干燥氨气

.

1/7

第1课时氨

[学习目标定位]1.知道NH

3

的物理性质特点以与氨水显碱性的原因.2.学会氨气的实验室制

取、收集和检验方法.3.学会铵盐的性质与NH＋

4

的检验方法.

一氨

1.氨气的物理性质是无色气体,有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水<易液化>.

2.氨气易溶于水——喷泉实验

实验装置操作与现象结论

<1>打开止水夹,并挤压滴管的胶头

<2>烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形

成喷泉,瓶内液体呈红色

氨易溶于水,水

溶液呈碱性

3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近,观察到的现象是有大量白烟产生,这是

因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化

铵晶体小颗粒,反应的化学方程式是NH

3

＋HCl===NH

4

Cl.

3

分子中氮元素的化合价为－3价,在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高,

不能降低,因此氨具有还原性.请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：

4NH

3

＋5O

2

错误!4NO＋6H

2

O.

归纳总结

1.氨气的化学性质

<1>氨与水反应生成一水合氨：NH

3

＋H

2

ONH

3

·H

2

O.

<2>氨与酸反应生成铵盐：NH

3

＋H＋===NH错误!.

<3>氨的催化氧化反应：4NH

3

＋5O

2

错误!4NO＋6H

2

O.

2.氨水的性质

<1>氨溶于水,大部分和水反应生成NH

3

·H

2

3

·H

2

O很不稳定,受热易分解为氨气和水,反

.

2/7

应的化学方程式是NH

3

·H

2

O错误!NH

3

↑＋H

2

O.

<2>氨水具有弱碱性,电离方程式是NH

3

·H

2

ONH错误!＋OH－,能使酚酞试液变红色<或

使湿润的红色石蕊试纸变蓝色>,能与氯化铝溶液反应,离子方程式是Al3＋＋

3NH

3

·H

2

O===Al

3

↓＋3NH错误!.

1.氨水显弱碱性的主要原因是<>

A.通常状况下,氨的溶解度不大

B.氨水中的NH

3

·H

2

O少量电离

C.溶于水的氨分子只有少量发生电离

D.氨本身的碱性弱

答案B

解析氨气极易溶于水,溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨

3

·H

2

O>,NH

3

·H

2

O少部

分电离成NH错误!和OH－,因此氨水呈弱碱性.氨气本身不能电离,也不显碱性.

2.下列关于氨水的叙述正确的是<>

A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH

3

<除水外>

D.1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH

3

、NH

3

·H

2

O、NH错误!物质的量之和为1mol

答案D

解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH

3

·H

2

O,所以除水外,物质的量浓度最大的粒子是

NH

3

·H

2

O；NH

3

·H

2

O是一种弱碱,在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒

子,分别是H

2

O、NH

3

、NH

3

·H

2

O、NH错误!、OH－和少量的H＋,是一种混合物,液氨是纯净物.

二铵盐与氨气的制取

1.农业上常用的铵态氮肥,如NH

4

HCO

3

、

4

>

2

SO

4

、NH

4

NO

3

等都属于铵盐,它们都易溶于

水.其化学性质是

<1>铵盐受热易分解

.

3/7

NH

4

Cl受热分解的化学方程式：NH

4

Cl错误!NH

3

↑＋HCl↑.

NH

4

HCO

3

受热分解的化学方程式：NH

4

HCO

3

错误!NH

3

↑＋H

2

O＋CO

2

↑.

<2>铵盐与碱反应

NH

4

NO

3

与NaOH反应的化学方程式：NaOH＋NH

4

NO

3

错误!NH

3

↑＋NaNO

3

＋H

2

O.

2.氨的实验室制法

答案①向下排空气法①防止NH

3

与空气对流,提高NH

3

的纯度和收集速度,浸湿后可吸收

多余的氨气防止污染空气①2NH

4

Cl＋Ca

2

错误!CaCl

2

＋2NH

3

↑＋2H

2

O

归纳总结

1.铵盐的检验方法<有两种>

<1>取少许样品与碱混合于试管中共热,将湿润的红色石蕊试纸靠近管口,若试纸变蓝,则证明

样品中含有NH＋

4

.

<2>取少许样品于试管中,放入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,

则证明样品中含有NH＋

4

.

2.实验室制取氨气

<1>试剂的选择：考虑操作方便、安全,铵盐一般用氯化铵或硫酸铵,碱一般用Ca

2

,不用

NaOH,因为后者易潮解,成本高.

<2>氨气的发生装置与制取氧气的装置相同.可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生

的氨气.用碱石灰干燥氨气,不能用浓硫酸、CaCl

2

<因为可生成CaCl

2

·8NH

3

>

干燥氨气.

<3>实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水.

3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是<>

A.①①B.①①

C.①①D.①①

答案A

解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气,常用NH

4

Cl与Ca

2

反应,固

.

4/7

体与固体反应,因为有水生成,试管口应略向下倾斜,①错误；在浓氨水中加入CaO,CaO与水反

应使溶液中c增大,消耗了水,并且放出大量的热,使NH

3

·H

2

O分解放出氨气,①正确；加

热浓氨水,加快氨气挥发,①正确；①是错误的,因为氯化铵分解生成的NH

3

与HCl冷却后又生

成NH

4

Cl,不能得到NH

3

.

