酸碱中和

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酸和碱

一.课堂新知识

1.酸、碱与指示剂作用

紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

易错点：是酸碱与指示剂发生反应,而使指示剂显示不同颜色

2．常见的酸

常见的酸有HＣl、H２SO4、HNO3、H2CO3、醋酸(CH3ＣOOＨ）等

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态无色液体无色粘稠状液体

打开瓶盖现象及原因看到白雾（浓盐酸有挥发性，ＨCl挥发

到空气中，吸收空气中的水分形成盐酸

的小液滴）

无

气味有刺激性气味无

敞开久置，溶液的质量以及

溶质质量分数的变化

减小、减小（浓盐酸有挥发性)增大、减小(浓硫酸有吸水性）

盐酸、硫酸用途用于金属除锈，制造药物；助消化用于生产肥皂、冶炼金属以及金属

除锈。干燥剂

3.浓硫酸的腐蚀性

3.1浓硫酸的三大特性:

吸水性:吸收H2O，常用作某些气体的干燥剂;

脱水性(强烈的腐蚀性）:能把纸、木材里的氢、氧元素按水的组成脱去,生成黑色的碳;

氧化性:与金属反应一般生成水而不生成氢气。

3．2浓硫酸的稀释

a.浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中

ｂ．玻璃棒不断搅拌,目的是散热降温

注意：由于水的密度比较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅。

4.酸的通性

酸具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的H＋。

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HCl=H+＋Cl－H２SO4=2H＋＋ＳO4

２-

（1)酸溶液的指示剂

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色

（２)酸+金属→盐+氢气

Mｇ+H2SO4＝MgＳＯ4＋H2↑Mｇ+2ＨCｌ=ＭgＣｌ2+

Ｈ2↑

Ｚn+H2SＯ4=ZnSO4＋H2↑(实验室制取氢气)２Ａl＋６HＣｌ=２AlCl3+3H2↑

2Al+３H２SＯ4=Al2（SO４)３+3H２↑Zn+2HCl=ＺｎCl2＋H2↑

Fe+H2SO４=FeSO4(硫酸亚铁）+H2↑Ｆe+2ＨＣl=FeCl２（氯化亚铁）+

Ｈ2↑

(3）酸＋碱性氧化物→盐+水

Fe２O3+6HＣl=2FeＣl3+３H2Ｏ(除铁锈）CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Ｆｅ２O3＋３H2ＳＯ4＝Fｅ2(ＳO4)3+3Ｈ2O（除铁锈）ＣuO+Ｈ2SＯ4＝CuSO４+H2O

Al２O3+3Ｈ2SO4＝Al2(ＳＯ4)3＋3H２OAl2Ｏ3+６HCl=2ＡｌCl3+3H2

O

凡是能够和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物

(4)酸+碱→盐+水

HCl＋NaOH=NaＣl+H2ＯH２SO４+Ｂa（OH)2=BaSＯ４↓+２H2

Ｏ

3HCl＋Al（OH）３=AlＣl３＋3H2O(治疗胃酸过多）H2ＳO4+2NaOH=Nａ2SＯ4+2Ｈ2O

2HCｌ+Mg(OH)２=ＭgCl２＋２H２O2HＣl+Cａ(OH)2＝CaCl2＋２H2O

（５)酸+盐→新盐+新酸(酸可溶,生成物中有沉淀或气体或水生成时，反应才能进行)

H2ＳO4＋ＢaCl2＝ＢaSＯ４↓+２HＣlAgNＯ３+ＨCl=AｇCl↓+HNO3

Na2CO3+2ＨＣl=２ＮaCl+H２Ｏ+CO2↑NaHCO３＋ＨCl＝NaCl+Ｈ2O+CＯ2↑

CaＣＯ３+２HClＣaCｌ２＋Ｈ2O+CO2↑

补充：CO3

2-或HCO3

-的检验方法(取少许待测液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石

灰水变浑浊,则样品中含有CＯ3

2－或HCO3

－）

Cl－的鉴定方法（取少许待测液于试管中，向其中滴入AgNＯ3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，

白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-)

ＳO4

2－的鉴定方法(取少许待测液于试管中,向其中滴入Ba（ＮO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝

酸，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SＯ4

2-)

