氨水电离

氨水:

(1)浓氨水：易挥发，密度小于水，浓度越大，密度越小，无色，有刺激性气味的液体，熔

沸点较低，能导电

(2)氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH

3

、NH

3

·H

2

O、H

2

O)和3种离子(NH

4

+

和OH

-

、极少量的H

+)。

氨水的性质：

①刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。

②挥发性：氨水中的氨易挥发。

③不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

④弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH

-

，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：

A.能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实

验室中常见此法检验NH

3

的存在。

B.能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH

3

或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

C.沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧

化物。例如：

生成的Al(OH)

3

沉淀不溶于过量氨水。

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

利用此性质，实验中可制取Al(OH)

3

、Fe(OH)

3

等。

D.络合性：氨水与Ag+

、Cu

2+

、Zn

2+

三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶

性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

实验室中用此反应配制银氨溶液。

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl

2

发生反应：

(4)氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把

氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。

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