4.下列说法中正确的是<>

A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH

3

B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈－3价

4

Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋

4

＋OH－错误!NH

3

↑＋

H

2

O

4

Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

答案C

解析A项,有的铵盐受热分解产生氨气<如NH

4

Cl>,有的铵盐受热分解不产生氨气<如硝酸

铵>；D项,可用加热法分离NH

4

Cl和某些固体<不分解、不升华的固体>的混合物,但其过程

为先受热分解,再降温化合,而不是升华.

1.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是<>

A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

3

·H

2

O不稳定,实验室可用NH

4

Cl和石灰水制取氨气

3

液化时放出大量的热,因而不能用氨作制冷剂

答案A

解析NH

3

与HCl反应为非氧化还原反应,B项错误；因NH

3

易溶于水,实验室制NH

3

用NH

4

Cl

固体和熟石灰加热,C项错误；液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误.

2.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相

遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是<>

A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水

.

5/7

C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

答案C

解析从图可知甲中的气体摩尔质量较小,乙中的气体摩尔质量较大,又由于浓H

2

SO

4

不能挥

发出气体来,故C正确.

3.下列离子方程式书写正确的是<>

A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

NH错误!＋OH－错误!NH

3

↑＋H

2

O

浓溶液与NH

4

Cl溶液混合加热：

NH错误!＋OH－错误!NH

3

·H

2

O

C.氨水中加盐酸：

NH

3

·H

2

O＋H＋===NH错误!＋H

2

O

D.氨水中加入氯化铁溶液：

Fe3＋＋3OH－===Fe

3

↓

答案C

解析NH

4

Cl和Ca

2

固体加热,不是溶液中进行的反应,不存在离子浓度的变化,不属于

离子反应,A项不正确；NaOH浓溶液和NH

4

Cl溶液混合加热放出NH

3

,不能写成NH

3

·H

2

O,B

项不正确；氨水与酸或盐反应,实质是NH

3

·H

2

O电离出的OH－参与反应,NH

3

·H

2

O为弱碱应

写成分子形式,故C项正确,D项不正确.

4.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸不变蓝色的有<>

A.加热浓氨水

B.加热NH

4

HCO

3

固体

C.加热NH

4

Cl和Ca

2

的混合物

D.加热NH

4

Cl晶体

.

6/7

答案D

解析A、B、C中均有NH

3

生成,D中NH

4

Cl分解生成的NH

3

和HCl气体在试管口又凝结

为NH

4

Cl晶体.

5.根据下列变化进行推断：

且已知A为正盐.

<1>推断A、B、C、D的化学式：

A________,B________,C________,D________.

<2>写出①①变化的离子方程式：

①________________________________________________________________________.

①________________________________________________________________________.

答案<1>

4

>

2

CO

3

NH

3

BaCO

3

CO

2

<2>①Ba2＋＋CO错误!===BaCO

3

,NH错误!＋OH－错误!NH

3

＋H

2

O①BaCO

3

＋2H＋===Ba2＋

＋CO

2

＋H

2

O

解析由溶液与NaOH溶液加热生成气体B,且气体B遇HCl冒白烟,可知B为NH

3

,A中含

有NH错误!,气体D为无色无味气体,能使澄清石灰水变浑浊,D为CO

2

,逆推C为BaCO

3

,可知

A中含有CO错误!或HCO错误!,但A为正盐,可知A为

4

>

2

CO

3

.

6.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置与化学药品<碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合

物>制取氨气.请你参与探究,并回答下列问题：

<1>制取氨气的化学方程式为_________________________________________.

<2>三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

<3>三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨<实验操作都正确>,你认

为没有收集到氨气的同学是________<填"甲〞、"乙〞或"丙〞>.

<4>检验氨气是否收集满的方法是<简述操作方法、现象和结论>

.

7/7

________________________________________________________________________.

<5>三位同学都认为,采用上述各自的装置,还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的

氨气,你认为哪位同学能够达到实验目的________<填"甲〞、"乙〞或"丙〞>.他们还认为,装

置中的NH

4

HCO

3

固体可用NH

4

Cl固体代替,你认为________<填"能〞或"不能〞>.

答案<1>2NH

4

Cl＋Ca

2

错误!CaCl

2

＋2NH

3

↑＋2H

2

O

<2>氨气的密度比空气小,氨气极易溶于水

<3>乙

<4>用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满<或用蘸有浓盐酸的玻璃

棒靠近试管口,如果产生白烟,则氨气已满>

<5>丙不能

解析<1>实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气,反应方程式为2NH

4

Cl＋

Ca

2

错误!CaCl

2

＋2NH

3

↑＋2H

2

O.<2>氨气易溶于水,不能用排水法收集,氨气密度比空气

小,应用向下排空气法收集.<3>氨气为碱性气体,通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,与硫酸反应而

被吸收,故答案为乙.<4>氨气为碱性气体,与水反应生成NH

3

·H

2

O,电离出OH－,溶液呈碱性,检

验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满,或用蘸有浓盐酸的玻

璃棒靠近试管口,如果产生白烟,则氨气已满.<5>碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水,

其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水,只有丙能做到,氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,在温

度较低时又重新生成氯化铵,不能只用氯化铵制备氨气.