硫代硫酸银

硫代硫酸盐法浸金基本原理（一）

【我来说两句】2006-8-3115:47:57中国选矿技术网浏览1334次收藏

【摘要】：

金能与硫代硫酸根离子生成稳定的络合物[Au（S

2

0

3

）

2

］3-，如：

Au++2S

2

0

3

2-====[Au(S

2

0

3

)

2

］

3-△Gө

298

=-1022kJ/mol

金与硫代硫酸盐络合的趋势相当大，其络离子的不稳定常数K

不

=1×10-28,

表明在酸性介质中既不氧化也不分解。

金溶解于硫代硫酸盐溶液的反应为：

1

2Au+4S

2

O

3

2-+H

2

O+——O

2

(气)====

2Au（S

2

O

3

）

2

3-+2OH-

2

此反应的△Gө

298

＝-24.2kJ/mol。实验证明欲使金顺利溶解，溶液应保持

NH

3

、Na

2

S

2

0

3

和Cu（NH

3

）

4

2+适当的浓度。

1)硫代硫酸盐的化学性质

硫代硫酸盐是含有S

2

0

3

2-基团的化合物，它可看作是硫酸盐中一个氧原子

被硫原子取代的产物。

硫代硫酸盐与酸作用时形成的硫代硫酸立即分解为硫和亚硫酸，后者又

立即分解为二氧化硫和水，反应式为：

S

2

O

3

2-+2H+

====H

2

O+S0

2

＋S

因而浸出过程需要在碱性条件下进行。

S

2

O

3

2-中两个S原子的氧化价平均为+2,它具有温和的还原性：

S

2

O

3

2-+4Cl

2

＋5H

2

0====

2SO

4

2-＋8Cl-＋lOH+

2S

2

O

3

2-+I

2

====S

4

O

6

2-＋2I-

因此，浸出过程中适当地控制氧化条件是必须的。

硫代硫酸盐另一重要性质是它能与许多金属（金、银、铜、铁、铂、把、

汞、镍、锅）离子形成络合物，如：

Au+＋2S

2

O

3

2-====

Au（S

2

0

3

）

2

3-

Ag+＋2S

2

O

3

2-====

Au（S

2

0

3

）

2

3-

这是硫代硫酸盐法浸出金、银的基础理论之一。

最重要的硫代硫酸盐是硫代硫酸钠Na

2

S

2

0

3

（Na

2

S

2

0

3

·5H

2

0）和硫代硫酸铰

(NH

4

）

2

S

2

0

3

，两者通常均为无色或白色粒状晶体。

在有氧存在时，金在硫代硫酸盐溶液中可能发生如下的反应：

4Au+8S

2

0

3

2-+O

2

+2H

2

0====

4Au(S

2

0

3

)

2

3-+40H-

二价铜氨络离子在金溶解过程中可能有如下的作用过程：

Au+5S

2

O

3

2-+Cu(NH

3

)

4

2+====Au(S

2

0

3

)

2

3-+4NH

3

+

Cu(S

2

0

3

)

3

5-

Au+2S

2

O

3

2-+Cu(NH

3

)

4

2+====Au(S

2

0

3

)

2

3-+4NH

3

+

Cu(NH

3

)

2

+

金与硫代硫酸根形成稳定的络合物。硫代硫酸盐在碱性介质中比较稳定，

因为硫代硫酸盐的氧化产物连四硫酸盐，在碱性条件下约有60%又转变成硫代硫

酸盐：

53

2S

4

O

6

2-+3OH-====——S

2

O

3

2-+S

3

O

6

2-+

——H

2

O

22

但是，介质溶液的pH不宜太高，pH太高促使S

2

O

3

2-发生歧化反应产出S2-：

3S

2

O

3

2-+6OH-====4S

2

O

3

2-+S

3

O

6

2-+

3H

2

O

2)硫代硫酸盐浸金的热力学原理

表1列出了与金银氨性硫代硫酸盐浸出有关物质的标准生成自由能，其

数据来自Latimer和Pourbaix的数据。根据这些数据计算表明，以上反应中的

标准自由能变化均为负值，表明硫代硫酸盐法浸出金在热力学上是可行的。