石灰水化学式

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化学方程式分类归纳：

一、化合反应

1.

单质的燃烧

2Mg

＋

O22MgO

3Fe

＋

2O2Fe3O4

S

＋

O2SO2

4P

＋

5O22P2O5

2H2＋

O22H2O

C

＋

O2CO2（氧气充足）

2C

＋

O22CO

（氧气不充足）

4Al

＋

3O22Al2O3

2.

有毒气体

CO

的燃烧（尾气的处理）

2CO

＋

O22CO2

3.

非金属氧化物与水的反应

CO2＋

H2O

===

H2CO3

SO2＋

H2O

===

H2SO3

SO3＋

H2O

===

H2SO4

4.

金属氧化物与水反应

CaO

＋

H2O

===

Ca(OH)2（放热反应）

Na

2

O

＋

H

2

O

===

2NaOH

5.

二氧化碳通过炽热的碳层

CO2＋

C2CO

（吸热反应）

二、分解反应

1.

实验室制取氧气

2H2O22H2O

＋

O2↑

2KMnO4K2MnO4＋

MnO2＋

O2↑

2KClO32KCl

＋

3O2↑

2.

其它分解反应

2HgO2Hg

＋

O2↑

2H2O2H2↑＋

O2↑

H2CO3===

H2O

＋

CO2↑

CaCO3CaO

＋

CO2↑（工业制取二氧化碳）

Ca(HCO3)2===

CaCO3＋

CO2↑＋

H2O

三、置换反应

1.

气体与固体间的置换反应

CuO

＋

H2Cu

＋

H2O

Fe2O3＋

3H22Fe

＋

3H2O

2.

固体与固体间的置换反应

2CuO

＋

C2Cu

＋

CO2↑

2Fe2O3＋

3C4Fe

＋

3CO2↑

3.

液体与液体间的置换

（

1

）金属与酸的置换

Zn

＋

2HCl

===

ZnCl2＋

H2↑

Zn

＋

H2SO4===

ZnSO4＋

H2↑

Mg

＋

2HCl

===

MgCl2＋

H2↑

Mg

＋

H2SO4===

MgSO4＋

H2↑

Fe

＋

2HCl

===

FeCl2＋

H2↑

2Al

＋

6HCl

===

2AlCl3＋

3H2↑

2Al

＋

3H2SO4===

Al2(SO4)3＋

3H2↑

（

2

）金属与盐溶液的置换

Fe

＋

CuSO4===

Cu

＋

FeSO4

Fe

＋

CuCl2===

Cu

＋

FeCl2

Zn

＋

CuSO4===

Cu

＋

ZnSO4

Cu

＋

2AgNO3===

2Ag

＋

Cu(NO3)2

四、复分解反应

1.

金属氧化物＋酸→盐＋水

Fe2O3＋

6HCl

===

2FeCl3＋

3H2O

Fe2O3＋

3H2SO4===

Fe2(SO4)3＋

3H2O

CuO

＋

2HCl

===

CuCl2＋

H2O

CuO

＋

H2SO4===

CuSO4＋

H2O

2.

酸＋碱→盐＋水

NaOH

＋

HCl

===

NaCl

＋

H2O

2NaOH

＋

H2SO4===

Na2SO4＋

2H2O

Ca(OH)2＋

H2SO4===

CaSO4＋

2H2O

Al(OH)3＋

3HCl

===

AlCl3＋

3H2O

（治疗胃酸过多）

Cu(OH)2＋

2HCl

===

CuCl2＋

2H2O

3.

酸＋盐→新酸＋新盐

AgNO3＋

HCl

===

AgC

l↓＋

HNO3

BaCl2＋

H2SO4===

BaSO4↓＋

2HCl

CaCO3＋

2HCl

===

CaCl2＋

H2O

＋

CO2↑（实验室制取

CO2）

Na2CO3＋

2HCl

===

2NaCl

＋

H2O

＋

CO2↑

NaHCO3＋

HCl

===

NaCl

＋

H2O

＋

CO2↑

4.

碱＋盐→新碱＋新盐

2NaOH

＋

CuSO4===

Cu(OH)2↓＋

Na2SO4

3NaOH

＋

FeCl3===

Fe(OH)3↓＋

3NaCl

Ca(OH)2＋

Na2CO3===

CaCO3↓＋

2NaOH

2NH4Cl

＋

Ca(OH)2===

CaCl2＋

2NH3↑＋

2H2O

(NH4)2SO4＋

2NaOH

===

Na2SO4＋

2NH3↑＋

2H2O

5.