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5.常见的碱

常见的碱有ＮａＯH、Ca(ＯH）2、ＫOH、氨水（NH3·Ｈ2O)等

NaOHCa(OH）2

俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰（其水溶液俗称石灰水,当水溶液中存

在较多未溶解的熟石灰时,称为石灰乳或石灰浆）

物理

性质

溶解性易溶于水,并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而降低

腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性

特性有吸水性,在空气中易潮解Cａ(OH)2+CＯ2=CaCO３↓+H2O

制取Ca(ＯH）2+Na2CＯ3=CaＣO3↓＋2Ｎa

ＯＨ

CaO+H2Ｏ=Ｃa(OH)2

用途应用于制取肥皂,能与油脂反应，在生

活中可用来除去油污，如炉具清洁剂

用于建筑,石灰浆粉刷墙壁;改良酸性土壤，配置波尔

多液(石灰乳和硫酸铜);制取NaＯH

6.碱的通性

碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出OH－。

NaOH=Ｎa+＋OH-;Ca(OH)2＝Ｃa2++2OH-；ＮH３·Ｈ2O=ＮH4

＋＋OＨ-

(1）碱溶液的指示剂

紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红色

（2)碱＋酸性氧化物→盐+水

凡是能够和碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物；非金属氧化物大多数是碱性氧化物

２ＮaOＨ+CO2=Na2ＣO３+Ｈ2OＣａ（OＨ)2＋ＣO2=CaＣＯ3↓+H2Ｏ

２NaOH＋SO2=Na2ＳO３+H2OＳO2+Ｃa(ＯH)２==CａSO３↓＋H2O

（3）碱+酸→盐+水

HＣl+ＮaOH=NaCl+H２OH2SO4+Ba（OH)2＝BaSＯ4↓＋2H2O

（4）碱+盐→新盐＋新碱（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体或水生成时，反应才能进行)

Ca(OH)2+Na2CO3=ＣaＣＯ3↓+2NaOH生成白色沉淀

2NaOH＋CuSO４=Cu(OＨ)2↓＋Na2ＳO4生成蓝色沉淀

３NａOH+FeＣｌ3=Ｆe(OH)3↓+3ＮａCｌ生成红褐色沉淀

2NaOH+MｇCl2＝Mg(OH)2↓+2NaＣl生成白色沉淀

2NH4Cl＋Ca（OH）2=CaCｌ2+２NＨ3↑+２H2O生成有刺激性气味气体

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７.中和反应

７.1酸和碱中和反应的原理

HＣｌ+NａＯＨ＝NaCl+H2Ｏ

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（放热反应)。中和反应的实质是酸中的Ｈ+和碱中的OH-结合生成

水

辨识：中和反应一定会生成盐和水，但是不是生成盐和水的都是中和反应,比如金属氧化物和酸的反应

７.2中和反应在实际中的应用

（1）在土壤中加入酸性物质或碱性物质,调节土壤的酸碱性（熟石灰调节酸性土壤)

（2）处理工厂的废水(熟石灰中和硫酸厂的污水)

(3)用于医药,胃酸(主成分为HCl)过多的病人服用碱性药物（主要成分Aｌ（OＨ)3），以中和过多的胃酸

（4)蚊虫叮咬(蚁酸）以后涂抹肥皂水

7.3溶液酸碱度的表示方法-pH

7.3.1溶液的酸碱度常用ｐH来表示,pH的范围通常为０－１4

溶液pH的测定方法:将一张pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取溶液滴到ｐH试纸上，再将ｐ

Ｈ试纸与标准比色卡对照确定溶液的pＨ。

注意：ａ.ｐH试纸事先不能润湿；

ｂ.不能将pH试纸直接伸入试剂瓶中

c．ｐH试纸测出的是粗略值,一般为整数，不能带小数。

ｄ.ｐＨ试纸读数在３0ｓ内完成

7．3.２中性溶液的ｐH＝7

酸性溶液的pH＜7，pH值越小，酸性越强;酸性溶液的pH>7,pH值越大,碱性越强

7.３．3辨识：a.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性

b.★盐溶液可能显酸性(NaHＳO4）、碱性(如Ｎa2ＣO3、NａＨＣO3)、中性(ＮａCl)

c.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液也不一定是碱溶液

7.３.4pH变化曲线图的理解和应用

酸性溶液和碱性溶液稀释的ｐH变化图

酸性溶液pH只能接近7,不能大于7；碱性溶液pH只能接近7,不能小于7

7．4了解溶液酸碱度的重要意义

（1)农作物适宜在pH=７或接近７的土壤中生长;在pＨ<4或pH>８的土壤中一般不适于种植。

（2）正常雨水的pH值约为5.6,我们把pH<5．６的成为酸雨

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二、随堂训练

１.下列关于硫酸的说法错误的是（)

