硫单质

高三一轮复习硫及其化合物

化学必修1第四章第页（共2页）

1

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与

其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态.（如火山口

中的硫就以单质存在）

2、硫单质：

①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水,熔点低。

②化学性质：S+O

2

SO

2

（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)

3、二氧化硫（SO2）

(1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水,密度比空气大，易液化。

（2）SO

2

的制备：S+O

2

SO

2

或Na

2

SO

3

＋H

2

SO

4

＝Na

2

SO

4

＋SO

2

↑＋H

2

O

（3)化学性质:

①SO

2

能与水反应SO

2

+H

2

OH

2

SO

3

（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下）

②SO

2

为酸性氧化物，是亚硫酸（H

2

SO

3

）的酸酐，可与碱反应生成盐和水.

a、与NaOH溶液反应：SO

2

（少量）＋2NaOH＝Na

2

SO

3

＋H

2

OSO

2

＋2OH－＝SO

3

2－＋H

2

O

SO

2

(过量)＋NaOH＝NaHSO

3

SO

2

＋OH－＝HSO

3

－

b、与Ca(OH）

2

溶液反应:SO

2

（少量）＋Ca（OH)

2

＝CaSO

3

↓(白色）＋H

2

O

2SO

2

(过量)＋Ca(OH）

2

＝Ca（HSO

3

）

2

（可溶)

对比CO

2

与碱反应：CO

2

(少量）＋Ca(OH）

2

＝CaCO

3

↓（白色)+H

2

O

2CO

2

（过量)＋Ca(OH）

2

＝Ca(HCO

3

）

2

(可溶)

将SO

2

逐渐通入Ca(OH)

2

溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO

2

逐渐通入Ca（OH）

2

溶液

实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO

2

和CO

2

。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二

氧化碳,这说法是对的，因为SO

2

是有刺激性气味的气体。

③SO

2

具有强还原性,能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO

2

能使酸性KMnO

4

溶液、新制氯水褪色，显示了SO

2

的强还原性（不是SO

2

的漂白性）.

（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

SO

2

＋Cl

2

＋2H

2

O＝H

2

SO

4

＋2HCl（将SO

2

气体和Cl

2

气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大

减弱。)

④SO

2

的弱氧化性：如2H

2

S＋SO

2

＝3S↓＋2H

2

O（有黄色沉淀生成)

⑤SO

2

的漂白性：SO

2

能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色.用此可以检验SO

2

的存在。

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2

SO

2

Cl

2

漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色

原理与有色物质化合生成不稳定的无

色物质

与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色

物质氧化成无色物质

加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原

⑥SO

2

的用途:漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4、硫酸（H2SO4)

（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：

注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98％(或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸.不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性.

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H

2

、O

2

、SO

2

、CO

2

等气体，但不可以用来干燥NH

3

、H

2

S、HBr、HI、C

2

H

4

五种气体.

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水,炭化变黑.

③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能

与非金属反应。

(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）:2H

2

SO

4

（浓）＋CuCuSO

4

＋2H

2

O＋SO

2

↑

（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）

(ⅱ）与非金属反应（如C反应）：2H

2

SO

4

(浓）＋CCO

2

↑＋2H

2

O＋SO

2

↑

（此反应浓硫酸表现出强氧化性）

注意：常温下，Fe、Al遇浓H

2

SO

4

或浓HNO

3

发生钝化.

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时,因表面被浓硫酸氧化

成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应.这种现象叫金属的钝化。铝和铁也

能被浓硝酸钝化,所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

3、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

[练习]

1。下列物质无漂白作用的是（）A.氯水B。氨水C。二氧化硫D.次氯酸

2。关于SO

2

和Cl

2

的叙述错误的是（)

A。都是大气污染物B。都具有漂白性,能使有色物质永久性褪色C。水溶液都呈酸性D.密度都比空气大

3。浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H

2

SO

4

具有（）

A。酸性和吸水性B。强氧化性C。酸性和脱水性D。脱水性和强氧化性

4。将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO

2

＋Br

2

＋2H

2

O＝2HBr＋H

2

SO

4

,反应中转移的电子数和还原剂是（）

A。2e－，H

2

SO

4

B.4e－，SO

2

C.2e－，Br

2

D。2e－，SO

2

5。SO

2

和Cl

2

都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时观察有色物质（)

A。立即褪色B。缓慢褪色C。先褪色后复原D.颜色不褪

6。能够用于鉴别CO

2

和SO

2

的试剂是（）A。品红溶液B.紫色石蕊试液C。澄清石灰水D。氯化

钡溶液