盐＋盐→新盐＋新盐

BaCl2＋

Na2SO4===

BaSO

↓4＋

2NaCl

AgNO3＋

NaCl

===

AgCl

↓＋

NaNO3

Na2CO3＋

CaCl2===

CaCO3↓＋

2NaCl

五、其他反应

1.

非金属氧化物＋碱→盐＋水

CO2＋

Ca(OH)2===

CaCO3↓＋

H2O

（检验

CO2气体）

CO2＋

2NaOH

===

Na2CO3＋

H2O

SO2＋

2NaOH

===

Na2SO3＋

H2O

SO3＋

2NaOH

===

Na2SO4＋

H2O

2.

有机物的燃烧

CH4＋

2O2CO2＋

2H2O

C2H5OH

＋

3O22CO2＋

3H2O

3

、

CO

还原金属氧化物（不是置换反应）

CuO

＋

COCu

＋

CO2

Fe2O3+3CO2Fe

＋

3CO2

Fe3O4+4CO3Fe

＋

4CO2

一、常见物质的颜色

1.固体或晶体的颜色

银白色：

MgFeAlAgHg

白色：

P(

白磷

)P

2

O

5

MgOKClO

3

CuSO

4

NaClNa2CO3NaHCO3

黑色：

CCuOMnO

2

Fe

3

O

4

红色：

CuP(

红磷

)HgOFe

2

O

3

暗紫色：

KMnO

4淡黄色：

S

绿色：

Cu

2

(OH)

2

CO

3

K

2

MnO

4蓝色：

CuSO

4·5H2O

2.溶液中离子的颜色

含

Cu2+的盐溶液蓝色

含

Fe3+的盐溶液棕黄色

含

Fe2+的盐溶液浅绿色

3.沉淀的颜色

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO

4、

AgCl

（就这两种物质）

蓝色沉淀：

Cu(OH)

2

、

CuCO

3

红褐色沉淀：

Fe(OH)

3

二、火焰的颜色

高温

高温

△

点燃

点燃

高温

高温

△

△

高温

通电

△

△

MnO2

△

MnO2

高温

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

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淡蓝色

H

2、

S

在空气中燃烧

蓝色

CO

、

CH

4在空气中燃烧

蓝紫色

S

在氧气中燃烧

三、离子的共存

离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气

体或沉淀，如能生成上述物质则不能共存。常见的有：

1.H+与

OH-反应会生成

H

2O

。

2.H+与

CO

3

2-（

HCO

3

-）反应会生成

H

2

CO

3，分解后生

成

H

2

O

和

CO

2气体。

4

+与

OH-会反应生成

NH

3和

H

2

O

2+与

CO3

2-反应生成

CaCO3沉淀，

Cu2+、

Fe3+与

OH-反应生成

Cu(OH)(OH)3沉淀

Ag+与

Cl-反应生成

AgCl

沉淀，

Ba2+与

SO

4

2-、

CO

3

2-反应生成BaSO4、

BaCO3沉淀

四、元素之最、物质之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素（元素）是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气。

4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。

5.最简单的有机物是甲烷CH4。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最低的金属是汞。

12.人体（生物细胞）中含量最多的元素是氧。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁

15.人体中含量最多的金属元素是钙。

16.空气中含量最多的元素是氮。

17.宇宙中含量最多的元素是氢。

18.相对分子质量最小的物质是氢气。

19.熔点最高的金属是钨。

20.人类冶炼最多的金属是铁。

21.人体中含量最多的物质是水。

五、特殊反应的物质

1.

在空气中能自燃，燃烧时产生大量白烟的是白磷。

2.

溶于水显碱性的气体是氨气。

3.

可使黑色固体

CuO

还原成亮红色金属

Cu

的还原性

气体是

H

2和

CO,

还原性固体是

C

。

六、常见物质的名称、俗称、化学式

学名俗名化学式

汞水银

Hg

硫硫磺

S

氧化钙生石灰

CaO

氢氧化钙熟石灰、消石灰

Ca(OH)

2

氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠

NaOH

碳酸钠纯碱、口碱、苏打

Na

2CO3

碳酸氢钠小苏打

NaHCO

3

固体二氧化碳干冰

CO

2

碳酸钙石灰石、大理石

CaCO

3

五水合硫酸铜蓝矾、胆矾

CuSO

4·

5H

2O

乙酸醋酸

CH

3

COOH

乙醇酒精

C

2H5OH

碱式碳酸铜铜绿

Cu

2(OH)2CO3

氯化氢气体的水溶液盐酸

HCl

氢氧化钙的水溶液石灰水

Ca(OH)

