cufes2

2018年高考化学海南

卷(含答案与解析)

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2

绝密★启用前

海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分80分,考试

时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1—C12—N14—O16—S32—

Fe—56

Cu—64

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是

（）

A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠

D.磷酸氢钙

2.某工业废气所含氮氧化物（NO

x

）质量比约为

74：

，该NO

x

可表示为

（）

A.

2

NOB.

NO

C.

23

NO

D.

2

NO

3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是

（）

A.实脸服B.橡胶手套C.护目镜

D.防毒面罩

4.下列化合物中，能与

23

NaCO溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于

NaOH

溶液的是

（）

A.

2

MgClB.

32

Ca(NO)C.

4

FeSO

D.

3

AlCl

5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

（）

A.

22

NaO可与

2

CO反应放出氧气，可用于作制呼吸面具

B.

2

SiO具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池

C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层

D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

（）

的溶解度、

sp

K均减小的溶解度、

sp

K均不变

的溶解度减小，

sp

K不变的溶解度不变，

sp

K减小

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若

正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得

2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列分离方法正确的是

（）

A.回收水溶液中的

2

I：加入乙醇，分液、蒸发

B.回收含有

KC1

的

2

MnO：加水溶解，过滤、干燥

C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有

25

PO的干燥管

D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏

-------------

在--------------------

此--------------------

卷--------------------

上--------------------

答

--

题

无

效

3

8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为

KOH

浓溶液。下列说法错误的是

（）

A.电池总反应式为：



22

2

2Mg+O+2HO2MgOH

B.正极反应式为：2+Mg2eMg

C.活性炭可以加快

2

O在负极上的反应速率

D.电子的移动方向由a经外电路到b

9.

A

N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（）

A.12g金刚石中含有化学键的数目为

A

4N

B.18g的D

2

O中含有的质子数为

A

10N

C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为

A

6N

D.-11L1molL的

4

NHCl溶液中+

4

NH和Cl的数目均为

A

1N

10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

（）

A.

42

2

NaFeSO6HO?B.

42

CaSO2HO

C.

32

2

PbCHCOO3HOD.

42

2

KAlSO12HO

11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是

（）

A.该反应的类型为加成反应

B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种

C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸

D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率

12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化

过程的能量变化模拟计算结果如下图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下

列说法正确的是

（）

A.每活化一个氧分子吸收

0.29eV

的能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是

OO—

的断裂与

CO—

键的生成过程

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

三、非选择题，共44分。每个试题考生都必须作答。

13.（8分）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之

和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固

体单质可导电。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示

意图为；Y与Z之间形成的化学键属于。

4

（2）X、Y、Z三种元素中子原半径最大的是（填元素符号）；X单

质既可与盐酸反应，又可溶于.氢氧化钠溶液，产生的气体为

（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为。

（3）Z高价氧化物的电子式为。

14.（8分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和

22

HO溶解铜片，该反应的化学方程式为

（2）电子工业使用

3

FeCl溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程

式。配制的

3

FeClFeCl

3

溶液应保持（填“酸

性”“碱性”或“中性”）原因是。

（3）溶液中2+Cu的浓度可采用碘量法测得：

①2+

3

2Cu+5I2CuI+I②22

32346

I+2SOSO+3I

反应①中的氧化剂为。现取

20.00mL

含2+Cu的溶液。加入足

量的

KI

充分反应后，用-10.1000mo1L的

223

NaSO标准沼液滴定至终点，消耗

223

NaSO溶液

25.00mL

，此溶液中2+Cu的浓度为-1molL。

15.（9分）二甲醚（

33

CHOCH）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。

回答下列问题：

（1）B为黄绿色气体.其化学名称为.

（2）由A和B生成D的化学方程式

为.

（3）E的结构简式为.

（4）由E生成二甲醚的反应类型为

（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为.

