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第二课时乙酸

1．乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛能否进一步被氧化？若能氧化，则其氧化产物是

什么？

提示：能；其氧化产物是乙酸。

2．酸的通性有哪些？

提示：①能与酸碱指示剂作用，能使紫色的石蕊溶液变红色

②能与活泼金属反应产生H

2

③能与碱发生中和反应

④能与碱性氧化物反应生成盐和水

⑤能与某些盐(如碳酸盐)反应

3．食醋的主要成分是乙酸，仔细观察家中厨房中的食醋，总结乙酸有哪些物理性质？

提示：有刺激性气味，易溶于水，易挥发的液体。

[新知探究]

探究1乙酸的分子式为C

2

H

4

O

2

，你能写出乙酸的结构式和结构简式吗？

提示：乙酸的结构式为；结构简式为CH

3

COOH或

。

探究2甲醛、乙酸的最简式均为CH

2

O，二者互为同分异构体吗？

提示：不是；二者的分子式并不相同。

探究3决定乙醇、乙酸化学性质的官能团分别是什么？试分别写出其名称和符号。

提示：羟基(－OH)、羧基(－COOH)。

[必记结论]

1．乙酸的分子结构

2.官能团

(1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。

(2)常见官能团(写化学式)：

羟基→—OH，醛基→—CHO，

羧基→—COOH，碳碳双键→。

[成功体验]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。()

(2)乙酸结构简式为CH

3

COOH，官能团是OH。()

(3)乙酸分子可看作是CH

4

中的一个H被COOH取代。()

(4)乙酸是四元酸。()

答案：(1)√(2)×(3)√(4)×

2．写出下列有机物中所含官能团的名称。

(1)乙烯：______________________；

(2)乙炔：______________________；

(3)乙醇：______________________；

(4)乙醛：______________________；

(5)乙酸：______________________。

答案：(1)碳碳双键(2)碳碳叁键(3)羟基(4)醛基(5)羧基

[新知探究]

探究1当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故又称为冰醋酸，如何从

试剂瓶中取出少量冰醋酸？

提示：将冰醋酸浸泡在温水中，待其熔化后，倾倒出少量即可。

探究2乙酸和碳酸都呈弱酸性，，如何比较二者酸性强弱？

提示：向Na

2

CO

3

溶液中加入醋酸，若有气泡放出，则证明醋酸的酸性强于碳酸。

探究3酯化反应的实质是什么？如何从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中分离出乙

酸乙酯？

提示：酯化反应的实质是酸分子在羧基上脱去羟基，醇分子脱去羟基氢，把饱和Na

2

CO

3

溶液加入混合溶液中充分振荡，然后用分液漏斗分液，分离出来的上层油状液体即是乙酸乙

酯。

[必记结论]

1．乙酸的物理性质

俗称醋酸，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6℃凝结成固体，纯净的乙酸又称为冰

醋酸，易溶于水和乙醇。

2．乙酸的化学性质

(1)弱酸性

①乙酸在水溶液中的电离方程式为：CH

3

COOHCH

3

COO－＋H＋。

②向乙酸溶液中滴入石蕊溶液呈红色。

③乙酸可与碳酸钠反应，其化学方程式为：

2CH

3

COOH＋Na

2

CO

3

―→2CH

3

COONa＋H

2

O＋CO

2

，由此可知，乙酸与碳酸相比，乙酸

的酸性更强一些。

(2)酯化反应

①酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。

②酯化反应的原理：酸脱羟基醇脱羟基氢。

(3)乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项

[成功体验]

3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()

解析：选C酯化反应中的水是由酸脱羟基、醇脱氢原子形成。

[新知探究]