A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈

C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红D．浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低

２.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则()

Ａ．一定显红色B.可能仍为紫色,也可能显红色C.一定显无色Ｄ．可能显蓝色

３.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）

A.溶质的质量变小B．溶剂的质量变小C.溶液的质量变小D.溶液的质量分数变小

4．物质X可发生“X+酸→盐＋H２O”的反应，则X可能是()

Ａ．ＦｅB．CＯ2C.H2SＯ4D．NａOH

5.下列关于酸的说法错误的是(）

A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

６.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是()

A.浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

7.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性。

(２)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：

②与碳酸钠溶液反应:

③与氯化钡溶液反应：

上述反应中,属于酸的共同性质的是（填编号)

（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是（填编号)

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaＣl中的少量NaOH

8.实验室中常需要使用硫酸．

(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后，可观察到__＿

＿__．

（2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高,其原因

是___＿_＿．

（3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即___＿__,然后涂上3％~5%的碳酸氢钠溶液.

（4)实验室98%的浓硫酸(密度1.84g／cm３)配制1０0g溶质质量分数为２０%的稀硫酸．

①配制该溶液的步骤：计算、＿＿____、溶解(混匀)、装瓶贴标签；

②浓硫酸稀释过程如图所示,ｂ中盛放的物质是_＿___＿，ａ的作用是＿＿__＿_．

９.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会，白纸上

出现了一只小黑猫,大家惊奇不已．你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：

（１）小豆事先用_＿__＿____画了一只猫;

(２)使白纸出现黑猫的物质是__＿___＿＿_；表现该物质具有_＿_＿_＿___性．

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1０.向2ml氨水中滴加５〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变（)

A．红色B．紫色Ｃ.无色ﻩD．蓝色

１1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是（)

A.氧化钙、消石灰、ＣaOﻩB.氯化氢、盐酸、HCl

C.碳酸钙、熟石灰、CaＣO３D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

12.如下图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体Ｂ接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体

Ａ和固体B的组合可能是下列中的()

A.稀盐酸和铁Ｂ.水和生石灰C.水和氢氧化钠D.水和氯化钠

13.下列有关熟石灰的说法错误的是(）

Ａ．熟石灰又称为消石灰ﻫB．熟石灰由生石灰与水反应而制得

C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大

D.熟石灰可以用来改良酸性土壤

14．碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，

所得物质成分可能是()

１5.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)２溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示(忽略溶

液温度的变化）。下列分析正确的是()ﻫA.a点溶液中有两种溶质ﻫＢ.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶

液变蓝ﻫC．c点烧杯内液体的pH=7

D．d点溶液中有较多的Ba２+、OH－、ＳO4

2-、H+

１６.消石灰沙浆广泛用于粘合砖石,细软的消石灰沙浆最后硬化而和砖、石结成一体．试回答：(用相应的化学

方程式说明）

(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因是_＿_____＿.

(2）硝石灰里的Ca(ＯH）2和细砂里的ＳiO2能发生反应，其理由是____＿_＿__＿＿

____.

17.某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”.该食品已放置两月有余.请你对下列问

题进行探究．

(1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂?

实验步骤实验现象结论

取足量的小纸袋中的固体放入烧杯

中,加入适量的水，触摸杯壁

可继续作干燥剂

（２)猜想:小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Cａ（ＯH）2和；ﻫ（3）请设计实验证明

(2）中你所填的物质是否存在。

18.下列物质混合时，发生了中和反应的是（)

A.稀HCl和Ca(OH）2B.稀ＨCl与铁锈C.稀HCl与硫酸钡D．稀HCl与金属铝

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19.下列反应中属于中和反应的是()

A.Ｎa2ＣO3+２HCｌ=２ＮaCl+H2O+CO2↑

B．2NaOH+H2SＯ4=Na2SO4+2Ｈ2O

2+2NaOＨ=Nａ２SＯ3＋H２O

D.Ｚｎ+CuSO４＝ZnSO4+Ｃu

2０．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

Ａ.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

Ｂ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

Ｃ．单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质

D.在同一化合物中,金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

2１.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（)

A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C.用盐酸除去铁锈D．用氨水(ＮH３·Ｈ２Ｏ）处理工厂污水中的硫酸

２2.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(）

Ａ.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高ﻫB.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增

大

C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去

D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pＨ＜7

23.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的,下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是()