16.（9分）过氧化氢（

22

HO）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医

疗消毒等领域，回答下列问题：

（1）己知：

1

2221

1

H(g)O(g)HO(l)286kJmol

2

H

1

22222

H(g)O(g)HO(l)188kJmolH

过氧化氢分解反应

2222

2HOl2HOl+Og（）（）（）的

H

______-1kJmol，不

同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数

313K

K_____

294K

K（填“大于”“小

于”或“等于”）。

（2）100℃时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

离子

加入量/

（1mgL）

分辨率/%离子

加入量/

（1mgL）

分辨率/%

无

-23+Fe1.0

15

3+Al

1022+Cu0.1

86

2+Zn

10103+Cr0.1

96

-------------

在--------------------

此--------------------

卷--------------------

上--------------------

答--------------------

题--------------------

无

----

----------------

效----------------

毕

业

学

校_

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_

姓

名_

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考

生

号_

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毕

业

学

校_

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姓

名_

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考

生

号_

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_

_

5

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能：降低最多的离子

是。贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为（填标号）

A.不锈钢B.纯铝C.黄铜

D.铸铁

（3）过氧化氢的12

a1

K=2.2410，

22

HO的酸性____

2

HO（填“大于”“小于”或

“等于”）。研究表明，过氧化氢溶液中

2

HO的浓度越大，过氧化氢的分解

速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解速率与

pH

的关系如右图所示。

一定浓度的过氧化氢，pH增大分解速率增大的原因是；相同pH

下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是.

17.（10分）某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取

2

CO。打开弹簧夹，制取

2

CO。为了得到

干燥、纯净的

2

CO，产生的气流应依次通过、的洗

气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象

是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因

是。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤现象

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅

速伸入盛有

2

CO的集气从中。充分反

应，放置冷却

产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固

体产生，瓶壁上有白色物质产生

在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、

过滤

滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶

液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适从滤液于2支试管中，向一

支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰

水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是

（填标号）.

A.

2

NaOB.

22

NaOC.

NaOH

D.

23

NaCO

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气

味。据此推断黑色固体是.

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为.

四.选考题：共20分.请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中。有两个选项是符合题目要

6

求的。

18.[选修5——有机化学基础]

18-Ⅰ（6分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有

A.氯代环己烷B.2，2－二甲基－1－氯

丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，3，3－四甲基－1－氯

丁烷

18-Ⅱ（14分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：

回答下列问题：

（1）己知A的分子式为C

8

H

10

O，其化学名称为.

（2）B中的官能团的名称为.

（3）由A生成C的化学反应方程式为·反应类型

是.

（4）由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为

（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（

2

NHOH4HCl）与C反应，生

成物的结构简式为。

（6）A的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有

种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为。

19.[选修3——物质结构与性质]

19-I（6分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是

A.第一电离能：

Cl>S>P>Si

B.共价键的极性：

HF>HCl>HBr>HI

C.晶格能：

NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.热稳定性：

3333

MgCO>CaCO>SrCO>BaCO

19-Ⅱ（14分）

黄铜矿是主要的炼铜原料，

2

CuFeS是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeS

2

中存在的化学键类型。下列基态原子或离子的价层电子

排布图正确的是（填标号）.

A

.

B

.

C

.

D

.

（2）在较低温度下

2

CuFeS与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生。

①X分子的立体构型是。中心原子杂化类型为，属于

（填“非极性”或“极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是.

（3）

2

CuFeS与氧气反应生成

2

SO。

2

SO中心原子的价层电子对数为，

共价键的类型有。

（4）四方晶系

2

CuFeS的晶胞结构如右图所示.

7

①

Cu的配位数为，2S的配位数为。

②己知：0.524nmab，1.032nmc，N

A

为阿伏加德罗常数的值，

2

CuFeS晶体

的密度是_____3gcm（列出计算式）。

8

海南省

2018

年普通高等学校招生全国统一考试

化学答案解析

一、选择题

1.