苏教版人教版

实验原理

CH

3

COOH＋CH

3

CH

2

OH

＋H

2

O

续表

苏教版人教版

实验装置

实验步骤

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓

硫酸和2mL乙酸；按图示连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产

生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

现象及结论

实验现象：①饱和Na

2

CO

3

溶液的液面上有透明的油状液体产生。

②Na

2

CO

3

溶液液面上的油状液体有香味。

实验结论：乙酸和乙醇在浓H

2

SO

4

的催化作用下能发生酯化反应，

生成乙酸乙酯和水。

创新发掘

1.长玻璃导管的作用是什么？

分析：导气兼冷凝回流。

2．配制一定比例的乙醇、乙酸

和浓硫酸混合液的方法是什

么？

分析：先在试管中加入一定量的

乙醇，然后边振荡试管边慢慢加

入浓硫酸，最后再加入乙酸。

3．实验中为什么要用酒精灯小

心均匀地给试管加热？

分析：小火加热的目的是利于产

物的生成和蒸发，减少反应物的

挥发。

1.酯化反应的实验中，浓硫酸的

作用是什么？

分析：浓硫酸起催化剂和吸水剂

的作用。

2．试管中饱和Na

2

CO

3

溶液的作

用是什么？

分析：①与挥发出来的乙酸反

应，使之转化为乙酸钠而溶于

水。

②溶解挥发出来的乙醇。

③降低乙酸乙酯在水中的溶解

度，便于分层得到乙酸乙酯。

3．竖立试管中的导气管能否伸

入到液面以下，其原因是什么？

分析：不能；目的是为了防止倒

吸。

个性评点

1.苏教版实验要求学生对比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子结构，推

测乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的结合方式、并用不同颜色进行了

标记，引导学生探究酯化反应的实质。而人教版教材没有这一方面

的要求。

2．人教版教材习题中增加了除去乙酸乙酯中残留乙酸的方法，复

习巩固了混合物分离除杂的要求和方法，拓展了学生的视野，而苏

教版教材没有体现这一做法。

续表

苏教版人教版

思维引领

1.用示踪原子法可以探究酯化反应的实质：(乙醇中的氧原子用18O标

记)，反应过程如下：即

酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢。

2.为防止实验过程中倒吸现象的发生，可在导气管的末端连接干燥管

装置(见右图)由于干燥管的容积较大，可有效地防止倒吸。

[成功体验]

4．如图，在试管a中先加入3mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分

摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b

中

加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中

有明显现象时停止实验。

(1)加入浓硫酸的作用是______________________________________。

(2)试管b中观察到的主要现象是_______________________________。

(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。

(4)饱和Na

2

CO

3

溶液的作用是_____________________________________。

解析：(1)制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。

(2)饱和Na

2

CO

3

溶液吸收乙酸乙酯蒸气后液体出现分层现象，其中上层为乙酸乙酯，是

无色油状液体。

(3)球形干燥管上部容积较大，能有效防止试管b中液体发生倒吸。

(4)饱和Na

2

CO

3

溶液既能吸收乙酸和乙醇，又能降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层。

答案：(1)催化剂，吸水剂(2)上层出现无色油状液体(3)防倒吸(4)减少乙酸乙酯在

溶液中的溶解，除去乙酸，溶解乙醇

———————————————[关键语句小

结]————————————————

1．乙酸的结构简式：CH

3

COOH。官能团：COOH(羧基)。

2．鉴别乙酸的两种方法：

(1)滴加石蕊溶液变红色；

(2)滴加Na

2

CO

3

或NaHCO

3

溶液产生气泡。

3．乙酸的酯化反应：CH

3

COOH＋HOCH

2

CH

3

――→

催化剂

△

CH

3

COOCH

2

CH

3

＋H

2

O，

反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。

4．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇的试剂为饱和Na

2

CO

3

溶液，其作用有三点：(1)溶解

乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。

[例1]下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO

2

气体

B．乙酸能与钠反应放出H

2

且比乙醇与钠的反应剧烈

C．乙酸与乙醇的反应是中和反应

D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

解析：选C乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸的通性，且比H

2

CO

3

酸性强，

能与Na

2

CO

3

反应产生CO

2

，能与Na反应产生H

2

(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确；乙酸

与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰

一样的晶体，D正确。

(1)乙酸发生反应时的断键情况：

①表现酸性时断裂化学键①；

②发生酯化反应时断裂化学键②。

(2)酯化反应属于取代反应。

今有两瓶溶液标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，如何用简单的化学方法将它们鉴别

出来(至少写两种)?

答案：方法1：滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一为乙醇；

方法2：分别滴加少量NaHCO

3

溶液，产生无色气泡者为乙酸，另一为乙醇；

方法3：分别滴加少量新制Cu(OH)

2

溶液，蓝色絮状沉淀溶解者为乙酸，另一为乙醇。

[例2]某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，

回答下列问题：

(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：_________________________。

(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是______________________________；

冷凝水应该从__________进入。

(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是________，原因：___________________。

