钠的物理性质

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钠及其化合物的性质

1

．复习重点

1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；

2

NaO和

22

NaO的比照，

23

NaCO与

3

NaHCO比拟；碱金属元素的原子结构及物理性质比拟

2．对实验现象的分析及钠的化学性质；

23

NaCO与

3

NaHCO的鉴别，

23

NaCO和

3

NaHCO之间的除杂问题

2．难点聚焦

一．钠的性质

(1)钠的物理性质及钠跟水的反响

新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反响，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、

过氧化钠(Na2O2)等．

金属钠跟水反响生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生

来讲，不熟练可能会使一局部空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安

排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小适宜的橡皮

塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比拟大，

操作方便．

注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反响时放出大量

的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反响．如果在水面上游动的钠被容器

壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，

使生成的氢氧化钠飞溅出来．

(2)钠与氧气的反响

在做钠与氧气反响的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装

入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可

看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代

替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其外表的氧化物，否那么燃烧时会使试管壁显黑色，

影响对实验现象的观察．

2．碳酸氢钠受热分解

碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比拟均匀，分解也比拟完全，澄清的石灰水

变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为假设通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变

成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．

当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试

管炸裂．

3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反响

本实验也可采用下述方法进行：

取相同式样的100mL细口瓶两只，各注入25mL1．0moL·L－1HCl溶液．再取两只

气球，一只装入1.0g无水碳酸钠，另一只装入1.0g碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口

上．

实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比拟反响的剧烈程

度，碳酸氢钠的反响剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．

4．焰色反响

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这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为根底的，为了能够便于观察，最

好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精

灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反

复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反响实验时，要把蘸有金属化合

物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反响现象比拟明显．

焰色反响实验也可采用下述方法进行：

在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上

滴钠盐或钾盐的溶液．

如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．

做焰色反响实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，

做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．

实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2min～3min，再用蒸馏水洗净，

保存在试管里，使它洁净无垢．

二、钠的性质

1．钠的物理性质

(1)实验过程

将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆

粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．

(2)考前须知

①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反响，灼伤腐蚀皮肤．

②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．

④钠与O2反响很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．

(3)实验现象

切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．

(4)实验结论

金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．

2．钠与水的反响

(1)实验过程：①②③④

Na与水的反响

图2—7

(2)反响原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

(3)考前须知：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．

(4)实验现象：①钠与水剧烈反响、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④

有气体生成，并发出嘶嘶声．

(5)实验结论：钠与水反响剧烈，生成碱并放出气体．

3．收集并检验钠与水反响放出的气体

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(1)实验过程：①②③④⑤

收集并检验Na与水反响生成的气体

图2—8

(2)反响原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2

点燃



2H2O．

(3)考前须知

①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．

②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．

③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反响完毕后再取试管，以防止

在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．

④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．

(4)实验现象：试管内气体被点燃发出锋利的爆鸣声．

(5)实验结论：钠与水反响剧烈，生成碱放出氢气．

4．钠和氧气的反响

(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦

钠与氧气的反响

图2—9

(2)反响原理：2Na＋O2





Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

(3)考前须知

①玻璃管中装的钠不能太大，太大反响太剧烈，会将玻璃管炸裂．

②反响开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻

璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．

③在取钠时要将其外表的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为外表被氧化的钠在

受热熔化后，钠外表会有一层黑色而影响实验现象的观察．

④加热时间不能太长，否那么钠与O2迅速反响、燃烧起来，现象就不是很明显了．

⑤盛Na2O2的小试管要枯燥．

(4)实验现象

钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的

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气体．

(5)实验结论

钠熔点低，与O2加热反响生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．

二、NaHCO3的分解

(1)实验过程

①用一枯燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)

②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾

斜．

③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．

④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．

⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯

(2)反响原理2NaHCO3





Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

(3)考前须知

①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．

②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反响

生成的水冷却回流而将试管炸裂．

③当试管中产生气体减少时，假设停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去

酒精灯停止加热，否那么，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．

(4)实验现象

澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．

(5)实验结论

NaHCO3受热易发生分解反响．

三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反响

(1)实验步骤

图2—10

(2)反响原理

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO2

3

＋2H＋＝H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO

3

＋H＋H2O＋CO2↑

(3)考前须知：使用的盐酸浓度不能太大，否那么生成的气泡太多太迅速而溢出试管．

(4)实验现象和结论

两者都与盐酸反响生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反响更剧烈．

三．实验思考

1．假设钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果

好?