【答案】

C

【解析】碘酸钾用于补碘；碳酸氢钠用于发酵粉；磷酸氢钙用于肥料。

2.

【答案】

A

【解析】

NO

x

中氮氧质量比为：

147

164x

，得

1

2

x，则该化学式为

2

NO，

A

项正确。

3.

【答案】

D

【解析】浓硫酸没有毒，无需要带防毒面罩，选

D

项。

4.

【答案】

D

【解析】2

3

CO与3Al发生双水解反应，23

3232

3CO2Al3HO2Al(OH)3CO，

3

Al(OH)

可

以溶于

NaOH

，反应为：

322

Al(OH)NaOHNaAlO2HO

，选

D

项。

5.

【答案】

B

【解析】

A

项，发生反应为

222232

2NaO2CO2NaCOO

，放出

2

O

可作呼吸面具，正确；

B

项，

2

SiO

不具有导电性，

Si

为半导体，具有导电性，

2

SiO

用于制光导纤维，而

Si

用于制光电

池，错误；

C

项，聚四氟乙烯称为塑料王，具有抗腐性，正确；

D

项，氯水中含有

HC1O

，具

有漂白性，正确。

6.

【答案】

C

【解析】

AgCl

在的沉淀溶解平衡为：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入稀盐酸，会使得平衡逆

向移动，溶液中

AgCl

固体含量增多，即

AgCl

的溶解度减小。sp

K

仅与温度有关，题中温度不

变，则sp

K

，不变，

C

项正确。

二、选择题

7.

【答案】

B

【解析】

A

项，乙醇不能作为萃取剂，错误；

B

项，

2

MnO

难溶于水，过滤可以分离

2

MnO

和

KCl

，正确：

C

项，

3

NH

为碱性气体，可以被

25

PO

吸收，错误；

D

项，乙醇中的水，应先加

生石灰吸收后，再蒸馏出乙醇，错误。

9

8.

【答案】

BC

【解析】该装置为原电池。

Mg

比炭活泼，故

Mg

作负极，

B

项错误；正极为活性炭，图示中

生成

OH，则正极反应式为：

22

O4e2HO4OH，负极为：2Mg2eMg，电池总反应

即为正、负极相加，为

222

2MgO2HO2Mg(OH)，

A

项正确；活性炭可以吸附

2

O，在负极

处，可以加快反应速率，

C

项正确；电池中电子由负极移向正极，即为

b

流向

a

，

D

项错误。

9.

【答案】

C

【解析】

A

项，金刚石中一个碳原子形成

4

根化学键，但是每根CC键均被共用

2

次，故

1molC只能形成

1

4mol2molCC

2

键，错误；

B

项，

2

DO的摩尔质量为120gmol，

18

2

gDO

中的质子数为

18

109mol

20

，错误；

C

项，乙烯和环己烷的化学式可以通式



2

n

CH

。来

表示，

28g

两者混合物中所含原子

20

总数为二

28

36mol

14

n

n

，正确；

D

项，

4

NH部分水解

生成

32

NHHO

，故溶液中

4

NH和

32

NHHO

之和为

1mol

，错误。

10.

【答案】

AD

【解析】

A

项，含有3Fe，可以水解生成

3

Fe(OH)

胶体，具有净水作用，正确；

D

项，含有

3Al，可水解生成

3

Al(OH)

，胶体，正确。

11.

【答案】

D

【解析】

A

项，酯化反应属于取代反应，错误；

B

项，乙酸乙酯中具有酯类的同分异构体

有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯和丙酸甲酯，另外还存在不属于酯类的同分异构体，故不止三

种，错误；

C

项，酯化反应中浓硫酸作催化剂，故反应后的混合溶液中存在

24

HSO

，若加入

3

NaHCO

溶液，肯定会产生

2

CO

，无法说明是否存在乙酸，错误；

D

项，增加可逆反应中的一

种反应物，另一种反应物的转化率会提高，正确。

12.

