱性的性质，初步学会理论、实验相结

合。

（3）通过分析相关生活用途，由生活引入理论，初步掌握理论、生活相结

合。

3.情感态度与价值观

（1）学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方

法，体会成功获得知识的乐趣；

（2）通过学习氢氧化铝的性质与用途，体验化学与生活生产息息相关。

三、学生一般情况分析

在本节课的学习之前，学生已经学习了单质铝及其氧化物都能与酸和强碱反

应的知识，知道了铝及其氧化物具有两性的性质，所以学生对两性的概念已有一

定的了解，因此降低了学生在本节课里学习氢氧化铝的两性性质的难度。又因为

学生学习了金属及其化合物的相关知识，已经具备了一定的探究能力和实验技

能，所以为此次的氢氧化铝具有两性性质的探究实验打下了基础。在以往的学习

中，学生初步掌握了理论与生活相结合来进行思考的方法，因此为本节课的顺利

授课创造了可能。

四、教学重难点

教学重点

氢氧化铝的两性性质

教学难点

探究氢氧化铝的两性性质

五、教学辅助工具

多媒体课件、教学实验仪器及药品

六、教学流程图

七、教学过程

教

学

环

节

教师活动

学生活

动

设计

意图

环

节

一

引

入

新

课

【引导】

我们以前学习过，Na

2

O属于碱性氧化物，其对应的氢氧化物

NaOH也具有碱性性质。同样地，上节课我们已经学习过Al

2

O

3

的化学性质，知道其是两性氧化物，那么，通过类比，Al

2

O

3

对

应的氢氧化物Al(OH)

3

会不会也具有特殊的两性性质呢？

【板书】

类比

Na

2

O→NaOH

Al

2

O

3

→Al(OH)

3

思考，回

想以往学

习过的关

于Na2O

和NaOH

的相关内

容。

【答】

可能有。

通过类

比及回

忆以往

知识，提

出问题，

从而引

出本节

课的学

习内容。

环

节

二

探

究

氢

氧

化

铝

的

两

性

【讲述】

既然我们不能确定Al(OH)

3

是否具有两性，那么我们就通过做

实验来验证一下。

请同学们认真观察并记录实验现象并完成下述表格。

【实验药品及仪器】

Al(OH)

3

固体，HCl溶液，NaOH溶液，氨水；

试管，胶头滴管。

【实验表格】

项目ⅠⅡⅢ

实验

内容

向装有Al(OH)

3

粉末的试管中

滴加适量HCl

溶液。

向装有Al(OH)

3

粉末的试管中

滴加适量NaOH

溶液。

向装有Al(OH)

3

粉末的试管中

滴加适量氨水。

实验

现象

反应

方程

式

结论

【播放实验视频】

一边播放视频一边解释。

【实验现象】

提问：在这几个小实验中，同学们能观察到什么实验现象？谁

来回答一下。

【分析】

Al(OH)

3

与NaOH溶液的反应方程式可类比Al

2

O

3

与NaOH溶液

的反应方程式，从而得出反应产物。

Al(OH)

3

与氨水能否反应可回忆Al(OH)

3

的制备实验来得出

Al(OH)

3

与氨水不能反应得结论。

【完成表格】

项目ⅠⅡⅢ

实验

内容

向装有Al(OH)

3

粉

末的试管中滴加适

量HCl溶液。

向装有Al(OH)

3

粉

末的试管中滴加适

量NaOH溶液。

向装有

Al(OH)

3

粉末的

试管中

滴加适

量氨水。

实验

现象

Al(OH)

3

粉末溶解，

溶液变澄清

Al(OH)

3

粉末溶解，

溶液变澄清

没有明

显现象

专心听

讲。

认真观察

实验，做

笔记。

结合实验

现象完成

表格。

认真观看

实验视

频。

【答】

Al(OH)

3

溶于HCl

溶液和

NaOH溶

液中，不

溶于氨

水。

观看实

验有助

于学生

掌握实

验过程

操作与

清楚实

验现象。

使用表

格清晰

易懂，便

于学生

记忆。

让学生

集中于

课堂中，

不走神。

反应

方程

式

Al(OH)

3

+3H+=Al3+

+3H

2

O

Al(OH)

