氨气和氧气

黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高

一下学期期中考试（会考）化学试题

一、单选题

1.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是()

A．三氧化硫

B．二氧化硅

C．二氧化碳

D．氧化铁

2.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）

A．O

2

B．FeC．H

2

D．Zn

3.如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干

燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能

形成喷泉的是()

A．氯化氢和水

B．氧气和水

C．氨气和水

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

4.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是()

A．氨气和氯气B．氨气和氯化氢

C．氨气和二氧化碳D．氨气和氧气

5.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②B．②③C．①④D．③④

6.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()

A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否

变蓝

B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红

C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液

7.下列物质中不含有硅酸盐的是

A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥

8.下列物质可用于干燥氨气的是（）

A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭

9.假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，

你应优先考虑的措施是

A．选用适宜的催化剂B．采用高压

C．采用高温D．增大反应物的浓度

10.人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式

为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H

2

O，Ag

2

O+H

2

O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A．正极，被还原B．负极，被氧化

C．正极，被氧化D．负极，被还原

11.实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

12.下列关于原电池的叙述中正确的是

A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极

C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应

13.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为()

A．2H＋＋2e－=H2↑

B．Cu－2e－=Cu2＋

C．Fe－3e－=Fe3＋

D．Fe－2e－=Fe2＋

14.下列图示变化为吸热反应的是（）

A．

B．

C．

D．

15.下列物质在一定条件下，可与CH

4

发生化学反应的是（）

A．氢氧化钠溶液B．浓硝酸C．酸性高锰酸钾溶液D．氧气

16.维生素C（C

6

H

8

O

6

）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功

能。维生素C属于

A．有机物B．单质C．氧化物D．盐

17.下列反应中，属于取代反应的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．用光照射甲烷和氯气的混合气体

C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

18.下列有关乙烯的叙述不正确的是()

A．乙烯分子中6个原子处于同一平面

B．乙烯易溶于水，也易溶于有机溶剂

C．乙烯分子中所含共价键的类型不止一种

D．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

19.除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）

A．将混合气体点燃

B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

C．将混合气体通过溴水

D．将混合气体通过酸性KMnO

4

溶液

20.下列各组物质互为同分异构体的是

A．白磷与红磷B．甲烷与乙烷C．正丁烷与异丁烷D．1H与2H

二、填空题

21.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线

上。

A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_____。

(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸_____。

(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体_____。

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。

(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。

(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体____。

三、实验题

22.表中是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。

实验

序号

金属质

量/g

金属

状态

c(H

2

SO

4

)/mol?L-

1

V(H

2

SO

4

)/mL

溶液温度/℃金属消失

所需时间

/s

反应前反应后

①0.10丝0.5502034500

②0.10粉末0.550203550

③0.10丝0.7502036250

④0.10丝0.8502035200

⑤0.10粉末0.850203625

⑥0.10丝1.

⑦0.10丝1.050355050

⑧0.10丝1.1502034100

⑨0.10丝1.150304440

请回答下列问题：

(1)反应速率最大的是实验_____(填实验序号，下同)，反应速率最小的是

____。

(2)实验③和实验④是探究____对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究

____对化学反应速率的影响。