【答案】

CD

【解析】

A

项，从图中知，反应物的总能量比生成物的总能量大，故该过程为放热反应，错

误；

B

项，活化能是指反应过程中所要经历的最大能量，图中在无水情况下，要达到的最大

能量为

0.75eV

，而有水时的反应活化能为

0.75eV

，两者之间的差值为

0.18eV

，错误；

C

项，

从图中小球的变化来看，起始时，两个

O

原子是相连的，最终两个

O

原子是分开的，并且原

10

子与C原子相连，即经历了OO键的断裂与OO键的生成过程，正确；

D

项，

2

SO转化为

3

SO时，炭黑

.

没有变化，故作为反应的催化剂，正确。

二、非选择题

13.

【答案】（

1

）二

VA

（极性）共价键

（

2

）Al

2

H

223

N+3H2NH



高温、高压

催化剂

（

3

）O::C::O

【解析】由题意推知，

Y

为

N

元素，

Z

为

C

元素，碳的一种同素异形体石墨可以导电。

X

为

Al元素。（

1

）

N

位于第二周期，第

VA

族。

N

核内共有

7

个质子，最外层有

5

个电子。N与

C均为非金属元素，两者之间只能形成极性共价键。

（

2

）Al有三个电子层，而

N

和

C

只有两个电子层，故Al的原子半径最大。Al可以与

HCl

，

也可以与

NaOH

溶液反应，反应中均有

2

H

生成。

2

H

和

2

N

在高温、高压、催化剂的条件下生

成

NH3

。

（

3

）

2

CO

的结构式为

OCO

，碳原子与两个氧原子之间形成两对共用电子对。

14.

【答案】（

1

）222442

Cu+HO+HSOCuSO+2HO

（

2

）3+2+2+Cu+2FeCu+2Fe

酸性

防止3+Fe水解生成



3

FeOH

（

3

）2+Cu

0.1250

【解析】（

1

）

Cu

不能与稀

24

HSO

；反应，但是在

22

HO

作用下，可以将

Cu

氧化生成2+Cu。

11

（

2

）3Fe氧化Cu生成2Fe和2Cu。

Fe水解显酸性，方程式为3

23

Fe3HOFe(OH)3H，

在酸性条件下，可以抑制3Fe水解。

（

3

）反应①中，

Cu2+

氧化厂后，生成

Cu，故2Cu作氧化剂。反应关系为：

2

22

323

Cu~I~2SO。根据消耗的

223

NaSO

，的量，列式有：3

2

22

0.12510

Cun







，得

23Cu2.510moln

，2331Cu2.510mol2010L0.125molLc

。

15.

【答案】（

1

）氯气

（

2

）

423

CH+ClCHCl+HCl光照

（

3

）

3

CHOH

（

4

）取代反应

（

5

）

32

CHCHOH

【解析】可燃冰的主要成分为

42

CHnHO

，失去后可生成

A

为

4

CH

。电解饱和食盐水生成

2

Cl

、

2

H

和

NaOH

，

2

Cl(B)

与

4

CH

；在光照条件下生成

3

CHCl(D)

，

3

CHCl

在

NaOH(C)

溶液中反

应

3

CHOH(E)

，

3

CHOH

在浓硫酸作用下，发生分子间脱水生成二甲醚，该反应的方程式为

3332

A

2CHOHCHOCHHO浓硫酸，该反应属于取代反应。二甲醚与乙醇互为同分异构体。

16.

