滴定度的计算公式

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滴定分析的计算及应用举例（一）

滴定分析法的计算包括标准溶液的配制(挺直法)、标准溶液的标定、

溶液的增浓和稀释、物质的量浓度和滴定度之间的换算以及测定结果的

计算等。3.3.1滴定分析法计算的依据在滴定分析中，虽然滴定分析

类型不同，滴定结果的计算办法也不尽相同，但都是以滴定剂与被测组

分反应达到化学计量点时，两者物质的量的关系与化学反应式所表示的

化学计量关系相符合为依据。设标准溶液(滴定剂)中的溶质B与被测

物质A有下列反应：aA＋bB=cC+dD式中，C和D为反应产物。当上述

反应定量完成到达计量点时，bmol的B物质恰与amol的A物质彻低

反应，生成了cmol的C物质和dmol的D物质，即参与反应的被测物

质A的物质的量，nA和消耗的滴定剂B的物质的量nB之间有下列关系：

nA：nB＝a：b于是被测物质A的物质的量nA为：式中称为换算因

数，它是反应式中两反应物的化学计量数之比。式(3-8)是滴定分析定

量计算的基础，其他公式皆由它派生出来。例如，在酸性溶液中，用

H2C2O4作为基准物质标定KMnO4溶液的浓度时，滴定反应为：2MnO4-

＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2＋8H2OH2C2O4与KMnO4的化学计量

数之比为：假如被测物A与滴定剂B不是挺直起反应(如间接滴定法

和置换滴定法)，这时，可以通过一系列相关反应式，找出两者之间的

化学计量数比，然后举行计算。例如，在酸性溶液中，以K2Cr2O7为

基准物质，标定Na2S2O3溶液的浓度时，涉及以下两个反应：前一

个反应中，I-被K2Cr2O7氧化为I2，后一反应中，I2又被Na2S2O3还

原为I-。事实上相当于K2Cr2O7氧化了Na2S2O3，它们之间的化学计

量关系为：3.3.2滴定分析法的有关计算应用举例3.3.2.1挺直法

配制标准溶液的计算实例基准物质B的摩尔质量为MB(g/mol)，质量

为mB，则B的物质量可用前面的公式计算；若将其配制成体积为V(L)

的溶液，其物质的量浓度按可按前面的公式计算。例3.6精确

称取120℃干燥至恒重的K2Cr2O71.2560g于小烧杯中，加水溶解，

定量转移到250.0mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。求此溶液的浓度。