氧化钾化学式

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初中化学根底知识梳理宋辉婵

初中常见化合物化学式

1、常见的酸：

无氧酸：氢氯酸HCl〔盐酸〕氢硫酸H2S氢氟酸HF

含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3

磷酸H3PO4亚硫酸H2SO3

有机酸：乙酸〔醋酸〕CH3COOH

2、常见碱的化学式：

可溶性碱:氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2

氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铵〔氨水〕NH3·H2O

不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3

3、常见盐的化学式：

硝酸盐：硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3

硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3

硝酸铝Al(NO3)3硝酸银AgNO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝

酸锌Zn(NO3)2

硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵〔NH4〕2SO4

硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸

锌ZnSO4硫酸镁MgSO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO4

碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸铵(NH4)2CO3

碳酸铜CuCO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3

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碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3

盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化铵NH4Cl氯化钙CaCl2

氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3

氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl

其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3

碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

常用氧化物的化学式：

金属氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

氧化铜CuO氧化亚铜Cu2O氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化锌ZnO氧

化钙CaO氧化钠Na2O

非金属氧化物：氧化氢〔水〕H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2

二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO二氧化氮NO2

五氧化二氮N2O5五氧化二磷P2O5

过氧化物：过氧化氢H2O2过氧化钠Na2O2过氧化钙CaO2

其他：甲烷：CH4甲醇CH3OH乙醇：C2H5OH

有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl

有毒的气体：CO

污染性气体：COSO2NO2〔空气中原有的成分都不是污染性气体〕

常见物质的主要成分与俗名

物质与主要成分：

石灰石、某某石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3

食盐：NaCl食醋：CH3COOH铁锈：Fe2O3

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天然气、沼气、瓦斯：CH4草木灰：K2CO3

水煤气：〔H2、CO〕煤气：CO焦炉煤气：〔CH4、H2、CO〕

福尔马林：30%--40%的甲醛溶液

生理盐水：0.9%的NaCl溶液

碱石灰：CaO和NaOH的混合物

常见物质的俗名:

干冰:固态CO2水银：Hg火碱、烧碱、苛性钠：NaOH

纯碱、碱面、苏打：Na2CO3小苏打：NaHCO3

熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O绿矾：FeSO4·7H2O

酒精：乙醇C2H5OH醋酸：乙酸CH3COOH

工业盐:亚硝酸钠NaNO2工业酒精：CH3OH

常见物质的颜色：

1、白色固体:MgOP2O5KClO3KClNaClNa2CO3

NaOHCa(OH)2CaO无水CuSO4纯铁镁带

2、黑色固体：CuOFe3O4MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨

3、红色固体:红磷(P)Cu铁锈〔Fe2O3〕

4、黄色：硫磺〔S〕5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

6、紫黑色：KMnO4

常见的有色离子：

1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色

2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色

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3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色

MnO4

ˉ：存在的溶液呈紫红色

常见沉淀与其颜色：

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl〔不溶于稀硝酸〕

Mg(OH)2、Al(OH)3

蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3

红褐色沉淀：Fe(OH)3

常见气体的检验

O2：带火星的木条，观察其是否复燃

CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊

H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰

H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝

NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝

常见枯燥剂的选择

1、浓硫酸：酸性枯燥剂，不能用来枯燥碱性气体。

2、生石灰、碱石灰：碱性枯燥剂，不能用来枯燥酸性气体。

3、无水CuSO4、无水CaCl2:中性枯燥剂，但枯燥效果不佳。

注:常见的酸性气体：CO2SO2SO3HClH2SCl2

常见的中性气体：N2H2O2H2O

常见的碱性气体:NH3

四大根本反响类型

1、化合反响:A+B==AB

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2、分解反响：AB==A+B

3、置换反响:AB+C==CB+A

4、复分解反响：AB+CD===AD+CB

〔氧化反响，复原反响，中和反响均不属于根本反响类型〕

识记局部内容

1、最简单的有机物：CH4

2、实验室常用的燃料：C2H5OH

3、人体含量最多的物质：H2O

4、生物体含量最多的元素：O

5、人体含量最多的金属元素：Ca

6、地壳中各元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H

7、空气中含量最多的气体：N2

8、空气中含量最多的元素：N

9、世界年产量最高的金属：Fe

10、用于建筑材料的盐：CaCO3

11、用于建筑材料的碱：Ca(OH)2

12、用于改良土壤酸性的碱Ca(OH)2

13、用于消除路面积雪的盐：NaCl

14、用于食品枯燥剂的氧化物：CaO

15、用于做枯燥剂的酸:浓硫酸

16、用作面点发酵剂的盐：NaHCO3

17、常温下为液态的金属：Hg

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18、用于人工降雨的氧化物：固态CO2

化合价记忆口诀

一价钾，钠，氯，氢，银

二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二价最

常见。

负一氟氯和溴，碘

负二氧，硫，负三氮，磷

负一硝酸，氢氧根，另外再带高锰根；

负二硫酸，碳酸根，另外还有锰酸根；

负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

常见的原子团：NO3

–OHˉMnO4

–ClO3

–HCO3

–

SO4

2-CO3

2-MnO4

2-SO3

2-

PO4

3-NH4

+

物质溶解性口诀

钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水无沉淀。

酸类易溶除硅酸。

碱溶钾、钠、钙、钡、铵

银碱、碳酸铝、铁盐溶于水中全不见。

硫酸铅、钡盐不溶。

氯盐只有银不溶。碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。

金属活动性顺序表

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KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu

初中局部常见化学方程式的书写：

〔1〕氧气的制备：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔固—固加热型〕

2KClO32KCl+3O2↑

2H2O22H2O+O2↑

2H2O2H2↑+O2↑

2HgO2Hg+O2↑

〔2〕氧气的化学性质：C+O2CO2

2C+O22CO

S+O2SO2

4P+5O22P2O5

2H2+O22H2O

2CO+O22CO2

CH4+2O2CO2+2H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O〔绿色燃料燃烧〕

H2+Cl22HCl

3Fe+2O2Fe3O4

4Fe+3O22Fe2O3

2Mg+O22MgO

2Cu+O22CuO

4Al+3O22Al2O3

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〔3〕氢气的实验室制备：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑〔太快〕

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑〔适中〕

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(太慢)

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑〔制备的气体不纯，混有HCl〕

氢气的性质：

可燃性：2H2+O22H2OH2+Cl22HCl

复原性：〔复原金属氧化物将金属氧化物复原成金属单质将自己氧化

成水〕

H2+CuOCu+H2O

4H2+Fe3O43Fe+4H2O

(4)二氧化碳的制备：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〔固—液不加热型〕

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〔太快不利于控制〕〔泡沫灭火器的原理〕

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(生成物易附着在反响物的外表阻止反响的

继续进展)

CaCO3CaO+CO2↑〔工业制备〕

注意:CaO+H2O＝Ca(OH)2〔做枯燥剂的原理〕

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O〔干粉灭火器的原理〕

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

H2CO3=H2O+CO2↑

二氧化碳的性质：

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CO2+H2O＝==H2CO3〔生成物能使石蕊变红〕

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(石灰水变浑浊，检验二氧化碳)

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(氢氧化钠变质的原因，吸收二氧化碳的原理)

补充：C的化学性质：

可燃性：C+O2CO22C+O22CO

复原性：〔既可以复原金属氧化物也可以复原非金属氧化物CO2，

将金属氧化物复原成金属单质将自己氧化成CO2，复原

CO2的产物为CO。〕

2CuO+C2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑

CO2+C2CO

CO的化学性质：

可燃性：2CO+O22CO2

复原性：〔复原金属氧化物，将金属氧化物复原成金属单质将

自己氧化成CO2〕

3CO+Fe2O32Fe+3CO2〔工业用赤铁矿炼铁〕

4CO+Fe3O43Fe+4CO2〔工业用磁铁矿炼铁〕

毒性：与人体的血红蛋白结合使血红蛋白的输氧能力下降人由

于缺氧而窒息死亡

〔5〕金属的化学性质

识记:金属活动性顺序表：

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KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

1、金属与氧气的反响

金属+氧气——金属氧化物(化合反响)

“另见氧气的化学性质〞

2、活泼金属与酸的反响:

注意：排在氢前面的金属可以与稀酸〔稀盐酸与稀硫酸〕反响置换出

氢气

活泼金属+酸——盐+氢气〔置换反响〕

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3、金属与某些金属化合物盐溶液的反响

注意：〔排在前面的金属可以将排在自己后面的金属从其化合物盐

溶液中置换出来〕

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【白色固体外表附有红色〔湿法炼铜〕】

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

金属+化合物盐溶液——新盐+新金属〔置换反响〕

〔6〕酸的化学性质：

1、酸与指示剂的反响

酸蕊红、酚酞与酸不变色

2、酸与活泼金属的反响

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活泼金属+酸——盐+氢气〔置换反响〕

3、酸与金属氧化物的反响

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

金属氧化物+酸----盐+水〔复分解反响〕

4、酸与盐的反响

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

CO3

2-+2H+===CO2↑+H2O〔碳酸盐与酸的相互检验〕

Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4

↓+2HNO3

BaCl2+H2SO4====BaSO4

↓+2HCl

Ba2++SO4

2-====BaSO4

↓(SO4

2-与Ba2+的相互检验)

AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

BaCl2+AgNO3====AgCl↓+Ba(NO3)2

Ag++Cl-====AgCl↓〔Ag+与Cl-的相互检验〕

酸+盐----新盐+新酸〔复分解反响〕

5、酸与碱的反响

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+H2O

酸+碱---盐+水〔复分解反响〕

〔7〕碱的化学性质

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1、碱与指示剂的反响

碱蕊蓝、酚酞遇碱变红色

2、碱与非金属氧化物的反响

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

SO3+Ca(OH)2===CaCO4↓+H2O

注意：CO2+H2O===H2CO3

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO3

非金属氧化物+碱----盐+水

反响实质：非金属氧化物先与碱溶液中的水发生反响生成对应的酸，

然后酸碱中和生成盐和水。

3、碱与酸的反响

“另见酸的性质〞

酸+碱---盐+水〔复分解反响〕【中和反响】

4、碱与盐的反响

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

NH4NO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+NH3↑+H2O

NH4

++OH----NH3↑+H2O(NH4

+与OH-的相互检验)

碱+盐----新盐+新碱〔复分解反响〕

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〔8〕盐的性质

1、酸+盐----新盐+新酸〔复分解反响〕

2、碱+盐----新盐+新碱〔复分解反响〕

3、盐1+盐2----新盐1+新盐2〔复分解反响〕