【答案】（

1

）

196

小于

（2）3+Cr

B

（3）大于

pH升高，

3

HO的浓度增加，分解速率加快

过氧化氢浓度越高其电离程度越低，分解率越小

【解析】（1）依据盖斯定律有，“上式减去下式后，乘以2”，得所求反应的烯变。该反应为

放热反应，升高温度，平衡逆向移动，

K

减小，即高温下的

K

会减小。

（2）从表中数据知，3Cr的存在下，

22

HO分解率最高。因为活化能越小，反应越易进行，

所以

22

HO在3Cr存在时，活化能降到最低。给出的离子中，3Al最不易使

22

HO分解，故贮存

22

HO可选用纯铝。

12

（3）

2

HO的电离平衡常数小于

22

HO的

1

Ka，说明

22

HO的一级电离大于水，故

22

HO电离出的

H大于

2

HO电离出的

H，即

22

HO的酸性强。

222

HOHHO，在碱性越强的条件下，该平

衡正向移动，

2

HO浓度增大，则

22

HO的分解速率加快。

22

HO为弱电解质，相同pH下，

22

HO浓度越大，其电离程度越小，则分解率也越小。

17.

【答案】（

1

）碳酸氢钠溶液

浓硫酸

产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止

生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行

（

2

）①

D

②碳（

C

）

③

223

4Na+3CO2NaCO+C

点燃

【解析】（

1

）稀盐酸与

3

CaCO

反应生成

2

CO

，生成的

2

CO

中会混有

HCl

和

2

HO(g)

，先通过饱

和

NaHCO

，将HCl除去，同时也会生成

2

CO

，再通过浓

24

HSO

，吸收

2

CO

中的

H2O

。反应后

关闭弹簧夹，

HCl

与

3

CaCO

反应生成的

2

CO

会将稀

HCl

向下压，最终使

HCl

与

3

CaCO

，脱离接

触，反应将停止。

24

HSO

与

3

CaCO

反应会生成微溶性的

4

CaSO

，覆盖在

3

CaCO

表面，而阻止

24

HSO

，进一步与

3

CaCO

，反应生成

2

CO

。

（

2

）①滤液中加入酚酞变红，说明溶液显碱性；加入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明滤液中

含有2

3

CO，由此推测，白色物质为

3

CaCO

。②

Na

与

2

CO

反应，生成黑色物质，由元素角度可

分析得出，显然为碳。

C

与浓

24

HSO

的反应方程式为：

24222

C2HSOCO2SO(2O)H



浓

，

2

SO

具有刺激性。③由上述描述知，

Na

与

2

CO

反应

生成

23

NaCO

和

C

，根据

Na

和

C

得失电子守恒配平反应，得方程式为：

223

4Na+3CO2NaCO+C

高温

。

13

四

.

选考题

18-I

【答案】

BD

【解析】

A

项，环己烯与HCl发生加成反应可生成氯代环己烷，正确；

C

项，

2-

甲基

-1-

丙烯

与

HCl

加成可生成

2

—甲基—

2

—氯丙烷，正确；

B

项和

D

项将要合成的物质中氯与邻位碳上

的

H

先消去生成一个碳碳双键，用此方法可发现，所得到的有机物中邻位碳原子上均为

5

根

化学键，因不存在这样的有机物，故不能用烯烃与

HC1

加成得到

B

项、

D

项的物质。

18-Ⅱ

【答案】（

1

）

2

，

6—

二甲基苯酚

（

2

）羰基、溴

（

3

）

取代反应

（

4

）

（

5

）

（

6

）

8

【解析】（

1

）由

C

的结构简式以及

A

的分子式，可以逆推知，

A

的结构简式为，与

羟基相连的碳原子命名为

1

号碳，则另两个甲基的位次分别为

2

号和

6

号位，即

A

命名为

2

，

6

一二甲基苯酚。

（

2

）卤素原子为官能团，

B

中-Br为官能团，

“C=O”

