碱性气体

必修一

1．酸性气体

a)溶于水显酸性的气体。

b)能与碱反应生成盐和水的气体

鉴别：蒸馏水润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体变红。

比如：CO

2

、Cl

2

、H

2

S、HCl、SO

2

等

2.碱性气体：指能与酸作用生成盐的气体。

比如：NH

3

、PH

3

、N

2

H

4

等.

鉴别：湿润的红色石蕊试纸

现象：试纸由红色变至蓝色

3.启普发生器

i.应用：启普发生器常被用于固体颗粒和液体反应的实验中以制取气体，它由球形漏

斗、容器和导气管三

部分组成。典型的实

验就是利用稀盐酸和

锌粒制取氢气。

ii.模型见右图

iii.反应原理

实验室里制取较多的

氢气，常用启普发生

器。它由球形漏斗、

容器和导气管三部分组成。最初使用时，将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口

中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形漏斗口加入稀盐酸。

使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接

触而发生反应，产生的氢气从导气管放出。不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反

应产生的氢气使容器内压强加大，把酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反

应自行停止。使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。

iv.注意事项

1)使用前要检查装置气密性，排尽空气后再收集气体；

2)使用启普发生器制备氢气，应远离火源；

3)移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以

免底座脱落造成事故。

4)不能用于制乙炔。因为

a)反应会产生糊状物Ca(OH)2，即氢氧化钙，堵住支管口；

b)碳化钙(CaC2)与水反应较剧烈，难以控制反应速率；

c)反应会放出大量热量，若操作不当，会炸裂启普发生器；

5)向启普发生器中添加固体时，需用橡胶塞将球形漏斗口塞紧，然后取下容器上的

橡胶塞加入固体。液体需要更换时，也应塞紧漏斗口，然后拔下容器底部的液体

出口塞，使废液缓缓流出，塞上液体出口塞后，再从球形漏斗口注液。移动启普

发生器时，应握住容器的球体，切不可只握球形漏斗，否则会使之与容器脱离，

造成漏液或损坏容器；

6)启普发生器不能进行加热，也不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应；

7)必须是块状固体和液体，不加热制取难溶于水(或微溶于水)的气体的反应，方可使

用。

8)添加液体以刚好浸没固体为宜。

v.常用制备的气体：氢气，二氧化碳，硫化氢

4．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大

5．酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子

为酸根离子的盐。

(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：

①水溶液呈酸性的酸式盐

a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO

4

，在其水溶液中发生完全电离：

NaHSO

4

=Na++H++SO

4

2-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；

b．强碱弱酸的酸式盐：如H

2

PO4--盐，HSO

3

—盐，其水溶液发生电离反应，同时

还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HPO

4

2-盐，HCO

3

--盐，

HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

(2)酸式盐热稳定性：一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。Na

2

CO

3

受热不易分

解，2NaHCO

3

=Na2CO

3

+CO

2

↑+H

2

O条件加热CaCO

3

=CaO+CO

2

↑，(条件高温)

Ca(HCO

3

)

2

=CaCO

3

+CO

2

↑+H

2

O(条件加热)(3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能

与酸反应。NaHCO

3

：NaHCO

3

+NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O

NaHCO

3

+HCl=NaCl+CO

2

↑+H

2

O2NaHCO

3

+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+2CO

2

↑+2H

2

O

(4)酸式盐与正盐水解程度比较：强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解

程度。如NaHCO3和Na2CO3NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，

[OH-]＞[H+]显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO

3

＜Na

2

CO

3

6碱式盐定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离

子（或NH4+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能

形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱

式碳酸铜Cu

2

(OH)

2

CO

3

和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

7正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐

是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na

2

CO

3

（碳酸钠）溶液

显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸

中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正

盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H

2

OH

2

SO

4

+Cu(OH)

2

=

CuSO

4

+2H

2

OH

2

SO

4

+2NaOH=Na

2

SO

4

+2H

2

O等没有负盐之说。

8．复盐定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由一种酸

根两种阳离子组成的盐）。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些

离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO

4

）

2

·12H

2

O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH

4

）

2Fe（SO

4

）

2

·6H

2

O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO

4

）

2

·12H

2

O。复盐溶于水时，电

离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，

可以制得复盐。例如，使CuSO

4

和（NH

4

）2SO

4

的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵

[（NH

4

）

2

SO

4

·CuSO

4

·6H

2

O]。