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答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反响剧烈，且产生易燃气体

H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有复原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．

钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．

2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?

答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情

况严重者速到医院烧伤科救治．

3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?

答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，

②产生气体CO2多．

4．实验室中做固体受热生成气体反响的实验考前须知有哪些?

答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．考前须知：①试管应夹持在

其中上部(或离管口1/3处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很枯燥，加

热时有水生成，或固体反响时生成水，假设不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时

先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．

5．焰色反响操作的考前须知有哪些？

答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．

(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用

铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有

绿色火焰产生．

(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以

除去能起焰色反响的少量杂质．

(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色

钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．

四．知识网络

3

．例题精讲

例1以下关于钠的说法不正确的选项是[]

A、金属钠和氧气反响，条件不同，产物不同

B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反响堆的导热剂

C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂

4

CCl中

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D、由于钠比拟活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

解析

22

4NaONaO，

2222

2NaOONaO，A正确；B的说法是正确的，这是

钠的重要用途之一；钠的保存原那么是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机

溶剂中，

4

()()CCLNa，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分

子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反响速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。

答案C、D

例2将少量金属钠分别投入以下物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

[]

A、

HCl

B、

NaOH

C、

24

KSOD、

4

CuSO

解析少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有

2

H产生，故都满足题目的第一个条

件“有气体放出〞，而反响后“溶液质量减轻〞是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物

质的质量。在A、B、C三个选项中一只有

2

H放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于

Na

与

2

HO反响生成的NaOH还能继续与

4

CuSO反响析出

2

()CuOH沉淀：

422242

22()NaCuSOHOCuOHNaSOH，反响后溶液质量减轻。

答案D

例3用金属钠制取

2

NaO通常采用下法：

2222

NaNONaNaON，试说明不

采用钠在氧气中燃烧而用此法制取

2

NaO的原因：

解析钠在氧气中燃烧将生成

22

NaO，而题示反响有

2

N生成，在氮气流中

2

NaO就不

会被进一步氧化成

22

NaO。

答案钠在氧气中燃烧将得到

22

NaO，利用题给方法制得氧化钠同时生成

2

N，

2

N作

为保护气，防止

2

NaO进一步被氧化为

22

NaO。

例4将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反响后生成的固体

是[]

A、黄色固体混合物B、硫与硫化钠

C、过氧化钠与硫化钠D、氧化钠与硫化钠

解析在加热条件下，钠既能与硫化合生成

2

NaS，也能与空气中的氧气反响生成

22

NaO，而钠又是过量的，所以除生成

2

NaS外还有

22

NaO生成。

答案A、C

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例5A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按以下图所示关系相互转化，

A为单质。

〔1〕写出A～E的化学式

〔2〕分别写出有关反响的化学方程式，其中属于氧化复原反响的，请标出电子转移的

方向和数目

①A→B：________②A→C：________③A→D：________

④C→D：________⑤C→E：________⑥D→E：________

解析此题属于根据图示转化关系进行物质判断的测试题，该题以第一步转化“A→

B〞、“A→C〞为突破口，即单质与氧气的反响因条件不同(点燃与常温)而产物不同，根据

目前所学，很容易想到金属钠，由此推出B为

2

NaO，C为

22

NaO。然后顺其性质往下推，

由框图可知A、B、C3种物质均可转化为D，不难判断D为

NaOH

。最后根据B、C、D

在一定条件下都能转化为E，推出E为

23

NaCO。

答案〔1〕

Na

、

2

NaO、

22

NaO、

NaOH

、

23

NaCO

〔2〕①

22

4

42

e

NaONaO



，②

222

2

2

e

NaONaO



，

③

22

2

222

e

NaHONaOHH



，④

2

2222

2

224

e

e

NaOHONaOHO







失去

得到

，

⑤

2

222232

2

224

e

e

NaOCONaCOO







失去

得到

，

⑥

2232

2NaOHCONaCOHO〔非氧化复原反响〕。

例62.1g

CO

和

2

H组成混合气体与足量的

2

O充分反响后，立即通入足量的

22

NaO

固体中，固体质量增加[]

A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、不可确定

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.