称为猴基。

（

3

）

A

中羟基上H原子与B中的Br原子生成HBr，HBr与

NaOH

反应生成

NaBr

和

2

HO

。该

反应可以认为先发生取代反应，再发生酸碱中和反应。

（

4

）

D

中存在

C=N

，双键两侧连接的基团不同，故存在顺反异构。

14

（

5

）

C

中基上

O

原子与

2

NHOH

日中

2

个

H

原子结合生成

2

HO，同时得到产物

D

。若用

3

NH

代替

2

NHOH

，则相同的反应机理，可得出另一有机物为。

（

6

）

A

的同分异构体能与

3

FeCl发生显色，说明要含有酚羟基，此外还有

2

个饱和碳原子，

可以组成一个乙基，与酚羟基可形成邻、间、对三种同分异构体。也可以是两个甲基与酚羟

基在苯环上排布，可以有：两个甲基邻位，酚羟基有

2

种位置；两个甲基间位，酚羟基有

3

种位置；两个甲基对位，酚羟基有

1

种位置。故除了

A

之外，还有

8

种同分异构体。

A

与

中的峰面积之比均为

6:2:1:1

。

19-I

【答案】

BC

【解析】

A

项，

P

元素的价电子为2333sp，

p

轨道中的电子为半满状态，较稳定，难失去电

子，故第一电离能比相邻的

S

元素要大，故第一电离能：顺序为

ClPSSi＞＞＞

，错误；

B

项，

电负性大小为：

FClBr1＞＞＞

，则极性为

HFHCIHBrHI＞＞＞

，正确；

C

项，晶格能大小主要

看电荷和半径，此四种物质的电荷均相同，半径：

FClBrI＜＜＜

，因半径越小，晶格能越

大，则晶格能：

NaFNaCINaBrNal＞＞＞

，正确；

D

项，碳酸盐分解生成相应的氧化物和

CO2

，生成物中晶格能大小顺序为：MgOCaOSrOBaO＞＞＞

，晶格能越大，表明该物质越稳

定，碳酸盐生成的物质越稳定，则其分解所需要的温度越小，即该碳酸盐不稳定，故热稳定

性为：

3333

MgCOCaCOSrCOBaCO＜＜＜

，错误。

19-Ⅱ

【答案】（

1

）离子键

CD

（

2

）①

V

形

sp3

极性

②水分子间存在氢键

（

3

）

3



键和

π

键

（

4

）①

4

4

②

221

A

464456832

(0.5241.032)10N





15

【解析】（

1

）

2

CuFeS

中含有

Cu、3Fe和2S，它们之间存在离子键。

Cu的价电子为103d

，

属于稳定的全满结构。

Fe的价电子为

3d

，属于较稳定的半满结构，由此知

2

CuFeS

中不含

2Cu和2Fe。

（

2

）①臭鸡蛋气味的气体为

2

HS。

2

HS中含有

2

对孤对电子，含有

2

对



键，故S的价层电子

对为224，则

S

为3sp杂化，3sp的理想模型为四面体型，减去

2

对孤对电子占有的空间位

置，则

2

HS为

V

形分子。

2

HS类似于

2

HO分子的空间结构，正负电荷中心不重合，故属于极

性分子。②

2

HO

分子之间存在氢键，故其沸点比较高。

（

3

）

2

SO

中的

S

的孤对电子为

1

对，还含有

2

对



键，则

S

的价层电子对为

123

。

2

SO

的结

构为，所以

2

SO

中存在S与O之间的



键，同时还存在

1

套三个原子形成

的4

3

大派键。

（

4

）①从晶胞图看，

1

个2S连有

4

个原子，即

S

一的配位数为

4

。从面上的

Cu看，

1

个

Cu

连有

2

个原子，但是面上的

Cu还属于另外一个晶胞，故

1

个

Cu实际上连有

4

个原子，故

Cu”

的配位数为

4

。②从晶胞图分析知，

11

(Cu)644

24

N，

11

(Fe)8414

82

N，

(S)8N

所以一个晶胞中含有

4

个

2

CuFeS

，晶胞的体积为3

73abc10cm，注：

971nm10m10cm，一个晶胞的质量为

4

(6456322)

A

N



，密度

=

质量÷体积，则密度为

213

221

4464456832

(6456322)(10gcm

(0.5241.032)1

)

0

AA

abc

NN