2

七、一些混合物的主要成分

生铁、钢：

Fe

铁锈：

Fe

2

O

3

石灰石、大理石：

CaCO

3煤：

C

瓦斯、天然气、沼气：

CH

4石灰水：

Ca(OH)2

八、常见化合物的化学式：

氧化物：组成：“某元素+氧元素”名称：“氧化某”、

“氧化亚某”、“几氧化几某”

水过氧化氢一氧化碳二氧化碳二氧化锰

H2OH2O2COCO2MnO2

五氧化二磷二氧化硫三氧化硫氧化镁氧化铝

P2O5SO2SO3MgOAl2O3

氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铜二氧化氮

Fe2O3Fe3O4FeOCuONO2

氧化钠二氧化硅氧化钾氧化钙

Na2OSiO2K2OCaO

酸：组成：“氢离子+酸根离子”读作“某酸”或“氢

某酸”

盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸醋酸

HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4CH3COOH

碱：组成：“金属离子+氢氧根离子”读作“氢氧化

某”或“氢氧化亚某”

氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氨水

NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3•H2O

氢氧化铝氢氧化镁氢氧化铁氢氧化铜

Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

硝酸盐：组成：“金属离子+硝酸根离子”读作“硝酸

某”或“硝酸亚某”

硝酸银硝酸钠硝酸钙硝酸铜

AgNO3NaNO3Ca(NO3)2Cu(NO3)2

硝酸铝硝酸铵硝酸钡

Al(NO3)3NH4NO3Ba(NO3)2

盐酸盐（氯化物）：组成：“金属离子+氯离子”读作

“氯化某”或“氯化亚某”

氯化钠氯化钙氯化钾氯化锌氯化铜

NaClCaCl2KClZnCl2CuCl2

氯化铝氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铵

AlCl3AgClFeCl3FeCl2NH4Cl

硫酸盐：组成：“金属离子+硫酸根离子”读作“硫酸

某”或“硫酸亚某”

硫酸锌硫酸铝硫酸镁硫酸钙硫酸铜

ZnSO4Al2(SO4)3MgSO4CaSO4CuSO4

硫酸亚铁硫酸钡硫酸钠硫酸铵硫酸铁

FeSO4BaSO4Na2SO4(NH4)2SO4Fe2(SO4)3

碳酸盐：组成：“金属离子+碳酸根离子”读作“碳酸

某”或“碳酸亚某”

碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡碳酸氢铵碳酸铵

K2CO3Na2CO3CaCO3BaCO3NH4HCO3(NH4)2CO3

其它盐：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾碱式碳酸铜(铜绿)

KMnO4K2MnO4KClO3Cu2(OH)2CO3

有机物：甲烷乙醇乙酸

CH4C2H5OHCH3COOH

九、计算式

1.有关化学式的计算

相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

某元素的质量分数=（某元素的相对原子质量×原子个

数）÷物质的相对分子质量×100％

物质中某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数

混合物中某元素质量分数=混合物中某化合物的质量

分数×该元素在化合物中的质量分数

2.原子结构中的计算式

相对原子质量＝某元素的相对原子质量÷（一个碳原子

质量×1/12）

相对原子质量＝质子数

+

中子数

在原子里：

原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

3.

有关纯度的计算式

纯度

=

（纯物质质量÷不纯物质量）×

10

0％

纯度（含量）（质量分数）

=

1－杂质含量

纯物质的质量

=

不纯物质量×纯度

不纯物的质量

=

纯物质质量÷纯度

4.

有关溶质质量分数的计算式

溶质的质量分数

=

（溶质质量

÷

溶液质量）×

100%

溶质质量

=

溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量

=

溶质质量÷溶质的质量分数

溶液质量

=

溶质质量

+

溶剂质量

十、化合价

金属化合价：一价金属钾钠银（氢），二价金属钙镁钡

锌；一、二价铜汞，二三价铁，三价金属铝和金

非金属化合价：-1价氟、氯、溴-2价氧和硫，-3

价氮和磷+4价碳和硅

原子团化合价：+1价：NH

4

-1价：OHNO

3

-2

价：CO

3

SO

4

化合价原则：在单质中，元素的化合价为0；在化合

物里，各元素的化合价的代数和为0。