肼的电子式

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河南省高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学

姓名:________班级:________成绩:________

一、选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。(共22题；共44分)

1.（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

A.

B.

C.

D.

2.（2分）(2017高一上·临海期中)学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的

是（）

A.水银不是银，而是金属汞

B.纯碱不是碱，而是盐

C.干冰不是冰，而是固体二氧化碳

D.烧碱不是碱，而是一种常见的盐

3.（2分）(2016高一上·全州期中)下列分散系最稳定的是（）

A.悬浊液

B.乳浊液

C.胶体

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D.溶液

4.（2分）(2018·徐州模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂

2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多

2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化

D.铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件

5.（2分）(2018高二下·大庆期中)下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2

C.苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL

A.A

B.B

C.C

D.D

6.（2分）下列微粒中：①13Al3+②③F﹣，④其核外电子数相同的是（）

A.①②③

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B.②③④

C.①②④

D.①③④

7.（2分）(2016·遂宁模拟)化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）

2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

B.二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒

C.废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点

D.聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿

8.（2分）(2018高二上·泰州期末)下列说法中，正确的是（）

A.在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢

B.镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快

C.硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈

D.酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率

9.（2分）(2018高二下·邯郸开学考)下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）

选项指定环境能够共存的离子

A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO32-、NO3-

B有HCO3-存在的无色透明溶Na+、K+、Cl-、Al3+

C水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

A.A

B.B

C.C

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D.D

10.（2分）在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是（）

3晶体一定是分子晶体

3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构

C.X和Y一定不属于同一主族

D.Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6或m+8等

11.（2分）(2018高二上·无锡期末)下列物质转化能通过取代反应实现的是（）

2=CH2→CH3CH2Br

B.

3CH2OH→CH3CHO

2=CH2

12.（2分）下列反应属于吸热反应的是（）

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

B.碳与二氧化碳的反应

C.锌与稀硫酸的反应

D.生石灰变成熟石灰的反应

13.（2分）广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）

A.石蕊溶液

B.四氯化碳

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液

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14.（2分）橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。下列说法正确的是（）.

A.橙花醛不能与Br2发生加成反应

B.橙花醛能发生银镜反应

C.1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应

D.橙花醛是乙烯的同系物

15.（2分）(2019高一上·南山期中)在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2

（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）

B.B2C

C.A2B2

2

16.（2分）(2017高三上·姜堰月考)下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4+

B.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

C.二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

D.石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

17.（2分）(2017高二上·腾冲期末)如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A.锌片逐渐溶解

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B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.该装置能将电能转变为化学能

18.（2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）

A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B.白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色

C.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色

D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

19.（2分）(2016高二上·吉林期中)下列关于化学反应速率说法正确的是（）

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C.化学反应速率0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

20.（2分）(2016高二下·正定期末)同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7：11．

A.①和④

B.②和③

C.④和⑤

D.①②③④⑤

21.（2分）(2019高一上·杭州期中)下列实验中均需要的仪器是（）

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①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发

A.试管

B.胶头滴管

C.玻璃棒

D.漏斗

22.（2分）将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一

定含有的金属离子是（）

3+和Cu2+

2+

2+和Cu2+

2+和Fe3+

二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。(共4题；共26分)

23.（6分）(2018·深圳模拟)某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2

等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

请回答下列问题：

（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为________。

（2）“反应”时加入铁粉的作用为________。

（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为________。

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（4）“水解”反应的离子方程式为________。所得TiO2•xH2O沉淀进行酸洗的目的为________。

（5）为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为________。

（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

（7）FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取ag样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，

达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为________;（用代数式表示)。

24.（6分）(2018·茂名模拟)ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点974℃，易水解，接触空气时

能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯

化碘。回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的方法为________。

（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为________（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为________。

（3）C装置的作用是________。

（4）E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是________。

（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分

冷却⑤水浴加热E

请按符合题意的顺序填入上述步骤的序号________。

（6）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是________。

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（7）ICl和水反应的化学方程式为________。

25.（6分）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，

测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列

问题：

（1）指出实验装置中的错误：________。

（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将________(填

“偏大”“偏小”或“不变”)。

（3）请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________

________。

26.（8分）填写下列空白：

（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是________．

（2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________．

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________周期、第________族．

（4）与H2O分子具有相同电子数的分子有________、________（写分子式，只写出两种）．

（5）一定条件，在水溶液中1molCl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是________（填离子符号）．

②B→A+C反应的离子方程式为________；生成1molC时,________kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具

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体数值）．

三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。(共1题；共10分)

27.（10.0分）(2016高一下·泉州期中)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO4溶液可以吸

收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．

编号①②③④

装置

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式________．标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质

的量为________．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

________→________→________→________．

（2）实验时可观察到：装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液

的作用是________．

（3）装置②中所加的固体药品是________，可确证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由

是________．

（4）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

________

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四、选做题：请选修《化学与生活）的考生做第28题，选修《化学反应(共2题；共40分)

28.（20.0分）人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用。据此回答：

（1）

工业上制备阿司匹林的反应方程式为________。

（2）

麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于________剂。

（3）

抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出以下两种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式。

①Al(OH)3：________。

②NaHCO3：________。

29.（20分）(2015·长春模拟)肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．

（1）写出肼的电子式________，1molN2H4中有________个极性共价键．

（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为________．

（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N2H4

在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________．

（4）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为________．

（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣

①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=________．

②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/LN2H4溶液与0.1mol/LHCl

溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4•H2O、Cl﹣、OH﹣、H+粒子浓度由大到小的顺序为________．

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参考答案

一、选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。(共22题；共44分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。(共4题；共26分)

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

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24-1、

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三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。(共1题；共10分)

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27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

四、选做题：请选修《化学与生活）的考生做第28题，选修《化学反应(共2题；共40分)

28-1、

28-2、

28-3、

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29-3、

29-4、

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29-5、