A.苹果汁（pH约为3)Ｂ.肥皂水(pH约为10)C.矿泉水（pH约为7）Ｄ.牛奶（pH约为６.5）

24.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是

A.紫色－-红色--蓝色B.蓝色--紫色--红色

C.蓝色--红色－-紫色Ｄ.紫色－－蓝色--红色

２５.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值,测得该溶液的pH值结果将会（)

Ａ.偏高B.偏低C.不变D．上述三种情况均有可能

２６.溶液的酸碱性强弱程度即溶液的,用来表示,范围在之间。酸性溶液

的pH

7,碱性溶液的pH7，中性溶液pH。测定pH最简便的方法是使用。测定方

法：在或上放一小片pH试纸,用蘸取被测

液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

27.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变

化曲线如图所示.

(1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”).

（2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是＿____＿（填“放热”或“吸热”）反应.

（3)图中B点时,溶液中的溶质是＿_____（填化学式)．

三、课后训练

1.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同

性质的是(）

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A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气

2.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）

A．它们都是溶液ﻩB.它们都含有酸根离子

Ｃ.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子

3．下列叙述中不属于盐酸化学性质的是()

Ａ.盐酸具有挥发性Ｂ.盐酸能除去铁锈

C．盐酸能使石蕊试液变成红色Ｄ.盐酸中加入硝酸银溶液后会产生沉淀

４．不能由金属与酸反应直接生成的是（）

Ａ.FeCl2B.ＭgSO４C.ＺnCl２3

５.在没有指示剂的情况下，除去CaCl２溶液中混有的盐酸,应加入的试剂是()

ＣO3ﻩB．ＣaＯ（OH）2D．Na2CO3

6.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是(）

A.氧化铜B.氧化铁C.镁D.硝酸银

7．下列除杂质所选用试剂正确的是(）

A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B.用适量稀硫酸除去ＮaCl溶液中的Na2CO3

C.用浓硫酸吸收Ｏ2中的ＣO2气体D.用稀盐酸除去Fe2O3中的CａＣＯ3

8．鉴别物质的方法错误的是（）

A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴生石灰和石灰石

C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

9．在无色透明的溶液中，加入AgNO３后,有白色沉淀生成,则对原溶液的叙述正确的是()

A.原溶液中一定只含有Cl-B.原溶液中可能含有Cl-和其他离子

C.原溶液只含有CO3

２－D.原溶液中可能含有OH-

１0.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和

稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．

(1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式.

(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲,乙.

（3)从微观的角度分析,上述反应的实质是（填粒子符号,下同)和结合成H

2

O.

1１.盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。

(1）打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐酸

的是(填序号)。ﻫA．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠ﻫC．实验

室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹

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(２）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式

是,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐

酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象

是。以下证明盐

酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填序号)。ﻫA.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变

蓝B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变ﻫＣ.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Cu片,产生气泡

12．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，结合常

见盐酸的性质与变化绘制出如图“﹣”两端的物质都能够反应．请回答下列问题．

(1)如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应选择.A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸

（2）在镁、锌、铁和铜四种金属中，能与稀盐酸反应的金属且溶液颜色由无色变成变成浅绿色的金属是．

(3）根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸的用途是.

（4)人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含用氢氧化铝的药物．请用化学方程式表示其原因

是，属于反应.(填基本

反应类型）

13.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”,请回答：

(1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”)，试剂A的名称是。

（2)若X是稀硫酸,B是氧化物，则B的化学式为。

(3)若X是稀盐酸，C是金属,则C的名称是。

(４）若X是稀硫酸，D是碱,则X与Ｄ反应的化学方程式为。

14．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是（)

A.都能与指示剂作用ﻩB.都能解离出氢氧根离子

Ｃ.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素

15.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是(）

Ａ.NaClB.KＯ

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１６.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是()

A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸Ｄ.饱和食盐水

17.实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因,解释错误的是(）

Ａ.浓盐酸-－防止挥发

Ｈ溶液－-防止与ＣO2反应

C.浓硫酸--防止吸水

D.生石灰--防止与氧气反应

18.固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（)ﻫ①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠在空

气中会被氧化

④氢氧化钠在空气中易吸收水分而潮解⑤氢氧化钠能跟空气中二氧化碳反应而变质．

A．①②B．③④C.④⑤D.③⑤

19.下列变化与空气中氧气有关的是()