解析

CO

和

2

H与

2

O燃烧的化学方程式为：

22

22COOCO

点燃

，

222

22HOHO

点燃

；

2

CO、

2

H跟

22

NaO的反响分别为：

222232

222CONaONaCOO，

2222

224HONaONaOHO。

从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为

CO

和

2

H混合气体的质量，

即2

222322

,2H

CONaONaCONaONaOH。

答案A

例7根据图示答复，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现以下哪种情况(实验

装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的

影响)[]

A、A处上升，B处下降B、A、B两处都下降

C、A处下降，B处上升D、A、B两处都不变

解析小白鼠吸收

2

O，呼出

2

CO，呼出的

2

CO被

NaOH

溶液吸收，导致内压减小，

故A处下降、B处上升。答案C

例8苏打和小苏打有着广泛应用，试从反响物用量角度说明，在以下用途中选〔A〕

苏打，还是〔B〕小苏打，并说明原因。

〔1〕做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常参加适量的碱面，选用________，因

为________。

〔2〕作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________。

〔3〕用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为________(提示：二者

水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。

〔4〕治疗胃酸过多时，选用________，因为________。

解析此题紧扣本节重点，纯碱和小苏打性质联系用途，由课本演示实验可知：

2322

22HClNaCONaClCOHO，

322

HClNaHCONaClCOHO，

等量酸耗苏打的质量相对小；产生等量

2

CO时耗小苏打少；而做洗涤剂和中和胃酸均利用

其碱性，前者当然碱性强，洗涤效果好，但碱性太强不利于健康。

答案〔1〕A，因为中和等量的

H，

23

NaCO比

3

NaHCO的用量少(质量比为53∶84)。

〔2〕B，因为产生等量的

2

CO时，

3

NaHCO比

23

NaCO的用量少(质量比为84∶106)，且

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.

产生

2

CO的速率大。

〔3〕A，因为

23

NaCO碱性强，洗涤效果好。

〔4〕B，因为适量中和局部胃酸，假设用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。

例9某枯燥粉末可能由

2

NaO、

22

NaO、

23

NaCO、

3

NaHCO、

NaCl

中的一种或

几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响，有气体X逸出，X通过足量的

NaOH

溶液后体积

缩小(同温、同压下测定)。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且

剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，以下判断正确的选项是[]

A、粉末中一定有

2

NaO，

22

NaO，

3

NaHCOB、粉末中一定不含有

23

NaCO和

NaCl

C、粉末中一定不含有

2

NaO和

NaCl

D、无法肯定粉末里是否含有

23

NaCO和

NaCl

解析与盐酸反响产生气体的物质可能有

22

NaO、

23

NaCO和

3

NaHCO，气体X通过

足量的

NaOH

溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由

2

O和

2

CO组成，原粉末中

22

NaO、

23

NaCO和

3

NaHCO至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说

明混合物中一定有

3

NaHCO，但

3

NaHCO受热分解会使混合物粉末质量减少，而实际剩余

固体的质量都增加了，原因只能是发生了反响：

2222

22NaOONaO。综上分析，混合

物中有

2

NaO、

22

NaO、

3

NaHCO，无法确定混合物中是否有

23

NaCO和

NaCl

。

答案A、D

4．实战演练

1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反响放出气体的体积是

〔标准状况下〕〔〕

A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L

2．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，以下

表达中正确的选项是〔〕

A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子可被复原成氢气

3．以下物质的溶液既能与H+反响，又能与OH-反响的是〔〕

A．MgSO

4

B．Na

2

CO

3

C．NaHCO

3

D．〔NH

4

〕

2

SO

4

4．将一小块金属钾投入以下物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是〔〕

A．MgCl

2

B．BaCl

2

C．CuCl

2

D．NaHCO

3

5．以下关于碱金属的表达中，正确的选项是

〔〕

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.