3

+OH-=AlO

2

-

+2H

2

O

结论Al(OH)

3

是两性氢氧化物。

【讲述】

由这四个实验我们可以知道Al(OH)

3

不仅能与HCl溶液反应，

还能与NaOH溶液反应，因此我们可以得出Al(OH)

3

是两性氢

氧化物，它不仅能与酸反应，还能与碱反应。同学们，请结合

实验现象讨论一下，老师这样的说法是完全正确的吗？

其实老师的说法并不是完全正确的。因为由实验现象可知，

Al(OH)

3

并不能与氨水反应，而氨水属于弱碱。也就是说，

Al(OH)

3

的两性性质体现在其与酸、强碱的反应中，因此Al(OH)

3

的两性是比较弱的。

【提问】

那么，两性氢氧化物概念的正确表述是什么呢？

【纠正】

Al(OH)

3

是两性氢氧化物，它不仅能与酸反应，还能与强碱反应。

【答】

不完全正

确。

【答】

能与强

酸、强碱

反应，不

能与弱

酸、弱碱

反应。

让学生

进一步

掌握两

性氢氧

化物的

概念。

环

节

三

介

绍

氢

氧

化

铝

的

用

途

【讲述】

掌握了Al(OH)

3

具有两性性质后，我们看看生活中有没有什么

利用了这种性质的例子。

【引入用途一】

利用胃药成分图片引入，结合Al(OH)

3

两性性质，探究其作为

胃药成分之一的原因。

【分析】

胃药可治疗胃酸过多，而胃酸主要成分为盐酸，Al(OH)

3

两性性

质之一的碱性可中和过多胃酸。

【疑问】

为何采用氢氧化铝中和胃酸过多，而不用氢氧化钠、氢氧化钙？

【讲述】

是因为这两种物质碱性虽强，但是对人体有伤害，腐蚀性强，

所以不能用来中和胃酸。而氢氧化铝的碱性不强，不至于对胃

壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。

了解完胃药这一生活例子后，老师再给你们看一个与Al(OH)

3

有关的用途。

【引入用途二】

利用氢氧化铝阻燃剂图片指出它也是Al(OH)

3

的一个用途。

【讲述】

阻燃剂与Al(OH)

3

有什么关系呢？请同学们认真思考并讨论。

认真听

讲。

思考

Al(OH)

3

可作为胃

药成分之

一的原

因。

认真听

讲，做笔

记。

表现出极

大的兴

趣。

思考

Al(OH)

3

除两性外

是否还有

其他的化

学性质。

引入生

活常见

例子，提

高学生

学习兴

趣。

理论与

生活相

结合，加

强学生

对

Al(OH)

3

性质的

掌握。

由用途

引出

Al(OH)

3

的另一

化学性

质，自然

过渡。

环

节

四

【讲述】

阻燃剂，顾名思义就是阻挡燃烧的意思，那么为什么Al(OH)

3

能起到这样的作用呢？这里就涉及到Al(OH)

3

的另一个化学性

用途与

理论结

合，便于

氢

氧

化

铝

的

热

不

稳

定

性

质了。

【提问】

有没有同学预习了课本可以回答老师的问题？

【讲解】

没错，因为Al(OH)

3

具有热不稳定性，遇热会分解，生成了Al

2

O

3

和H

2

O。

在以往的学习中，我们知道Al

2

O

3

是致密的氧化膜，它可以将燃

烧的物体与空气中的氧气隔开，从而使物体不能继续燃烧。

【答】

Al(OH)

3

具有热不

稳定性。

学生理

解与记

忆。

环

节

五

总

结

【归纳】

本节课的知识点如下：

回忆本节

课内容并

做笔记。

让学生

加深记

忆。

【板书设计】

氢氧化铝的化学性质和用途

一、化学性质

1、两性性质

（1）碱性

Al(OH)

3

+3H+=Al3++3H

2

O

（2）酸性

Al(OH)

3

+OH-=AlO

2

-+2H

2

O

2、热不稳定性

2Al(OH)

3=Al

2

O

3

+3H

2

O

二、用途

胃药

阻燃剂

类比

Na

2

O→NaOH

Al

2

O

3

→Al(OH)

3

Al

2

O

3

→AlO

2

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