ph计算

pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，

常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lg[H+]。任

何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，

则pH=-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]

＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示

为pOH，则溶液的pH+pOH=14，pH=14-pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种

溶液的[H+]，具体计算如下：例1计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解盐酸是强电解质，

在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg0.01=2答该溶液的pH为2。例2计

算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。解醋酸是弱电解质在水中部分电

离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=2.87答该

溶液的pH为2.87。例3计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。解NaOH

为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13。例4某溶液的

pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。解pH=5=-lg[H+][H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液

的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1pH的计算之二1．简单酸碱溶液的

pH由pH=-lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：[H+]=C酸二元强酸：[H+]=2C

酸弱酸：[H+]=Cα，再求pH。（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强

酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。（2）

强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。（3）极

稀溶液应考虑水的电离。酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。3．强酸、

强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差

1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以

上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。再求[H+]混，再求pH。