A．碱金属都可以保存在煤油中

B．碱金属与水反响均漂浮在水面上

C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物

D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低

6．以下关于纯碱晶体〔Na

2

CO

3

·10H

2

O〕的表达中，错误的选项是〔〕

A．将晶体放置在空气中质量会减轻

B．加热晶体那么生成NaHCO

3

C．Na

2

CO

3

可作为枯燥剂使用

D．晶体溶于水后呈碱性

7．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反响，在相同条件下置换出H

2

的体积比是

〔〕

A．36∶69∶92B．23∶12∶9

C．1∶2∶：3D．9∶12∶23

8．有关镁的以下表达中错误的选项是

〔〕

A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气

B．与冷水剧烈反响，生成Mg〔OH〕

2

沉淀并放出氢气

C．在CO

2

中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO

2

去灭火

D．在通常情况下其外表有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强

9．有无色溶液，参加Na

2

O

2

时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，参加Na

2

O

2

的量

与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是

〔〕

A．CaCl

2

和MgCl

2

B．Al

2

〔SO

4

〕

3

C．Al

2

〔SO

4

〕

3

和MgSO

4

D．Na

2

SO

4

和MgSO

4

10．相同质量的镁条分别在以下气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是

〔〕

A．O

2

B．N2C．CO2D．空

气

11．足量的镁粉与一定量的盐酸反响，由于反响速度太快，为了减慢反响速度，但不影响产

生氢气的总量，可以参加以下物质中的〔〕

A．CH3COONaB．MgOC．K2CO3

D．NaOH

12．两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可

能是以下的

〔〕

A．Na2CO3和NaHCO3B．MgCO3和Mg〔OH〕2

C．Fe〔OH〕3和Cu〔OH〕2D．Cu〔NO3〕2和CaCO3

13．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反响，生

成氯化银沉淀300mg，那么该氯化物中的杂质可能是

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.

〔〕

A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙

14．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到672mL混合

气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反响，那么混合物中Na、Na2O和Na2O2的

物质的量之比为〔〕

A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶2D．4∶3∶2

15．取镁铝合金粉末假设干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中参加过量的NaOH溶液，

将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，那么原合金中镁

的质量分数是〔〕

A．30％B．40％C．50％D．60％

二、非选择题

16．现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：

XW+CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca〔OH〕2→CaCO3

↓+Y。

那么X、Y、Z、W的化学式依次为____、____、____、____。

17．用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。试说明为什不采

用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因___________________。

18．有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反响后溶液中存在的

阳离子有_________，在溶液中参加过量的NaOH溶液，溶液中减少的离子有

_______________，增多的离子有______________。

19．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，那么混合物中含氧量为

________________。

20．A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反响都显紫色〔透

过蓝色的钻玻璃观察〕。①A和B的水溶液反响时生成C。②固态B受热时产物之一为D。

③C的水溶液和D反响生成B。④A的水溶液和D反响时，如果条件不同，可分别生成B

或C。由此可推断出A、B、C的化学式依次是A______、B______、C______。

21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL1.00mol/L的HCl中完全

反响后生成2021mL枯燥的CO2〔标准状况〕，然后参加400mL0.10mol/L的Ba〔OH〕2

溶液，使SO42-完全沉淀，再加40mL1.00mol/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀别

离出来，枯燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。

22．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所

得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与参加的NaOH溶液的体积关

系如图3-19所示。由图中数据计算

〔1〕原合金中镁和铝的质量。

〔2〕盐酸的物质的量浓度。

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答案

一、选择题

1．B2．B、C3．C4．A、C5．D6．B、C7．A8．B

9．C

10．C11．A12．B、D13．B14．D15．D

二、非选择题

16．NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。

17．钠在氧气中燃烧得到的是Na2O2。用此法，Na在N2的环境中反响，可防止生成Na2O2。

18．H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+

H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+

OH-、AlO2-

19．37.6％

20．A：KOHB：KHCO3或KHSO3C：K2CO3或K2SO3

21．w〔Na2CO3〕74.2％w〔NaHCO3〕=16.8％

w〔Na2SO4〕=9％

22．〔1〕合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g

〔2〕盐酸的物质的量浓度是8mol/L