(4)实验过程中选用的用品及试剂有：

①碎瓷片，作用为______________________；

②乙酸、乙醇以及__________________，该试剂作用为______________________；

③试管A和锥形瓶B内装的是__________________，其作用为__________________。

解析：乙酸与乙醇的酯化反应方程式为CH

3

COOH＋

CH

3

CH

2

OH＋H

2

O，乙装置中长玻璃导管c

的作用是平衡气压，冷凝回流。冷凝水从b口进，a口出冷凝效果好。甲、乙两装置相比较，

可看出乙装置更好，因为其冷凝效果好。液体加热时为防暴沸应加入碎瓷片，而反应的催化

剂和吸水剂为浓H

2

SO

4

。为了溶解乙醇，使乙酸充分反应，降低乙酸乙酯的溶解度而便于收

集较纯净的乙酸乙酯，所以试管A及锥形瓶B中盛放的是饱和Na

2

CO

3

溶液。

答案：(1)CH

3

COOH＋HOCH

2

CH

3

――→

浓H

2

SO

4

△

CH

3

COOCH

2

CH

3

＋H

2

O

(2)平衡气压、冷凝回流b

(3)乙其冷凝效果更好，同时减少酯的挥发

(4)①防暴沸

②浓硫酸作催化剂和吸水剂

③饱和Na

2

CO

3

溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

(1)除杂试剂的选择及方法：

①除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇应用饱和Na

2

CO

3

溶液，采用分液法分离生成的酯

和Na

2

CO

3

溶液。

②除去乙醇中的少量乙酸，应加入少量生石灰并蒸馏得到乙醇。

(2)制取乙酸乙酯时，为防止发生倒吸，可采用如图所示装置。

1．制取乙酸乙酯的装置正确的是()

解析：选A玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应使

用Na

2

CO

3

溶液。

[例3]在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V

1

L氢气，另取一份等量的该

有机物与足量NaHCO

3

反应得V

2

L二氧化碳，若V

1

＝V

2

≠0，则有机物可能是()

A．B．HOOC－COOH

C．HOCH

2

CH

2

OHD．CH

3

COOH

解析：选A相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n

1

、n

2

分别为该状况下所

得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1mol，则各物质与n

1

、

n

2

的对应关系为

由表中数据可知，若V

1

＝V

2

≠0即n

1

＝n

2

≠0，则有机物可能为

。

两类羟基氢反应的定量关系

2．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH

2

，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠

作用生成VLCO

2

(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为()

A．含一个羧基和一个醇羟基

B．含两个羧基

C．只含一个羧基

D．含两个醇羟基

解析：选A羧基和醇羟基均与钠发生反应，羧基可与NaHCO

3

反应，羟基不能。由

2—COOH(或—OH)～2Na～H

2

、—COOH～NaHCO

3

～CO

2

和V(H

2

)＝V(CO

2

)知：—COOH

与—OH的个数比为1∶1。

1．下列说法错误的是()

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C

2

H

6

、C

2

H

4

的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应

解析：选D乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分。乙醇和乙酸在常温下为

液态，C

2

H

6

、C

2

H

4

常温下为气态。乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应。乙酸和

乙醇的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底。

2．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是()

A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成

C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成

解析：选B酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应生成有香味的酯类物质。

3．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是()

A．乙酸和水B．溴苯和苯

C．己烷和水D．乙醇和水

解析：选C乙酸、乙醇均易溶于水，溴苯和苯均为有机物，互相溶解，均不能用分液

法分离，而己烷难溶于水且比水的密度小，可用分液法分离。

4．下列说法不正确的是()

A．食醋能腐蚀大理石茶几

B．食醋可用作玻璃暖水瓶内壁的除垢剂

C．1L1mol·L－1醋酸溶液中H＋的物质的量为1mol

D．丙醇(CH

3

CH

2

CH

2

OH)能与醋酸发生酯化反应

解析：选C大理石、水垢的重要成分为CaCO

3

，能溶于醋酸，A、B两项正确；醋酸

为弱酸，故C项中n(H＋)＜2mol，C项错误；丙醇中有－OH，能与乙酸发生酯化反应，D

项正确。

5．常见有机物A、B、C、D、E有如下图转化关系，其中A的产量可以用来衡量一个

国家的石油化工发展水平，E是具有水果香味的有机物，实验测得E的相对分子质量为88。

请分析回答：

(1)写出C物质的结构简式_____________________

(2)有机物D中含有的官能团名称为________，反应②的反应类型

________________________________________________________________________。

(3)写出反应③的化学反应方程式________________________________________。

(4)有机物A在空气中燃烧的现象是________________________________。

除去甲烷气体中混有的A可以选用的试剂是____________________________。

解析：据题干信息和图示信息可推知：A为CH

2

===CH

2

，B为C

2

H

5

OH，C为CH

3

CHO，

D为CH

3

COOH，E为CH

3

COOC

2

H

5

。

答案：(1)CH

3

CHO(2)羧基氧化反应

(3)CH

3

COOH＋CH

3

CH

2

OH――→

浓H

2

SO

4

△

CH

3

COOCH

2

CH

3

＋H

2

O

(4)火焰明亮伴有黑烟溴水或溴的四氯化碳溶液