Ａ.生石灰在空气中变质B．浓硫酸在空气中变稀

C．烧碱在空气中潮解D．铜制品在空气中变成铜绿

20．物质所对应用途错误的是(）

A.氧化钙：作干燥剂

Ｂ.氢氧化钠：治疗胃酸过多

C.碳酸氢铵:作氮肥

D．稀盐酸：除铁锈

2１.下列物质常用于改良酸性土壤的是()

A.熟石灰Ｂ．烧碱C.食盐Ｄ.大理石

2２．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）

ﻩ2ＣO3→NaＣl→NaNO3→NaOH

B.C→ＣO→ＣO2→Nａ2CＯ3

Ｃ.Cｕ→CｕO→CuSO4→Cu(OH）２ﻩ

D.CａCＯ3→CaＯ→Cａ(OＨ）2→NaOH

２3．氢氧化铯(CsOH)是一种可溶性强碱，被称为碱中之王.氢氧化铯不仅具有碱的通性,氢氧化铯溶液还能与铝、

锌等金属反应生成H２.下列有关说法正确的是(）

A．ＣｓOH可用于改良酸性土壤

B．ＣsＯＨ溶液不能使无色酚酞溶液变色

C．CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为ＣsSO4

D．能与锌和铝反应生成Ｈ2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红

２4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探

究活动:ﻫ【对固体猜想】猜想Ⅰ:全部是NaＯH;猜想Ⅱ:全部是Na２ＣＯ3；猜想Ⅲ：是NａOH和Nａ2ＣO3混合物。

【实验和推断】

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(１)若现象a为有气泡产生,则加入的Ａ溶液是__＿_____，说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学

方程式是__＿＿＿＿_＿_＿____。

(２)若Ａ是Ca(ＯH)2溶液,现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为______(填化学式)，

有沉淀产生的反应的化学方程式是__＿_______＿____＿。该实验__＿＿___(填

“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。若“不能”说明理由_＿_____＿____。

（３)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为________＿_____，现象b为___＿_＿___＿___＿，则猜想Ⅱ成立。

（4)请设计一个实验证明猜想ＩII成立(不能运用上面出现过的试剂)，＿__＿_＿＿___＿_＿______。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_＿_＿__＿_＿＿_

______。

２5.下列反应中属于中和反应的是(）

A．Na2CO3+２ＨＣl=2NaCｌ＋H2Ｏ+ＣＯ2↑Ｂ．2ＮaＯＨ+H2SO4=Ｎａ2SＯ4+2H２Ｏ

C．SO2＋2NａOH＝Nａ2SO3＋+CｕSO4=ZｎSO４+Cu

26.下列实例不属于中和反应的是（）

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

Ｂ．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗

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2７.下列检测某溶液ｐＨ的操作正确的是()

A．将pＨ试纸投入待测液,对照标准比色卡读数

B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pＨ试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色,

对照标准比色卡读数

C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的ｐＨ试纸上.对照标准比色卡读数ﻫＤ.用玻璃棒蘸取待测液

沾在ｐH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

28.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表:该同学由此得出的结论正确的是(）

溶液

盐酸CｕCl２溶

液

Na２SO4溶液水Ｎa2CO3溶液

NａＯＨ溶

液

pH<7<7＝７=７>7>7

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B.ｐH＞7一定是碱溶液ﻫＣ.pH=7一定是盐溶

液Ｄ.pＨ<7一定是酸溶液

2９．在Ca(ＯＨ)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的ｐH没有改变的是（)

A．CO２B.ＣaＯC.Cｕ(NO3)２

30.用水稀释一定质量分数的NaOH溶液,溶液pH与加水质量的关系符合下列图象中的（）

ﻫ

ABCD

31.向一定量Ba(OH)２的溶液中加入稀H２ＳＯ4溶液,与反应有关的变化关系用下图表示,其中错误

．．

的是()

ABCD

３2.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰

好完全反应．于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．

[提出问题]:该溶液中的溶质含有哪些成分？

[查阅资料]：ＣａCl2溶液呈中性

（1）［猜想与假设]:猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有ＣaCl2HCl

猜想Ⅲ:溶液中的溶质有ＣａＣl２Ca(OH)2

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2Ca(0H)2HCｌ

(2)该写出该反应的化学方程式.经过讨论，同学们直接得出猜想是不正确的．为了验证余

下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验.

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(３）［进行实验］

实验操作实验现象实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液理想Ⅲ不正确

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入

适量CaCO３

有气泡生成猜想不正确

猜想正确

(４）有气泡生成的化学方程式为

（５）［拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的

A．ＣuOB.AｇＮO3Ｃ．CｕD．NaＯＨ

反应的化学方程式为．